18．短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大．元素W是形成化合物數(shù)量眾多，且分布極廣的元素，X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z元素的單質(zhì)易溶于WZ2中．下列說法錯誤的是（　�。�
A．元素X、Y與Z的原子半徑大�。篩＞Z＞X
B．元素W、Z的氯化物中，化學(xué)鍵類型相同，且各原子均滿足8電子
C．元素X與元素Y形成的化合物是一種較好的耐火材料
D．元素X可與元素Z可組成3種二價陰離子

分析 短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大．元素W是形成化合物數(shù)量眾多，且分布極廣的元素，W為C元素；X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，X為O元素；元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Y為Al元素，Z元素的單質(zhì)易溶于WZ2中，Z為S，以此來解答．

解答 解：由上述分析可知，W為C，X為O，Y為Al，Z為S，
A．電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則元素X、Y與Z的原子半徑大�。篩＞Z＞X，故A正確；
B．CCl4只含極性共價鍵，S2Cl2中含極性鍵和S-S非極性鍵，各原子均滿足8電子，故B錯誤；
C．氧化鋁的熔點高，是一種較好的耐火材料，故C正確；
D．元素X可與元素Z可組成SO32-、SO42-、S2O32-，故D正確；
故選B．

點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點，把握元素的性質(zhì)、原子結(jié)構(gòu)推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．近年來各國都在尋找對環(huán)境無害而作用快速的消毒劑，其中二氧化氯（ClO2）是目前國際上倍受矚目的第四代高效、無毒的消毒劑．工業(yè)上用潮濕的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃時反應(yīng)制得．某興趣小組的學(xué)生設(shè)計了如下模擬裝置來制取、收集ClO2并測定其質(zhì)量．
查閱資料：ClO2是一種黃紅色有刺激性氣味的氣體，其熔點為-59℃，沸點為11.0℃，溫度過高可能引起爆炸，易溶于水，易與堿液反應(yīng)．
實驗Ⅰ：制取并收集ClO2，如圖Ⅰ裝置所示．
（1）裝置A中反應(yīng)產(chǎn)物有K2CO3、ClO2和CO2等，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2KClO3+H2C2O4$\frac{\underline{\;60℃\;}}{\;}$K2CO3+CO2↑+2ClO2↑+H2O．
（2）裝置A必須添加溫度控制裝置，除酒精燈外，還需要的玻璃儀器有燒杯、溫度計；其溫度要保持60-80℃之間，控制溫度的目的是使反應(yīng)發(fā)生（或正常進(jìn)行），并防止溫度過高引起爆炸．裝置B也必須添加溫度控制裝置，應(yīng)該是冰水�。ㄌ睢氨　被颉胺兴　被颉�60℃的熱水浴”）裝置．
實驗Ⅱ：測定ClO2質(zhì)量，如圖2裝置所示．過程如下：
在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；按照圖2組裝好儀器；在玻璃液封管中的水封液倒入錐形瓶中，再向錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液；用cmol/L硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)液滴定錐形瓶中的液體，共用去VmL硫代硫酸鈉溶液（已知I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）
（3）裝置中玻璃液封管的作用是吸收殘余的二氧化氯氣體，并使錐形瓶內(nèi)外壓強相等．
（4）滴定終點的現(xiàn)象是當(dāng)?shù)稳耄ㄗ詈螅┮坏螛?biāo)準(zhǔn)液時，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不復(fù)原．
（5）測得通入ClO2的質(zhì)量m（ClO2）=1.35cv×10-2或0.0135 cvg（用整理過的含c、V的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

9．NO2是大氣污染物之一，實驗室擬用NO2與Cl2混合用NaOH溶液吸收的方法消除其污染．回答下列問題：
（1）氯氣的制備

①儀器M、N的名稱依次是長頸漏斗、分液漏斗．
②欲用MnO2和濃鹽酸制備并收集一瓶純凈干燥的氯氣，選呢圖1中的裝置，其連接順序為befghdci（按氣流方向，用小寫字母表示）．
③D在制備裝置中的作用是吸收Cl2中的HCl；用離子方程式表示裝置F的作用是Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O．
（2）用如圖2所示裝置探究Cl2和NO2在NaOH溶液中的反應(yīng)．
查閱有關(guān)資料可知：HNO3是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2．
①裝置中X和Z的作用是觀察氣泡流速便于控制Cl2和NO2的進(jìn)入量的比例
②實驗時觀察到X試劑瓶中有黃綠色氣體，Z試劑瓶中有紅棕色氣體，若通入適當(dāng)比例的Cl2和NO2，Y中觀察不到氣體顏色，反應(yīng)結(jié)束后加入稀硫酸無現(xiàn)象，則Y中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cl2+2NO2+4NaOH=2NaNO3+2NaCl+2H2O．
③反應(yīng)結(jié)束后，取Y中溶液少許于試管中，加入稀硫酸，若有紅棕色氣體產(chǎn)生，解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因：NO2的量過多，NO2與NaOH溶液反應(yīng)生成了NaNO2和NaNO3，加入硫酸后NO2-發(fā)生歧化反應(yīng)生成NO和NO2，故在試管中出現(xiàn)紅棕色氣體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．請?zhí)顚懴铝锌瞻滋帲簩嶒炇依镆渲?00mL0.4mol/L的NaCl溶液．步驟大致有：
A、計算NaCl的物質(zhì)的量為0.2 mol．
B、在天平上稱出11.7gNaCl固體，把它放在燒杯里，用適量的蒸餾水溶解．
C、把得到的溶液小心地沿著玻璃棒注入500mL的容量瓶中．
D、用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌液也小心轉(zhuǎn)入容量瓶中．
E、繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度l～2cm處，改用膠頭滴管小心
滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線水平相切．
F、將瓶塞塞緊，充分搖勻．
G、將配好的溶液倒入試劑瓶中，貼上標(biāo)簽，并洗滌容量瓶．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列各組離子在指定溶液中，可能大量共存的是（　�。�
A．加入鋁能放出H2的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、Br-
B．水電離出的c（H+）=10-13mol•L-1的溶液中：Fe3+、K+、CO32-、SO32-
C．室溫下，$\frac{{K}_{W}}{c（{H}^{+}）}$=0.1mol•L-1的溶液中：Al3+、Na+、SiO32-、HCO3-
D．使石蕊變紅的溶液中：Fe2+、K+、ClO-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．人類的衣食住行都離不開化學(xué)，化學(xué)與生活密切相關(guān)．
（1）根據(jù)要求，選擇恰當(dāng)?shù)倪x項用字母代號填空：
①“含氟牙膏”中的氟應(yīng)理解為A．
A．元素            B．單質(zhì)               C．離子
②糖類、油脂、蛋白質(zhì)、無機鹽、水、維生素是人類不可缺乏的營養(yǎng)物質(zhì)．下列維生素中，可用于防治壞血病的是C．
A．維生素A          B．維生素B1            C．維生素C
③抗生素藥有阻止多種細(xì)菌生長的功能，下列藥物屬于抗生素藥的是B．
A．阿司匹林        B．青霉素        C．抗酸藥（氫氧化鋁）
④下列處理垃圾的方法中，不正確的是C．
A．回收利用廢紙         B．回收利用易拉罐            C．填埋廢舊電池
（2）在全球每年被腐蝕的鋼鐵中，電化學(xué)腐蝕比化學(xué)腐蝕所占比例高（填“高”或“低”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．NaHCO3溶液與過量的澄清石灰水反應(yīng)：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O
B．用食醋除去熱水瓶水垢中CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
C．向氫氧化鋇溶液中滴加足量稀硫酸：Ba2++OH-+SO42-+H+═BaSO4↓+H2O
D．金屬鈉和水反應(yīng)：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列關(guān)于有機物的敘述正確的是（　�。�
A．石油干餾可得到汽油、煤油等
B．苯不能使酸性KmnO4溶液褪色，因此苯不能發(fā)生氧化反應(yīng)
C．淀粉、蛋白質(zhì)完全水解的產(chǎn)物互為同分異構(gòu)體
D．乙酸乙酯、油脂與NaOH溶液反應(yīng)均有醇生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列屬于純凈物的是（　　）
A．碘酒B．堿石灰C．液氨D．鹽酸

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同步練習(xí)冊答案