Question

下列各組物質(zhì)性質(zhì)比較中，正確的是（　�。�

• A、氫化物沸點(diǎn)：HI＞HBr＞HCl＞HF
• B、分子穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr＞HI
• C、離子半徑：K⁺＞Cl^-＞S^2-
• D、單質(zhì)熔點(diǎn)：Li＜Na＜K＜Rb

Answer 1

考點(diǎn)：同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系,同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系

專(zhuān)題：

分析：A．氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高，含有氫鍵的沸點(diǎn)較高；
B．元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定；
C．核外電子排布相同的離子，原子序數(shù)越大，半徑越�。�
D．金屬晶體中離子半徑越小，金屬鍵越強(qiáng)，金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)越高；

解答： 解：A．氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高，含有氫鍵的沸點(diǎn)較高，HF分子間能形成氫鍵，其沸點(diǎn)較高，則氫化物沸點(diǎn)：HF＞HI＞HBr＞HCl，故A錯(cuò)誤；
B．元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：F＞Cl＞Br＞I，故B正確；
C．核外電子排布相同的離子，原子序數(shù)越大，半徑越小，原子序數(shù)：K＞Cl＞S，則離子半徑：K⁺＜Cl^-＜S^2-，故C錯(cuò)誤；
D．金屬晶體中離子半徑越小，金屬鍵越強(qiáng)，金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)越高，從Li到Rb原子半徑依次增大，金屬鍵依次減弱，則單質(zhì)熔點(diǎn)：Li＞Na＞K＞Rb，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，題目難度不大，注意金屬性和非金屬性與對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)的聯(lián)系．