2．下列物質(zhì)屬于有機(jī)物的是C、D、J，屬于無機(jī)物的是A、B、E、F、G、H、I
A：NH4HCO3  B：NH4NO3  C：CO（NH2）2  D：CH3COONH4  E：CO2  F：CS2 G：CaCO3  H：KSCN  I：NaCN  J：CH3COOH．

分析 有機(jī)物是指含有碳元素的化合物．無機(jī)物是指不含有碳元素的化合物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸鹽、碳酸酸式鹽、硫氰化物、氰化物等物質(zhì)中雖然含有碳元素，但是這些物質(zhì)的性質(zhì)和無機(jī)物相似，把它們歸入無機(jī)物．

解答 解：C：CO（NH2）2 D：CH3COONH4 J：CH3COOH都屬于含有碳元素的化合物，為有機(jī)物，
A：NH4HCO3 E：CO2 F：CS2 G：CaCO3 H：KSCN I：NaCN 都屬于含有碳元素的化合物，但它們性質(zhì)和無機(jī)物相似，把它們歸入無機(jī)物，B：NH4NO3 屬于不含有碳元素的化合物，為無機(jī)物，
故答案為：C、D、J；A、B、E、F、G、H、I．

點(diǎn)評 本題主要考查了如何判斷一種物質(zhì)是否屬于有機(jī)物的問題，可以依據(jù)有機(jī)物的概念與共性進(jìn)行解答，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)的結(jié)構(gòu)．請回答下列問題：
（1）已知A和B為第三周期元素，其原子的第一至第四電離如下表所示：
電離能/kJ•mol-1I1I2I3I4
A5781 8172 74511 578
B7381 4517 73310 540
A通常顯+3價(jià)，A的電負(fù)性＞B的電負(fù)性（選填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）已知：波長為300nm的紫外光的光子所具有的能量約為399kJ•mol-1．根據(jù)下表有關(guān)蛋白質(zhì)分子中重要化學(xué)鍵的信息，說明人體長時(shí)間照射紫外光后皮膚易受傷害的原因：紫外光具有的能量比蛋白質(zhì)分子中重要的化學(xué)鍵C-C、C-N和C-S的鍵能都大，紫外光的能量足以使這些化學(xué)鍵斷裂，從而破壞蛋白質(zhì)分．
 共價(jià)鍵C-CC-NC-S
鍵能/kJ•mol-1347305259
（3）研究物質(zhì)磁性表明：金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好．離子型氧化物V2O5和CrO2中，適合作錄音帶磁粉原料的是CrO2．
（4）某配合物的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，其分子內(nèi)不含有AC（填字母）．
A．離子鍵      B．共價(jià)鍵      C．金屬鍵         D．配位鍵        E．氫鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．有關(guān)下列化學(xué)用語表達(dá)不正確的是（　　）
A．向NaOH溶液中滴加少量的Al2（SO4）3溶液時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式：Al2（SO4）3+8NaOH=2NaAlO2+3Na2SO4+4H2O
B．向鋁粉中滴加少量的NaOH溶液時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式：2Al+2H2O+2OH-=2AlO${\;}_{\;}^{2-}$+3H2↑
C．若乙醇的燃燒熱為1367.0kJ/mol，則表示乙醇的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）；△H=-1367.0kJ•mol-1
D．用電子式表示鎂在氯氣中燃燒生成氯化鎂的過程：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．乙烯是石油裂解氣的主要成分，它的產(chǎn)量通常用來衡量一個(gè)國家的石油化工水平．請回答下列問題．
（1）乙烯的電子式．
（2）可用來鑒別甲烷和乙烯的試劑是D．
A．稀硫酸  B．氫氧化鈉溶液  C．水  D．酸性高錳酸鉀溶液
（3）請寫出乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色的化學(xué)反應(yīng)方程式CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，該反應(yīng)類型是加成反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．有二氧化碳與一氧化碳的混合氣體共10.8g，其物質(zhì)的量為0.3mol，求：
（1）混合氣體中二氧化碳的物質(zhì)的量為0.15 mol，一氧化碳的物質(zhì)的量為0.15 mol
（2）混合氣體緩慢通過足量的氫氧化鈉溶液后，剩余氣體的質(zhì)量為4.2 g，所含分子數(shù)為9.03×1022
（3）等質(zhì)量的氧氣和臭氧（O3）物質(zhì)的量之比為3：2，所含氧原子之比為1：1
（4）NO和O2可發(fā)生反應(yīng)2NO+O2═2NO2，現(xiàn)有amolNO和bmolO2充分反應(yīng)后氮原子和氫原子的個(gè)數(shù)比為a：（a+2b）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．從鋁土礦（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì)）中提取氧化鋁的兩種工藝流程如下：

請回答下列問題：
（1）Fe的原子序數(shù)為26，F(xiàn)e位于元素周期表中第四周期，第VIII族．
（2）流程甲加入鹽酸后生成Al3+的離子方程式為Al2O3+6H+═2Al3++3H2O．
（3）流程乙加入燒堿后生成SiO32-的離子方程式為SiO2+2OH-═SiO32-+H2O．
（4）寫出檢驗(yàn)濾液B中是否含鐵離子的方法取濾液B少許于試管中，向試管中滴加2滴KSCN溶液，若溶液變?yōu)榧t色說明濾液中含有Fe3+，若無明顯變化則無Fe3+．
（5）濾液E、K中溶質(zhì)的主要成份是NaHCO3（填化學(xué)式），寫出該溶液的一種用途制純堿或做發(fā)酵粉等．
（6）已知298K時(shí)，Mg（OH）2的溶度積常數(shù)Ksp=5.6×10-12，取適量的濾液B，加入一定量的燒堿達(dá)到沉淀溶液平衡，測得pH=13.00，則此溫度下殘留在溶液中的c（Mg2+）=5.6×10-10mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列敘述中，不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．反應(yīng)CO（g）+NO2（g）?CO2（g）+NO（g），△H＜0，達(dá)到平衡后，升高溫度系顏色變深
B．高壓比常壓有利于SO2與O2合成SO3的反應(yīng)．
C．加入催化劑有利于N2與H2合成NH3的反應(yīng)
D．工業(yè)制取金屬鉀[Na（l）]+KCl（l）?NaCl（l）+K（g）]選取適宜的溫度，使K變成蒸氣從反應(yīng)混合物中分離出來

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列反應(yīng)的離子方程式，不正確的是（　�。�
A．氫氧化鋇溶液與硫酸反應(yīng)：Ba2++2OH-+SO42-+2H+═BaSO4↓+2H2O
B．氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO+2H+═Cu2++H2O
C．碳酸氫鈉溶液和稀硫酸混合：HCO3-+H+═H2O+CO2↑
D．金屬鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．鐵是人類較早使用的金屬之一．運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，回答下列問題．
（1）鑒別Fe（OH）3膠體和FeCl3溶液的方法是用平行光照射兩種分散系（或丁達(dá)爾現(xiàn)象）．
（2）電子工業(yè)用FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板，請寫出FeCl3溶液與銅反應(yīng)的離子方程式：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+．
（3）某研究性學(xué)習(xí)小組為測定FeCl3腐蝕銅后所得溶液的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取少量待測溶液，滴入KSCN溶液呈紅色，則待測液中含有的金屬陽離子是Fe3+、Fe2+、Cu2+．
（4）工程師欲從制造印刷電路板的廢水中回收銅，并獲得FeCl3溶液，設(shè)計(jì)如圖方案：

①濾渣C的化學(xué)式為Fe、Cu．
②加過量D發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑．
③通入氣體F發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeCl2+Cl2=2FeCl3．

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