11．針對平衡2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），采用下列措施一段時間后，能增大逆反應(yīng)速率的是（　　）
A．通入大量O2B．增大容器容積C．移去部分SO3D．降低體系溫度

分析 升高溫度、增大壓強、增大濃度均可增大正逆反應(yīng)速率，以此來解答．

解答 解：A．通入大量O2，氧氣濃度增大，瞬間正反應(yīng)速率增大，然后逆反應(yīng)速率增大，故A選；
B．增大容器容積，壓強減小，正逆反應(yīng)速率均減小，故B不選；
C．移去部分SO3，瞬間逆反應(yīng)速率減小，故C不選；
D．降低體系溫度，正逆反應(yīng)速率均減小，故D不選；
故選A．

點評 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，為高頻考點，把握溫度、濃度、壓強為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意瞬間速率的變化及平衡前速率變化，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．工業(yè)上用生銹的Fe粉和Cu粉的混合物制備CuSO4•5H2O和FeSO4•（NH4）2SO4•6H2O的工藝流程如圖1所示．
已知：①幾種物質(zhì)的溶解度（g/100gH2O）如表所示．
FeSO4•7H2O（NH4）2SO4FeSO4•（NH4）2SO4•6H2O
20℃487537
60℃1018838
②溶液pH＞4時，F(xiàn)e2+容易被氧化．
請回答：
（1）過濾所用的主要玻璃儀器為玻璃棒、漏斗、燒杯．
（2）溶液1中的主要溶質(zhì)為FeSO4、H2SO4（填化學(xué)式）．
（3）進行操作2時，從溶液中析出晶體后，需趁熱過濾，原因為減小硫酸亞鐵和硫酸銨的析出使得FeSO4•（NH4）2SO4•6H2O晶體更純．
（4）FeSO4•（NH4）2SO4•6H2O用適量稀硫酸洗滌，而不是用水洗滌的原因為抑制亞鐵離子和銨根離子的水解，防止亞鐵離子被氧化．
（5）稱取2.50gCuSO4•5H2O樣品，灼燒過程中樣品質(zhì)量隨溫度（T）變化的曲線如圖2所示．
①120℃所的固體，繼續(xù)加熱至258℃時失水，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuSO4•H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+H2O．
②900℃時剩余固體只有一種銅的氧化物，其化學(xué)式為Cu2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．體積為VmL，密度為ρg•mL-1的含有相對分子質(zhì)量為M的某種物質(zhì)（不含結(jié)晶水）的溶液，其中溶質(zhì)為mg，其物質(zhì)的量濃度為C mol/L，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為W%，則下列表示正確的是（　�。�
A．c=1000Wρ/MB．m=VρW/100C．W%=cM/1000ρ%D．c=100m/VM

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是（　　）
A．標準狀況下，6.72LO2和N2的混合氣體含有的原子數(shù)為0.6NA
B．通常狀況下，8g O2和O3的混合氣體含有的分子數(shù)是0.5NA
C．常溫常壓下，2mol/L的100mL MgCl2溶液中，含有Cl- 個數(shù)為0.4NA
D．標準狀況下，11.2L He分子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．對四種無色溶液進行離子檢驗，實驗結(jié)果如下，其中明顯錯誤的是（　　）
A．K+、Na+、Cl-、NO3-B．K+、NO3-、OH-、HCO3-
C．Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-D．SO42-、NH4+、S2-、Na+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．一定溫度下，在冰醋酸加水稀釋的過程中，溶液的導(dǎo)電能力（I）隨著加入水的體積V變化的曲線如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．a、c兩點pH不同
B．向c溶液中加水，溶液中所有離子濃度都減小
C．誤用濕潤的pH試紙測b點pH結(jié)果偏大
D．$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$b點大于c點

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．用酸式滴定管準確移取25.00mL，某未知濃度的鹽酸溶液于一潔凈的錐形瓶中，然后用0.20mol•L-1的氫氧化鈉溶液（指示劑為酚酞）滴定得結(jié)果如表
NaOH起始讀數(shù)NaOH終點讀數(shù)
第一次0.10ml20.30ml
第二次0.30ml20.10ml
（1）根據(jù)以上數(shù)據(jù)可以計算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.16 mol•L-1．
（2）在配制250mL0.20mol•L-1的氫氧化鈉標準溶液時，用到的儀器除托盤天平、燒杯、玻璃棒還有250mL容量瓶、膠頭滴管．
（3）以下操作造成測定結(jié)果偏高的有DE．
A．配制標準溶液的氫氧化鈉固體中混有KOH雜質(zhì)
B．滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確
C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗
D．滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
E．未用標準液潤洗堿式滴定管．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．2molA與2molB混合于2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+3B（g）?2C（g）+zD（g），2s后A的轉(zhuǎn)化率為50%，測得v（D）=0.25mol/（L•s），下列推斷正確的是（　�。�
A．v（c）=0.2mol/（L•s）B．z=3
C．B的轉(zhuǎn)化率為75%D．反應(yīng)前與2s后容器的壓強比為4：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

1．某工廠廢水中含游離態(tài)氮，通過下列實驗測定其濃度
①取水樣10.0mL于錐形瓶，加入10.0mLKI溶液（足量），滴入指示劑2-3滴．
②取一滴定管依次用自來水，蒸餾水洗凈，然后注入0.01mol•L-1的Na2S2O3溶液，調(diào)整液面，記下讀數(shù)．
③將錐形瓶置于滴定管下進行滴定，發(fā)生的反應(yīng)為：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6．
試回答下列問題：
（1）步驟①加入的指示劑是淀粉溶液．
（2）步驟②應(yīng)使用堿式滴定管．
（3）試描述滴定終點的現(xiàn)象：滴最后一滴溶液，由藍色恰好變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色．
（4）若耗去Na2S2O3溶液20.00mL，則廢水中C12的物質(zhì)的量濃度為0.01mol/L．
（5）請指出實驗中的一處明顯錯誤：步驟②滴定管用蒸餾水洗凈后未用待測液潤洗．

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