Question

20．2molA與2molB混合于2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+3B（g）?2C（g）+zD（g），2s后A的轉(zhuǎn)化率為50%，測得v（D）=0.25mol/（L•s），下列推斷正確的是（　　）

• A． v（c）=0.2mol/（L•s）
• B． z=3
• C． B的轉(zhuǎn)化率為75%
• D． 反應(yīng)前與2s后容器的壓強比為4：3

Answer 1

分析 2s后A的轉(zhuǎn)化率為50%，則反應(yīng)的A為2mol×50%=1mol，則
                 2A（g）+3B（g）?2C（g）+zD（g），
n始             2              2             0       0
n化             1              1.5          1       0.5z
n（2s末）   1              0.5         1       0.5z
結(jié)合反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比及轉(zhuǎn)化率、氣體壓強之比等于氣體物質(zhì)的量之比來解答．

解答 解：2s后A的轉(zhuǎn)化率為50%，則反應(yīng)的A為2mol×50%=1mol，則
                2A（g）+3B（g）?2C（g）+zD（g），
n始             2              2             0       0
n化             1              1.5          1       0.5z
n（2s末）   1              0.5         1       0.5z
A、v（C）=$\frac{1mol÷2L}{2s}$=0.25mol•L^-1•s^-1，故A錯誤；
B、v（D）=0.25mol/（L•s）=v（C），反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，z=2，故B錯誤；
C、B的轉(zhuǎn)化率為$\frac{1.5}{2}×100%$=75%，故C正確；
D、反應(yīng)前與2 s后容器的壓強比等于氣體物質(zhì)的量之比=4：（1+0.5+1+0.5×2）=4：3.5，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學(xué)平衡的計算，明確化學(xué)平衡的三段法計算是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．