【題目】下列說法正確的是

A．常溫下，PH=9的碳酸鈉溶液中由水電離出的c(OH－)=1×10-9mol·L-1

B．溫度相同時，在弱酸溶液和強堿稀溶液中，水的離子積常數(shù)Kw相同

C．將pH＝4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低

D．中和等體積pH相同的H2SO4和HCl溶液，消耗NaOH的物質的量為2:1

【答案】B

【解析】

試題分析：A．水電離出的c（OH—）＝c(H＋)＝＝1×10-5molL-1，A錯誤；B．水的離子積常數(shù)只與溫度有關，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，B正確；C．加水稀釋醋酸溶液時，溶液中氫離子濃度減小，溫度不變水的離子積常數(shù)不變，則醋酸中c（OH-）增大，C錯誤；D．等體積等pH的硫酸和鹽酸，氫離子物質的量相等，消耗氫氧化鈉的物質的量相等，D錯誤；答案選B。

練習冊系列答案
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【題目】現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色(Fe2+)變?yōu)樽攸S色(Fe3+)。若榨汁時加入維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生。這說明維生素C具有

A. 氧化性 B. 還原性 C. 堿性 D. 酸性

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【題目】下列有關反應熱的敘述中正確的是( )

A．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ·mol－1

B．X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s) ΔH>0，升高溫度，該反應的ΔH增大

C．已知：S(s)＋O2(g)=SO2(g) ΔH1，S(g)＋O2(g)=SO2(g) ΔH2 則 ΔH1>ΔH2

D．甲中加入1 g SO2、1 g O2，乙中加入2 g SO2、2 g O2，在恒溫恒容或恒溫恒壓下反應2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)達平衡時，乙放出的熱量都等于甲的2倍

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【題目】下列實驗操作中：①過濾 ②蒸發(fā) ③溶解 ④取液體試劑 ⑤取固體試劑。一定要用到玻璃棒的是

A. ①②③ B. ④⑤ C. ①④ D. ①③⑤

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【題目】下列化工生產(chǎn)原理錯誤的是（ ）

①可以用電解熔融氯化鈉的方法來制取金屬鈉②可以用鈉加入氯化鎂飽和溶液中制取鎂③用電冶鋁時，原料是氯化鋁④濕法煉銅是用鋅和硫酸銅溶液反應置換出銅

A．②③ B．①③ C．①②③ D．②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各原子或離子的電子排布式正確的是（　�。�
A.Al：1s22s22p63s2
B.O2﹣：1s22s22p6
C.Na+：1s22s22p63s1
D.Si：1s22s22p63s23p4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲同學認為Ca(OH)2與CO2能反應，而NaOH與CO2不能反應，因為實驗室檢驗CO2用澄清石灰水而不用NaOH溶液。乙同學認為甲同學的說法不完全正確。乙同學怎么通過實驗證明自己的觀點呢？請你與乙同學一起在實驗室完成以下實驗。

【提出假設】NaOH溶液與CO2能反應。

【設計方案】（1）常用 和 反應制取CO2氣體；

（2）請從如圖所示的實驗裝置中選出正確的制取裝置 （填字母），不選擇其它發(fā)生裝置的理由是 。

（3）驗證假設:

實驗步驟

實驗現(xiàn)象

結論

第一步：向集滿CO2的塑料瓶中注入少量NaOH溶液，立即旋好蓋子，振蕩

NaOH溶液吸收了塑料瓶中的CO2氣體

第二步：取上一步中所得溶液，加入鹽酸

有關反應的化學方程式為

所以，假設成立。

（4）【總結與反思】丙同學認為還應該做一個對比實驗，其理由是 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有幾組實驗：①除去食鹽溶液中的砂石；②回收碘的CC14溶液中的CC14；③用食用酒精浸泡中草藥提取其中的有效成分；④除去混在植物油中的水。分離以上各混合液的正確方法依次是：

A. 過濾、蒸餾、萃取、分液 B. 萃取、蒸餾、分液、過濾

C. 分液、萃取、蒸餾、升華 D. 蒸餾、萃取、分液、滲析

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能在溶液中大量共存的一組離子是

A. NH4+、Ag+、PO43-、OH- B. Fe3+、H+、S2-、HCO3-

C. K+、Na+、NO3-、MnO4- D. Al3+、Mg2+、SO42-、CO32-

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