在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2A（g）+B（g）?3C（g）△H＞0．下列各圖表示當(dāng)其他條件不變時，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，其中分析正確的是（　�。�
A、圖I表示溫度對化學(xué)平衡的影響，且甲的溫度較高
B、圖Ⅱ表示t0時刻縮小容器體積對反應(yīng)速率的影響
C、圖Ⅲ表示t0時刻增大B濃度對反應(yīng)速率的影響
D、圖Ⅳ中a、b、c三點中只有b點已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
考點：體積百分含量隨溫度、壓強(qiáng)變化曲線,化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡圖象的綜合應(yīng)用
專題：化學(xué)平衡專題
分析：A．正反應(yīng)吸熱，升高溫度，反應(yīng)速率加快，平衡向正反應(yīng)方向移動，平衡時A的含量減��；
B．縮小容器體積，壓強(qiáng)增大，正逆反應(yīng)速率都增大，但速率相等，平衡不移動；
C．增大反應(yīng)物的濃度瞬間，正反速率增大，逆反應(yīng)速率不變，之后逐漸增大；
D．曲線表示平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系，曲線上各點都是平衡點．
解答： 解：A．圖Ⅰ中乙到達(dá)平衡時間較短，乙的溫度較高，正反應(yīng)吸熱，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，A的轉(zhuǎn)化率增大，平衡時百分含量小，乙的溫度較高，故A錯誤；
B．圖Ⅱ在t0時刻正逆反應(yīng)速率都增大，但仍相等，平衡不發(fā)生移動，該反應(yīng)前后氣體的體積不變，應(yīng)是縮小體積或加入催化劑的原因，故B正確；
C．增大反應(yīng)物的濃度瞬間，正反速率增大，逆反應(yīng)速率不變，之后逐漸增大，圖Ⅲ改變條件瞬間，正、逆速率都增大，正反應(yīng)速率增大較大，平衡向正反應(yīng)移動，該反應(yīng)正反應(yīng)是體積不變的吸熱反應(yīng)，應(yīng)是同時不同等程度增大反應(yīng)物與生成的濃度或升高溫度，故C錯誤；
D．曲線表示平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系，曲線上各點都是平衡點，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡的影響，題目難度中等，答題時注意：（1）若t0時刻無斷點，則平衡移動肯定是改變某一物質(zhì)的濃度導(dǎo)致．（2）若t0時刻有斷點，則平衡移動可能是由于以下原因所導(dǎo)致：①同時不同程度地改變反應(yīng)物（或生成物）的濃度②改變反應(yīng)體系的壓強(qiáng)；③改變反應(yīng)體系的溫度．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

蘋果醋是一種由蘋果發(fā)酵而成的酸性有機(jī)飲料，其主要成分是蘋果酸，某化學(xué)興趣小組對蘋果醋提純后得到蘋果酸，并進(jìn)行化學(xué)分析得出如下數(shù)據(jù)：
①氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為59.7%　
②1mol該酸與足量NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8LCO2與足量金屬鈉反應(yīng)放出標(biāo)準(zhǔn)狀況33.6LH2
③該酸分子中存在四種化學(xué)環(huán)境不同的碳原子，但不含甲基
試回答下列問題：
（1）蘋果酸分子中含有的管能團(tuán)名稱是
 
、
 

（2）蘋果酸分子式是
 

（3）該蘋果酸有多種同分異構(gòu)體，寫出符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：
 
（填寫其中一種）
①在一定條件下，能夠發(fā)生眼鏡反應(yīng)
②能夠與苯甲酸發(fā)生酯化反應(yīng)
③能夠與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)
④分子中同一碳原子上不存在兩個-OH
⑤1mol該酸與足量Na反應(yīng)產(chǎn)生1.5molH2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子組在指定溶液中能大量共存的是（　�。�
A、澄清透明的溶液中：Cu2+、K+、SO42-、S2-
B、加入苯酚顯紫色的溶液：K+、NH4+、Cl-、SCN-
C、1.0 mol?L-1的KNO3溶液中：Na+、Fe2+、Cl-、SO42-
D、能溶解Al2O3的溶液中：Mg2+、Fe3+、AlO2-、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在2L密閉容器中，充入amolN2和bmolH2，在一定溫度下N2+3H2?2NH3，達(dá)到平衡，容器中還剩余cmolN2，則平衡時N2的轉(zhuǎn)化率是
 
，H2的轉(zhuǎn)化率是
 
，容器中H2的平衡濃度是
 
mol/L，該溫度下平衡常數(shù)的數(shù)值為
 
．（用a、b、c表示出計算式即可）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表是幾種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)、難溶電解質(zhì)的溶度積Ksp（25℃）．
電解質(zhì)平衡方程式平衡常數(shù)KKsp
CH3COOHCH3COOH?CH3COO-+H+1.76×10-5
H2CO3H2CO3???H++HCO3-
HCO3-???H++CO32-		K1=4.31×10-4
K2=5.61×10-11
C6H5OHC6H5OH???C6H5O-+H+1.1×10-10
H3PO4H3PO4???H++H2PO4- 
H2PO4-???H++HPO42- 
HPO42-???H++PO43-		K1=7.52×10-3 K2=6.23×10-8 K3=2.20×10-13
NH3?H2ONH3?H2O???NH4++OH-1.76×10-5
BaSO4BaSO4??Ba2++SO42-1.07×10-10
BaCO3BaCO3???Ba2++CO32-2.58×10-9
回答下列問題：
（1）由上表分析，若①CH3COOH，②HCO3-，③C6H5OH，④H2PO4-均可看做酸，則它們酸性由強(qiáng)到弱的順序為
 
（填編號）．
（2）寫出C6H5OH與Na3PO4反應(yīng)的離子方程式
 
．
（3）25℃時，將等體積等濃度的醋酸和氨水混合，混合液中：
c（CH3COO-）
 
c（NH4+）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（4）如圖所示，有T1、T2兩種溫度下兩條BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線，回答下列問題：
①T2溫度時Ksp（BaSO4）=
 
；
②討論T1溫度時BaSO4的沉淀溶解平衡曲線，下列說法正確的是
 
．
A．加入Na2SO4可使溶液由a點變?yōu)閎點
B．在T1曲線上方區(qū)域（不含曲線）任意一點時，均有BaSO4沉淀生成
C．蒸發(fā)溶劑可能使溶液由d點變?yōu)榍�上a，b之間的某一點（不含a，b）
D．升溫可使溶液由b點變?yōu)閐點
③現(xiàn)有0.2mol的BaSO4沉淀，每次用1L飽和Na2CO3溶液（濃度為1.7mol?L-1）處理．若使BaSO4中的SO42-全部轉(zhuǎn)化到溶液中，需要反復(fù)處理
 
次．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料．
（1）氫氣燃燒熱值高．實驗測得，在常溫常壓下，1g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出142.9kJ熱量．則表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為
 

（2）氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高，具有廣闊的發(fā)展前景．現(xiàn)用氫氧燃料電池進(jìn)行如圖1所示實驗：

①氫氧燃料電池中，正極的電極反應(yīng)式為
 

②圖1裝置中，某一銅電極的質(zhì)量減輕3.2g，則a極上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
L
（3）氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應(yīng)的熱化方程式如下：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4kJ/mol
當(dāng)合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、H2和NH3的量），反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如圖2所示．如圖中t1時引起平衡移動的條件可能是
 
，其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時間是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各表述與示意圖一致的是（　　）
A、
表示向含Mg2+、Al3+、NH4+的鹽溶液中滴加NaOH溶液時，沉淀的量與NaOH的體積的關(guān)系圖．則三種離子的物質(zhì)的量之比為：n（Mg2+）：n（Al3+）：n（ NH4+）=2：1：2，其中使用的NaOH的濃度為2mol?L-1．
B、
中曲線表示某反應(yīng)過程的能量變化，當(dāng)物質(zhì)A（g）與B（g）反應(yīng)生成物質(zhì)C（g）時，△H＞0，若使用正催化劑，E值會減�。�
C、
可用來表示向鹽酸酸化的MgSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液時，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入Ba（OH）2溶液體積（V）之間的關(guān)系圖
D、
表示向一定質(zhì)量的明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液時，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入Ba（OH）2溶液體積（V）之間的關(guān)系圖

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）如圖所示，將氯氣依次通過盛有干燥有色布條的廣口瓶和盛有潮濕有色布條的廣口瓶，可觀察到的現(xiàn)象是
 
．
（2）為防止氯氣尾氣污染空氣，根據(jù)氯水顯酸性的性質(zhì)，可用
 
溶液吸收多余的氯氣．若該溶液配制時不慎濃度過低，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．根據(jù)這一原理，工業(yè)上常用廉價的石灰乳吸收工業(yè)氯氣尾氣制得漂白粉，漂白粉的有效成分是
 
（填化學(xué)式），長期露置于空氣中的漂白粉，加稀鹽酸后產(chǎn)生的氣體是
 
（用字母代號填）．
A．O2     B．Cl2    C．CO2       D．HClO
（3）據(jù)報道，某年某月某日位于重慶市江北區(qū)的天原化工總廠相繼發(fā)生氯氣泄漏和爆炸事故．當(dāng)人們逃離爆炸現(xiàn)場時，可以用浸有一定濃度的某種物質(zhì)的水溶液的毛巾捂住鼻子，最適宜采用的該物質(zhì)是
 
．
A．NaOH    B．NaCl         C．KBr         D．Na2CO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2-甲基-2-丁烯酸甲酯是一種重要的化工原料．下面是該物質(zhì)的一種合成路線：

已知：R-CN
H3O+
 R-COOH．
請回答下列問題：
（1）A是一氯代烷，則其結(jié)構(gòu)簡式為
 
；反應(yīng)②的反應(yīng)條件是
 
；
（2）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：
 
；
（3）C的結(jié)構(gòu)簡式為
 
，其所含官能團(tuán)的名稱是
 
；
（4）步驟④的反應(yīng)條件是
 
，反應(yīng)類型是
 
．
（5）2-甲基-2-丁烯酸甲酯的某種羧酸類鏈狀同分異構(gòu)體X，分子中含有3個甲基．則X的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．

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同步練習(xí)冊答案