下列物質(zhì)的水溶液在蒸發(fā)皿中加熱蒸干灼燒，能得到原物質(zhì)的是（　�。�
①NaAlO2 ②FeCl3  ③硫酸鋁  ④綠礬  ⑤高錳酸鉀  ⑥硝酸銀⑦碳酸氫鈣  ⑧蛋白質(zhì) ⑨Na2SO3  ⑩CaCl2．
A、①③⑤⑥⑧⑩B、②③④⑤⑨⑩
C、③⑤⑦⑩D、①③⑩
考點：鹽類水解的原理,氨基酸、蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特點
專題：
分析：從鹽類水解的角度和物質(zhì)的穩(wěn)定性的角度分析，注意當水解生成揮發(fā)性酸時，加熱蒸干并灼燒最終得到的是金屬氧化物，另外，加熱易分解、易氧化的物質(zhì)不能得到原物質(zhì)，以此解答該題．
解答： 解：①NaAlO2溶液加熱生成氫氧化鋁和氫氧化鈉，最終仍生成NaAlO2；
②FeCl3溶液加入水解生成氫氧化鐵和鹽酸，鹽酸揮發(fā)，灼燒生成氧化鐵；
③因硫酸難揮發(fā)，最終仍得到硫酸鋁；
④綠礬主要成分為硫酸亞鐵，加熱過程中被氧化；
⑤高錳酸鉀不穩(wěn)定，加熱易分解；
⑥硝酸銀不穩(wěn)定，加熱易分解；
⑦碳酸氫鈣不穩(wěn)定，加熱易分解；
⑧蛋白質(zhì)灼燒生成二氧化碳、氮氣等；
⑨Na2SO3具有還原性，加熱過程中被氧化；
⑩CaCl2不水解，較穩(wěn)定．
則能得到原物質(zhì)的是①③⑩．
故選D．
點評：本題考查鹽類水解的應(yīng)用，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，題目難度不大，注意鹽類水解的原理，特別是能把握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

利用如圖所示裝置制備飽和氯水，探究新制飽和氯水的組成和性質(zhì)而進行了科學(xué)實驗：先對制得的氯水進行觀察，再用膠頭滴管將該氯水逐滴滴入盛有含酚酞的NaOH溶液的試管中，邊滴邊振蕩，并連續(xù)觀察現(xiàn)象，發(fā)現(xiàn)溶液的紅色逐漸褪去而得無色溶液．據(jù)此回答：
（1）C中的試劑是
 
；儀器b的名稱為
 
，b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）寫出新制飽和氯水中含有氯元素物質(zhì)的化學(xué)式：
 
．氯水長時間放置，氯水中的成分就會發(fā)生變化，能快速判斷氯水中含有較多C12的方法是：
 
．
（3）根據(jù)預(yù)測，實驗中溶液紅色褪去的原因可能有兩種，請用簡要的文字補充：
①氯水與NaOH反應(yīng)，堿性減弱紅色褪去．②
 
．
（4）通過實驗進一步探究溶液紅色褪去的原因究竟是上述中的①還是②．
【實驗步驟】
①取上述實驗后試管內(nèi)的無色溶液3mL盛于另一支潔凈的試管中；②
 
，振蕩試管．
【現(xiàn)象與結(jié)論】
①若
 
，則證明溶液紅色褪去的原因是①而不是②．
②若
 
，則證明溶液紅色褪去的原因是②而不是①．
（5）為了從新制氯水中制得較高濃度的HClO，可向氯水中加入的試劑是
 
．
A．CaCO3B．NaHSO3C．Na2CO3D．Ca（OH）2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

光氣的分解反應(yīng)為：COCl2（g）═Cl2（g）+CO（g）△H＞0，反應(yīng)體系達平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如圖所示，則下列說法正確的是   （　�。�
A、從第10 min到第12 min時，生成Cl2的速率v（Cl2）=0.01 mol?L-1?min-1
B、第8 min時與第18 min時反應(yīng)的平衡常數(shù)相同
C、由于10 min時條件的改變，使COCl2的轉(zhuǎn)化率降低
D、在第14 min時，改變的條件可能是壓縮反應(yīng)容器的體積

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中W原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍．下列判斷正確的是（　�。�
A、原子半徑：rW＞rZ＞rY＞rX
B、含Y元素的硫酸鹽溶液可以和強酸、強堿反應(yīng)
C、最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z＞W(wǎng)
D、X與氫元素組成的化合物XH5與水反應(yīng)可產(chǎn)生兩種氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫時，下列溶液的pH或微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）
A、某溶液中由水電離出的c（H+）1×10-a mol/L，若a＞7時，該溶液pH一定為14-a
B、pH=3的二元弱酸H2R溶液與pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，則反應(yīng)后的混合液：2c（R2-）＞c（HR-）＞c（Na+）
C、將0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，則反應(yīng)后的混合液：c（HA）＞C（Na+）＞c（A-）
D、CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其KSP=2.8×10-9（25℃），若將等體積bmol/LCaCl2溶液與2×10-5mol/LNa2CO3溶液混合，則生成沉淀所需原CaCl2溶液的b值至少為1.4×10-4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氯氣溶于水達到平衡后，下列敘述中正確的是（　�。�
A、通入少量SO2，溶液的漂白性增強
B、加入少量Na2CO3粉末或CaCO3粉末，c（H+）減小，HClO濃度增大
C、加入少量固體NaOH，可能有c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）
D、再加入少量水，
c(H+)
c(ClO-)
增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、pH=2的醋酸加水稀釋100倍后，溶液pH值等于4
B、室溫下，物質(zhì)的量濃度相同的苯甲酸鈉溶液比碳酸鈉溶液的堿性強
C、相同溫度下，pH=2的氯化鐵溶液中水的電離度比pH=1的硫酸溶液中水的電離度大
D、pH=3的溶液與pH=11的溶液等體積混合后，溶液一定呈中性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列提純方法不正確的是（　�。�
A、除去KNO3中的NaCl雜質(zhì)---結(jié)晶．
B、除去食鹽中的泥沙-----過濾
C、除去KCl中的K2CO3-----加適量鹽酸
D、除去碘水中的水-----升華

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

三氟化氮（NF3）是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應(yīng)：3NF3+5H2O═2NO+HNO3+9HF．下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A、NF3是氧化劑，H2O是還原劑
B、還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1：2
C、若生成0.2molHNO3，轉(zhuǎn)移0.2 mol電子
D、NF3在潮濕空氣中泄漏會產(chǎn)生紅棕色氣體

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