【題目】已知丙酮(C3H6O)通常是無(wú)色液體,易溶于水,密度小于1 g·mL-1,沸點(diǎn)約為55℃。要從水與丙酮的混合物中將丙酮分離出來(lái),下列方法中最為合理的是

A. 分液 B. 蒸餾 C. 過(guò)濾 D. 蒸發(fā)

【答案】B

【解析】試題分析:水與丙酮互溶,二者的沸點(diǎn)相差較大,可以采用蒸餾的方法來(lái)實(shí)現(xiàn)二者的分離,故選B

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室中,要使AlCl3溶液中的Al3+離子全部沉淀出來(lái),最適宜用的試劑是

ANaOH溶液

B.氨水

C.Ba(OH)2溶液

D.鹽酸

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】為確定下列置于空氣中的物質(zhì)是否變質(zhì),所選試劑(括號(hào)內(nèi)的物質(zhì))不能達(dá)到目的的是

A. 氯水(AgNO3溶液) B. NaOH溶液[Ba(OH)2溶液]

C. FeSO4溶液(KSCN溶液) D. KI溶液(淀粉溶液)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列熱化學(xué)方程式,正確的是(

A.4g固體硫完全燃燒生成SO2,放出37 kJ熱量:S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH= -296kJ/mol

B1molN2與3molH2在某密閉容器中反應(yīng)放出73kJ熱量,則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-73kJ/mol

C甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-890.3kJ·mol-1,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為:CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+ 2H2O(g) H=-890.3kJ·mol-1

D強(qiáng)酸強(qiáng)堿的中和熱為-57.3 kJ/mol: Ba(OH)2(aq)+H2SO4(aq)=BaSO4(S)+2H2O(l) H=-114.6kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)m A(g)+n B(g)pC(g),達(dá)到平衡后,保持溫度不變,將氣體體積縮小到原來(lái)的1/2,當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí),C的濃度為原來(lái)的1.9倍,下列說(shuō)法正確的是

A.m+n>p B.平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

C.A的轉(zhuǎn)化率提高 D.C的體積分?jǐn)?shù)增加

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】原電池的電極名稱不僅與電極材料的性質(zhì)有關(guān),也與電解質(zhì)溶液有關(guān)。下列說(shuō)法中正確的是

A(1)(2)Mg作負(fù)極,(3)(4)Fe作負(fù)極

B(2)Mg作正極,電極反應(yīng)式為6H2O+6e-=6OH-+3H2

C(3)Fe作負(fù)極,電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+

D(4)Cu作正極,電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】甲醇是重要的化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)原料和液體燃料。工業(yè)上可利用COCO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如下表所示:

化學(xué)反應(yīng)

平衡常數(shù)

溫度(

500

800

①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)

K1

2.5

0.15

②H2(g)+CO2(g)H2O (g)+CO(g)

K2

1.0

2.50

③3H2(g)+ CO2(g)CH3OH(g)+H2O (g)

K3



1)反應(yīng) (填吸熱放熱)反應(yīng)。

2)某溫度下反應(yīng)H2的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與體系總壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如圖所示。則平衡狀態(tài)由A變到B時(shí),平衡常數(shù)K(A) K(B)(填“=”)。

3500℃ K3= ;反應(yīng)③△H 0(填“>”“=”“<”

500℃、2L的密閉容器中,進(jìn)行反應(yīng),測(cè)得某時(shí)刻H2、CO2CH3OH、H2O的物質(zhì)的量分別為6mol、2 mol10 mol、10 mol,此時(shí)v() v()(填“>”“=”“<”

4)一定溫度下,在3 L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng),已知c(CO)與反應(yīng)時(shí)間t變化曲線如圖所示,若在t0時(shí)刻分別改變一個(gè)條件,曲線變?yōu)榍和曲線。當(dāng)曲線變?yōu)榍時(shí),改變的條件是 。當(dāng)曲線變?yōu)榍span>時(shí),改變的條件是 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】硫是一種重要的非金屬元素,在自然界中以游離態(tài)和多種化合態(tài)形式存在。其中二氧化硫是主要的大氣污染物之一。完成下列填空:

1依據(jù)平衡移動(dòng)原理,用化學(xué)用語(yǔ)解釋將SO2通入CaCO3懸濁液使之變澄清的原因 。

2火法煉銅中有如下反應(yīng)

Ⅰ:2Cu2Ss+3O2g=2Cu2Os+2SO2g ΔH =-7682 kJ·mol—1

Ⅱ:2Cu2Os+ Cu2Ss=6Cus+SO2g ΔH +1160 kJ·mol—1

在反應(yīng),只作氧化劑的是 用化學(xué)式表示。

反應(yīng)Cu2Ss+O2g=2Cus+SO2gΔH 。

3工業(yè)上用過(guò)硫酸鉀K2S2O8測(cè)定鋼鐵中的錳含量,配平下列反應(yīng)式:

Mn2++ S2O82―+ H2O MnO4+ SO42―+ H

4將SO2通入氯酸溶液中生成一種強(qiáng)酸和一種氧化物,已知反應(yīng)掉15mol氯酸時(shí)轉(zhuǎn)移了903×1023個(gè)電子,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說(shuō)法中正確的是

A.5.6 g Fe和足量的氯氣完全反應(yīng)失去電子數(shù)為0.2NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L CCl4所含的分子數(shù)為0.5NA

C.0.5 molL﹣1AlCl3溶液中Cl的數(shù)目為1.5NA

D.17g氨氣中含有的電子數(shù)為10NA

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