下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、1mol葡萄糖可與5mol乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)
B、油脂氫化、氨基酸形成多肽、蛋白質(zhì)水解都屬于取代反應(yīng)
C、可用碘水和銀氨溶液鑒別葡萄糖、麥芽糖和淀粉三種物質(zhì)
D、乙二醇、甲醛、α-翔基丙酸（）都可發(fā)生縮聚反應(yīng)
考點(diǎn)：聚合反應(yīng)與酯化反應(yīng),有機(jī)物的鑒別,取代反應(yīng)與加成反應(yīng)
專題：
分析：A．酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化成生成物；
B．油脂的氫化為加成反應(yīng)，不屬于取代反應(yīng)；
C．碘水可以鑒別淀粉，葡萄糖和麥芽糖都是還原性糖，無(wú)法用銀氨溶液鑒別；
D．根據(jù)縮聚反應(yīng)的概念及乙二醇、甲醛、α-羥基丙酸（CH3-CHOH-COOH）的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)判斷．
解答： 解：A．葡萄糖中含有5個(gè)羥基，1mol葡萄糖中含有5mol羥基，由于酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則1mol葡萄糖不會(huì)與5mol乙醇完全發(fā)生酯化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．氨基酸形成多肽、蛋白質(zhì)水解都屬于取代反應(yīng)，而油脂的氫化為加成反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．葡萄糖和麥芽糖都是還原性糖，無(wú)法用銀氨溶液鑒別葡萄糖和麥芽糖，故C錯(cuò)誤；
D．乙二醇能夠乙二酸發(fā)生縮聚反應(yīng)、CH3-CHOH-COOH分子之間能夠發(fā)生縮聚反應(yīng)、甲醛能夠與苯酚發(fā)生縮聚反應(yīng)，故D正確；故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)，題目難度中等，熟練掌握物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)之間的關(guān)系是解題的關(guān)鍵，明確常見(jiàn)有機(jī)反應(yīng)概念及反應(yīng)類型，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某合金（僅含銅、鐵）中銅和鐵的物質(zhì)的量之和為y mol，其中Cu的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a，將其全部投入50mL b mol?L-1的硝酸溶液中，加熱使其充分反應(yīng)（假設(shè)NO是唯一的還原產(chǎn)物）．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、若金屬有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，F(xiàn)e又開(kāi)始溶解，Cu不溶解
B、若金屬全部溶解，則溶液中一定含有Fe3+
C、若金屬全部溶解，且產(chǎn)生336 mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則b=0.3
D、當(dāng)溶液中金屬離子只有Fe3+、Cu2+時(shí)，則a與b的關(guān)系為：b≥80y（1-a/3）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）液氨作為一種潛在的清潔汽車燃料已越來(lái)越被研究人員重視．它在安全性、價(jià)格等方面較化石燃料和氫燃料有著較大的優(yōu)勢(shì)．氨在燃燒實(shí)驗(yàn)中相關(guān)的反應(yīng)有：
①4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l）△H1
②4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（l）△H2
③4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（l）△H3
請(qǐng)寫(xiě)出上述三個(gè)反應(yīng)中△H1、△H2、△H3三者之間關(guān)系的表達(dá)式，△H1=
 
．
（2）美國(guó)Simons等科學(xué)家發(fā)明了使NH3直接用于燃料電池的方法，其裝置用鉑作為電極、加入堿性電解質(zhì)溶液，其電池反應(yīng)為 4NH3+3O2=2N2+6H2O
①寫(xiě)出該燃料電池的正極反應(yīng)式
 
．
②若用該燃料電池產(chǎn)生的電能在鐵皮上鍍鋅（制白鐵皮），某鐵皮上現(xiàn)需要鍍上9.75g鋅，理論上至少需要消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況的氨氣
 
L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知反應(yīng)：2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H=-25kJ?mol-1，T1℃時(shí)，在2L的恒溫密閉容器中加入2molCH3OH，達(dá)平衡時(shí)，反應(yīng)放熱15kJ．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A、平衡時(shí)，c（CH3OCH3）=1.2mol?L-1
B、T2℃時(shí)，平衡常數(shù)為3，則一定有T2＞T1
C、平衡時(shí)，再加入與起始等量的CH3OH，達(dá)新平衡后CH3OH轉(zhuǎn)化率增大
D、平衡時(shí)，再加入0.2molCH3OH和0.2molCH3OCH3（g），平衡向正向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列所陳述的事實(shí)與解釋均正確的是（　�。�
選項(xiàng)事  實(shí)解  釋
A用pH試紙測(cè)出新制氯水的pH為3新制氯水有酸性
BSO2通入BaCl2溶液無(wú)明顯現(xiàn)象不符合離子反應(yīng)的條件
C收集銅與濃硝酸反應(yīng)生成的氣體，用冰水混合物冷卻降溫，氣體顏色變淺生成的紅棕色NO2氣體部分轉(zhuǎn)化為無(wú)色氣體
D甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色發(fā)生了萃取
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)有機(jī)物官能團(tuán)、核磁共振氫譜分析都正確的是（　　）
選項(xiàng)有機(jī)物代號(hào)官能團(tuán)名稱核磁共振氫譜上峰的個(gè)數(shù)
AⅠ酚羥基、碳碳雙鍵5
BⅡ醇羥基、酯基7
CⅢ羧基、羰基6
DⅣ氯原子、溴原子、醚鍵7
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

新一代鋰電池的反應(yīng)為：FePO4+Li 
放電
充電
LiFePO4 該電池可用于電動(dòng)汽車，其以含 Li+ 的導(dǎo)電固體為電解質(zhì)．下列有關(guān)LiFePO4電池說(shuō)法正確的是（　�。�
A、放電時(shí)電池正極反應(yīng)為：FePO4+Li++e-═LiFePO4
B、充電時(shí)LiFePO4只發(fā)生氧化反應(yīng)不發(fā)生還原反應(yīng)
C、充電過(guò)程中，電池正極材料的質(zhì)量增加
D、加入硫酸可以提高電解質(zhì)的導(dǎo)電性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Ⅱ．砷化鎵為第三代半導(dǎo)體材料，
（1）砷化鎵可由（CH3）3Ga和AsH3在700℃下反應(yīng)制得，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．   
（2）比較二者的第一電離能：As
 
Ga（填“＜”、“＞”或“=”）；
（3）AsH3空間構(gòu)型為
 
．
已知（CH3）3Ga為非極性分子，則其中鎵原子的雜化方式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知X、Y、Z、W為短周期主族元素，在周期表中的相對(duì)位置如圖，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
XY
ZW
A、若 HmXOn為強(qiáng)酸，則 X的氫化物溶于水一定顯酸性（m、n均為正整數(shù)）
B、若四種元素均為金屬，則 Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定為強(qiáng)堿
C、若四種元素均為非金屬，則 W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定為強(qiáng)酸
D、若四種元素中只有一種為金屬，則 Z與 Y 兩者的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能反應(yīng)

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