Question

5．亞磷酸（H₃PO₃）是二元酸，H₃PO₃溶液存在電離平衡：H₃PO₃?H⁺+H₂PO₃^-．亞磷酸與足量NaOH溶液反應(yīng)，生成水和Na₂HPO₃．
（1）①寫出亞磷酸與少量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式H₃PO₃+OH^-=H₂PO₃^-+H₂O．
②根據(jù)亞磷酸（H₃PO₃）的性質(zhì)可推測(cè)Na₂HPO₃稀溶液的pH＞7（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）亞磷酸具有強(qiáng)還原性，可使碘水褪色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式H₃PO₃+I₂+H₂O=2HI+H₃PO₄．
（3）電解Na₂HPO₃溶液也可得到亞磷酸，裝置示意圖如下：
說(shuō)明：陽(yáng)膜只允許陽(yáng)離子通過(guò)，陰膜只允許陰離子通過(guò)．
①陰極的電極反應(yīng)式為2H⁺+2e^-=H₂↑．②產(chǎn)品室中生成亞磷酸的離子方程式為HPO₃^2-+2H⁺=H₃PO₃．

Answer 1

分析 （1）①亞磷酸和少量氫氧化鈉反應(yīng)生成NaH₂PO₃、H₂O；
②亞磷酸是二元酸，故Na₂HPO₃屬于正鹽，HPO₃^2-只能發(fā)生水解；
（2）碘具有強(qiáng)氧化性，亞磷酸具有強(qiáng)還原性，所以碘和亞磷酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氫碘酸和磷酸；
（3）①陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)；
②產(chǎn)品室中HPO₃^2-和氫離子結(jié)合 生成亞磷酸．

解答 解：（1）①亞磷酸是二元酸，亞磷酸和少量氫氧化鈉反應(yīng)生成NaH₂PO₃、H₂O，所以該反應(yīng)方程式為：H₃PO₃+OH^-=H₂PO₃^-+H₂O；
故答案為：H₃PO₃+OH^-=H₂PO₃^-+H₂O；
②亞磷酸是二元酸，故Na₂HPO₃屬于正鹽，HPO₃^2-只能發(fā)生水解而使溶液顯示堿性，即pH＞7，故答案為：＞；
（2）碘具有氧化性，亞磷酸具有強(qiáng)還原性，所以亞磷酸和碘能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氫碘酸和磷酸，反應(yīng)方程式為：H₃PO₃+I₂+H₂O=2HI+H₃PO₄；
故答案為：H₃PO₃+I₂+H₂O=2HI+H₃PO₄；
（3）①陰極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H⁺+2e^-=H₂↑，故答案為：2H⁺+2e^-=H₂↑；
②產(chǎn)品室中HPO₃^2-和氫離子結(jié)合生成亞磷酸，反應(yīng)離子方程式為：HPO₃^2-+2H⁺=H₃PO₃，故答案為：HPO₃^2-+2H⁺=H₃PO₃．

點(diǎn)評(píng) 本題考查弱電解質(zhì)的電離、水解原理的應(yīng)用、電極方程式的書寫等，知識(shí)點(diǎn)較綜合，電極反應(yīng)式的書寫是高考熱點(diǎn)，應(yīng)重點(diǎn)掌握．