8．下列反應(yīng)的離子方程式，不正確的是（　�。�
A．氫氧化鋇溶液與硫酸反應(yīng)：Ba2++2OH-+SO42-+2H+═BaSO4↓+2H2O
B．氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO+2H+═Cu2++H2O
C．碳酸氫鈉溶液和稀硫酸混合：HCO3-+H+═H2O+CO2↑
D．金屬鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑

分析 A．氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水；
B．氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水；
C．碳酸氫鈉與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化碳?xì)怏w和水；
D．離子方程式兩邊正電荷不相等，違反了電荷守恒．

解答 解：A．氫氧化鋇溶液與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和水，反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++2OH-+SO42-+2H+═BaSO4↓+2H2O，故A正確；
B．氧化銅和稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為：CuO+2H+═Cu2++H2O，故B正確；
C．碳酸氫鈉溶液和稀硫酸混合生成硫酸鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的離子方程式為：HCO3-+H+═H2O+CO2↑，故C正確；
D．鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，正確的離子方程式為：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的判斷，為中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法，如：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．在2A（g）+B（g）=3C（g）+4D（g）反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的數(shù)據(jù)是（　�。�
A．vA=0.5mol/（L•s）B．vB=0.2mol/（L•s）C．vC=0.9mol/（L•s）D．vD=1.1mol/（L•s）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．下列物質(zhì)屬于有機(jī)物的是C、D、J，屬于無(wú)機(jī)物的是A、B、E、F、G、H、I
A：NH4HCO3  B：NH4NO3  C：CO（NH2）2  D：CH3COONH4  E：CO2  F：CS2 G：CaCO3  H：KSCN  I：NaCN  J：CH3COOH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．按圖裝置進(jìn)行試驗(yàn)時(shí)，觀察到電流指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，B池中C2極區(qū)溶液變紅，回答下列問(wèn)題（C，C1，C2均為石墨電極）
（1）A池正極的電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu，反應(yīng)一段時(shí)間后，向Fe電極區(qū)滴入2滴K3[Fe（CN）6]溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，反應(yīng)的離子方程式為3Fe2++2[Fe（CN）6]3-=Fe3[Fe（CN）6]2↓
（2）C2極區(qū)溶液變紅的原因是水電離的H+反應(yīng)生成H2，使C2極區(qū)C（OH-）增大，溶液變紅
（3）當(dāng)C1極區(qū)產(chǎn)生1.12L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，B池的pH=14（此時(shí)B中溶液的體積為0.1L）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．濕化學(xué)法（NPP一法）制備納米級(jí)活性氧化鋅，可以用氧化鋅粗品（含有FeO、Fe2O3、CuO雜質(zhì)）為原料，采用酸浸出鋅，經(jīng)過(guò)多次凈化除去原料中的雜質(zhì)，然后沉淀獲得堿式碳酸鋅，最后焙燒獲得活性氧化鋅，其化學(xué)工藝流程如下：

已知溶液中Fe2+、Fe3+、Cu2+、Zn2+以氫氧化物的形式沉淀時(shí)的pH如表格：
 離子 開(kāi)始沉淀的pH 完全沉淀的pH
 Fe2+ 6.4 8.4
Fe3+ 2.7 3.2
Cu2+ 5.2 6.7
Zn2+ 6.8 9.0
（1）通過(guò)焰色反應(yīng)可以檢驗(yàn)產(chǎn)品中是否含有Na+，該實(shí)驗(yàn)的具體操作是將鉑絲蘸鹽酸在無(wú)色火焰上灼燒到無(wú)色，再蘸取少量產(chǎn)品在無(wú)色火焰上灼燒，觀察火焰顏色，若呈黃色，則證明有Na+，反之，則證明沒(méi)有Na+．
（2）上述流程圖中用的Na2CO3溶液中陰離子的濃度由大到小的順序?yàn)閏（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）．
（3）濾渣1是Fe（OH）3（填化學(xué)式）．加入H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（4）“沉淀”得到ZnCO3•2Zn（OH）2•H2O，“煅燒”在450～500℃下進(jìn)行，“煅燒”反應(yīng)的化學(xué)方程式為：ZnCO3•2Zn（OH）2•H2O$\frac{\underline{\;450℃-500℃\;}}{\;}$3ZnO+CO2↑+3H2O↑．
（5）納米活性氧化鋅可用作氯乙烯聚合制取聚氯乙烯的催化劑，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：nCH2=CHCl$\stackrel{納米活性氧化鋅}{→}$．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中不正確的是（　�。�
A．在28 g聚乙烯樹(shù)脂中，含有的碳原子數(shù)目為2NA
B．在合成28 g聚乙烯樹(shù)脂的單體中，含有的雙鍵數(shù)目為NA
C．28 g聚乙烯樹(shù)脂完全燃燒時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3NA
D．28 g聚乙烯樹(shù)脂中，含有的C-H鍵的數(shù)目為4NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．有某種含有少量FeCl2雜質(zhì)的FeCl3樣品．現(xiàn)要測(cè)定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)采用下列步驟進(jìn)行：
①準(zhǔn)確稱(chēng)量mg樣品（在2～3g范圍內(nèi)）；
②向樣品中加入10mL 6mol•L-1的鹽酸，再加入蒸餾水，配制成250mL溶液；
③量取25mL操作②中配得的溶液，加入3mL氯水，加熱使其反應(yīng)完全；
④趁熱迅速加入10%氨水至過(guò)量，充分?jǐn)嚢瑁钩恋硗耆?br />⑤過(guò)濾，將沉淀洗滌后，移至坩堝，灼燒、冷卻、稱(chēng)重，并重復(fù)操作至恒重．
試回答下列問(wèn)題：
（1）溶解樣品時(shí)，要加入鹽酸，原因是抑制Fe2+、Fe3+水解．
（2）加入氯水后，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
（3）若不用氯水，可用下列試劑中的AC代替（填序號(hào)）．
A．H2O2B．碘水   C．NaClO
（4）步驟⑤中檢驗(yàn)沉淀是否洗凈的方法是取少量洗滌液加入少量硝酸銀溶液，如果不產(chǎn)生沉淀就說(shuō)明洗滌干凈．
（5）若坩堝質(zhì)量為W1g，坩堝及灼燒后的固體總質(zhì)量為W2g，樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{70（{w}_{2}-{w}_{1}）}{m}$×100%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個(gè)短周期，且原子序數(shù)依次增大．X、Z同主族，可形成離子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子，G不是稀有氣體元素．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）Y在元素周期表中的位置為第二周期ⅥA族．
（2）上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是HClO4（寫(xiě)化學(xué)式），非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強(qiáng)的是H2S（寫(xiě)化學(xué)式）．
（3）Y、G的單質(zhì)或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有O3、ClO2（寫(xiě)出其中兩種物質(zhì)的化學(xué)式）．
（4）ZX的電子式為；ZX與水反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式為2NaH+H2O=2NaOH+H2↑．
（5）熔融狀態(tài)下，Z的單質(zhì)和FeG2能組成可充電電池（裝置示意圖如圖），反應(yīng)原理為：2Z+FeG2 Fe+2ZG，放電時(shí)，電池的正極反應(yīng)式為Fe2++2e-=Fe，該電池的電解質(zhì)為β-Al2O3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列各組離子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（　�。�
A．H+、Fe2+、NO3-、SO42-B．Al3+、NO3-、SO42-、AlO2-
C．OH-、HCO3-、Cl-、K+D．Fe3+、K+、SCN-、Cl-

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