離子方程式H++OH-=H2O能表示的化學(xué)反應(yīng)是（　　）
A、Ca（OH）2+2CH3COOH=（CH3COO）2Ca+2H2O
B、HCl+NH3?H2O=NH4Cl+H2O
C、2HNO3+Ba（OH）2=Ba（NO3）2+2H2O
D、Mg（OH）2+H2SO4=MgSO4↓+2H2O
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)
專題：
分析：稀的強(qiáng)酸與稀的強(qiáng)堿生成可溶于鹽和水的反應(yīng)，可以用離子方程式H++OH-=H2O表示，以此來(lái)解答．
解答： 解：A．乙酸為弱酸，應(yīng)該寫(xiě)化學(xué)式，離子方程式為：OH-+CH3COOH=CH3COO-+H2O，故A錯(cuò)誤；
B．一水合氨為弱堿，應(yīng)該寫(xiě)化學(xué)式，離子方程式為：H++NH3?H2O=NH4++H2O，故B錯(cuò)誤；
C．硝酸，氫氧化鋇都為易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)，硝酸鋇為易溶于水的鹽，離子方程式為：H++OH-=H2O，故C正確；
D．氫氧化鎂為沉淀，硫酸鎂為易溶于水的鹽，離子方程式為：Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)，明確物質(zhì)的溶解性、常見(jiàn)的弱電解質(zhì)在離子反應(yīng)中應(yīng)保留化學(xué)式是解答本題的關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能用勒沙特列原理解釋的是（　�。�
A、
B、
C、
D、
c（氯水）/（mol/L）0.10.01
pH11.110.6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

按要求回答下列問(wèn)題：
（1）設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，一個(gè)Cl2分子的質(zhì)量為
 
g；某水煤氣中含氫氣的體積分?jǐn)?shù)約為75%、CO的體積分?jǐn)?shù)約為25%，則該水煤氣的平均摩爾質(zhì)量約為
 
．
（2）已知KCl在某溫度時(shí)的溶解度為29.8g．在此溫度下KCl飽和溶液的密度為1.15g/cm3，則100mL該飽和溶液中KCl的物質(zhì)的量濃度約為
 
mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在KCl、MgCl2、Mg（NO3）2形成的混合溶液中，c（K+）=0.1mol/L，c（Mg2+）=0.25mol/L，c（Cl-）=0.2mol/L，則c（NO3-）為（　　）
A、0.15 mol/L
B、0.20 mol/L
C、0.25 mol/L
D、0.40 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

寫(xiě)出下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式
（1）向H2SO4溶液中逐漸加入Ba（OH）2溶液至中性，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：
 

（2）碳酸鈣放入稀鹽酸中的離子方程式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于物質(zhì)分類的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、漂白粉、膽礬都屬于混合物
B、氧化鋁、氯化鈉都屬于離子化合物
C、氯化銨、次氯酸都屬于強(qiáng)電解質(zhì)
D、二氧化硫、二氧化氮都屬于酸性氧化物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知A為常見(jiàn)金屬，X、Y為常見(jiàn)非金屬單質(zhì)，Y為固體且存在多種同素異形體；X、E、F、G常溫下為氣體，C為液體，B是一種鹽，受熱極易分解，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用途較廣（如被用作某些電池的電解質(zhì)）．現(xiàn)用A與石墨作電極，B的濃溶液作電解質(zhì)，構(gòu)成原電池并發(fā)生反應(yīng)①．有關(guān)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：（注意：部分反應(yīng)的條件及生成物被略去）請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

（1）B的電子式是
 
；
（2）反應(yīng)④為A在某種氣體中燃燒，生成單質(zhì)Y和A的氧化物，其反應(yīng)方程式為
 

（3）從D溶液制備D的無(wú)水晶體的“操作a”為
 
，若直接加熱D溶液，蒸干后所得物質(zhì)為
 
，該物質(zhì)可溶于B的濃溶液，原因是
 
（用離子方程式表達(dá)）；
（4）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為
 
．
（5）反應(yīng)①的離子反應(yīng)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

[化學(xué)-選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]
共軛雙烯與含有雙鍵的化合物相互作用，能生成六兀環(huán)狀化合物，常用于有機(jī)合成．例如圖1：

化合物II可發(fā)生以下反應(yīng)：

（1）化合物I的分子式為
 
．
（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為
 
，反應(yīng)類型為
 
．
（3）反應(yīng)③是縮聚反應(yīng)，高分子化合物IV的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（4）在一定條件下，如圖2化合物V和化合物VI 能發(fā)生類似反應(yīng)①的反應(yīng)，生成兩種化合物（互為 同分異構(gòu)體），其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為
 
、
 

 （5）下列關(guān)于化合物I、II、V、VI的說(shuō)法正確的有
 
（填字母編號(hào)）．
A．I屬于芳香烴；
B．II的核磁共振氫譜有二個(gè)峰，峰面積比為1：3；
C．V與足量H2加成后的產(chǎn)物是2-乙基丁烷；
D．加熱條件下，VI能與新制Cu（OH）2反應(yīng)生成紅色沉淀．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)如圖，下列判斷中正確的是（　　）
A、向燒杯a中加入少量K3[Fe（CN）6]溶液，有藍(lán)色沉淀生成
B、燒杯a中發(fā)生反應(yīng)O2+4H++4e-=2H2O，溶液pH降低
C、電子從Zn極流出，流入Fe極，經(jīng)鹽橋回到Zn極
D、燒杯b中發(fā)生反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+

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