Question

17．有二氧化碳與一氧化碳的混合氣體共10.8g，其物質的量為0.3mol，求：
（1）混合氣體中二氧化碳的物質的量為0.15 mol，一氧化碳的物質的量為0.15 mol
（2）混合氣體緩慢通過足量的氫氧化鈉溶液后，剩余氣體的質量為4.2 g，所含分子數為9.03×10²²
（3）等質量的氧氣和臭氧（O₃）物質的量之比為3：2，所含氧原子之比為1：1
（4）NO和O₂可發(fā)生反應2NO+O₂═2NO₂，現有amolNO和bmolO₂充分反應后氮原子和氫原子的個數比為a：（a+2b）．

Answer 1

分析 （1）已知M（CO）=28g/mol，M（CO₂）=44g/mol，設混合氣體中CO₂的物質的量為x，CO的物質的量為y，根據混合氣體的物質的量，結合質量列方程組計算；
（2）氫氧化鈉溶液稀釋二氧化碳，剩余氣體為CO，結合（1）計算可知CO的物質的量，根據N=nN_A計算CO分子數目；
（3）根據n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$進行相關量的計算；
（4）無論NO和氧氣是否完全反應，即無論容器中存在的微粒是什么，但密閉容器中各種元素原子個數不變，據此分析解答．

解答 解：（1）設混合氣體中CO₂的物質的量為x，CO的物質的量為y．則：x+y=0.3mol，44 g•mol^-1×x+28 g•mol^-1×y=10.8 g，
解得x=0.15 mol，y=0.15 mol，
故答案為：0.15 mol、0.15 mol；
（2）混合氣體緩慢通過足量的氫氧化鈉溶液后，剩余氣體為CO，質量為0.15mol×28g/mol=4.2g，所含CO分子數目為0.15mol×6.02×10²³mol^-1=9.03×10²²，
故答案為：4.2 g；9.03×10²²；
（3）設質量都為mg，則有：n（O₂）：n（O₃）=$\frac{mg}{32g/mol}$：$\frac{mg}{48g/mol}$=3：2，由于都由O原子組成，則質量相同時O原子個數相同，比值為1：1，
故答案為：3：2；1：1；
（4）無論NO和氧氣是否完全反應，即無論容器中存在的微粒是什么，但密閉容器中各種元素原子個數不變，根據N=nN_A知，各種元素的原子個數之比等于其物質的量之比，n（N）：n（O）=n（NO）：[n（NO）+2n（O₂）]=amol：（a+2b）mol=a：（a+2b），
故答案為：a：（a+2b）．

點評 本題考查混合物的計算，為高頻考點，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，題目難度中等，注意根據物質的量和質量列方程式計算．