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【題目】硫是一種重要的非金屬元素,在自然界中以游離態(tài)和多種化合態(tài)形式存在。其中二氧化硫是主要的大氣污染物之一。完成下列填空:

1依據平衡移動原理,用化學用語解釋將SO2通入CaCO3懸濁液使之變澄清的原因 。

2火法煉銅中有如下反應

Ⅰ:2Cu2Ss+3O2g=2Cu2Os+2SO2g ΔH =-7682 kJ·mol—1

Ⅱ:2Cu2Os+ Cu2Ss=6Cus+SO2g ΔH +1160 kJ·mol—1

在反應只作氧化劑的是 用化學式表示。

反應Cu2Ss+O2g=2Cus+SO2gΔH 。

3工業(yè)上用過硫酸鉀K2S2O8測定鋼鐵中的錳含量,配平下列反應式:

Mn2++ S2O82―+ H2O MnO4+ SO42―+ H

4將SO2通入氯酸溶液中生成一種強酸和一種氧化物,已知反應掉15mol氯酸時轉移了903×1023個電子,寫出該反應的化學方程式

【答案】1CaCO3sCa2+ag+CO32—ag CO32—+2SO2+H2O=CO2+2HSO3

2①Cu2O② —2174 kJ·mol—132、58, 2、10、16

4SO2+2HClO3=H2SO4+2ClO2

【解析】

試題分析:1亞硫酸的酸性強于碳酸,SO2能結合碳酸鈣溶液中的碳酸根離子,沉淀溶解平衡向正反應方向進行,所以可以溶解碳酸鈣,方程式為CaCO3sCa2+ag+CO32agCO32+2SO2+H2O=CO2+2HSO3;

2在反應中Cu元素化合價從+1價降低到0價得到電子,S元素化合價從-2價升高到+4價,失去電子,所以只作氧化劑的是Cu2O。根據蓋斯定律可知I÷3即得到反應Cu2Ss+O2g2Cus+SO2gΔH2174 kJ·mol1

3反應中Mn元素化合價從+2價升高到+7,失去5個電子,S元素的化合價從+7價降低到+6 得到1個電子,根據電子得失守恒可知反應的方程式為2Mn2++5S2O82―+8H2O=2MnO4+10SO42―+16H。

4SO2通入氯酸溶液中生成一種強酸和一種氧化物,強酸是硫酸,已知反應掉15mol氯酸時轉移了903×1023個電子即15mol電子,所以1mol氯酸轉移1mol電子,因此還原產物是二氧化氯,所以該反應的化學方程式為SO2+2HClO3=H2SO4+2ClO2

練習冊系列答案
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【題目】將一定量的氯氣通入30mL濃度為10.00mol/L的氫氧化鈉濃溶液中,加熱少許時間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系。下列判斷正確的是( )

A.與NaOH反應的氯氣一定為0.3 mol

B.n(Na+):n(Cl)可能為7:3

C.若反應中轉移的電子為n mol,則0.15<n<0.25

D.n(NaCl):n(NaClO):n(NaClO3)可能為11:2:1

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A. 分液 B. 蒸餾 C. 過濾 D. 蒸發(fā)

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【題目】下列物質屬于高分子化合物的是

A果糖

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A.b>c
B.a+b>2c
C.a+b<c
D.a+b<2c

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【題目】下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是

A.若2H2(g)O2(g)=2H2O(g)ΔH—483.6kJ·mol1,則H2燃燒熱為241.8kJ·mol1

B.若C(石墨,s)=C(金剛石,s)ΔH>0,則石墨比金剛石穩(wěn)定

C.已知NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)ΔH—57.4kJ·mol1,則20.0gNaOH固體與稀鹽酸完全中和,放出28.7kJ的熱量

D.已知2C(s)2O2(g)=2CO2(g)ΔH1;2C(s)O2(g)=2CO(g)ΔH2,則ΔH1>ΔH2

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【題目】下列兩組熱化學方程式中,有關ΔH的比較正確的是

①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH1

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH2

②NaOH(aq)+H2SO4(濃)= Na2SO4(aq)+H2O(l) ΔH3

NaOH(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l) ΔH4

A.ΔH1>ΔH2ΔH3>ΔH4 B.ΔH1>ΔH2;ΔH3<ΔH4

C.ΔH1=ΔH2;ΔH3<ΔH4 D.ΔH1<ΔH2ΔH3<ΔH4

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【題目】氨是生產氮肥、尿素等物質的重要原料。

1合成氨反應N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g)在一定條件下能自發(fā)進行的原因是 。電化學法是合成氨的一種新方法,其原理如圖1所示,陰極的電極反應式是 。

2氨碳比[n(NH3)/n(CO2)]對合成尿素[2NH3(g)+CO2(g)CO(NH22(g)+H2O(g)]有影響,恒溫恒容時,將總物質的量3 mol的NH3和CO2以不同的氨碳比進行反應,結果如圖2所示。a、b線分別表示CO2或NH3的轉化率變化,c線表示平衡體系中尿素的體積分數(shù)變化。[n(NH3)/ n(CO2)]= 時,尿素產量最大;經計算,圖中y= 精確到0.01。

3廢水中含氮化合物的處理方法有多種。

用次氯酸鈉氧化氨氣,可以得到N2H4的稀溶液,該反應的化學方程式是_____________。

用NaClO溶液也可將廢水中的NH4+ 轉化為N2。若處理過程中產生N2 0.672 L標準狀況,則需要消耗0.3 mol·L1的NaClO溶液 L。

在微生物的作用下,NH4+ 經過兩步反應會轉化為NO3-,兩步反應的能量變化如圖3所示。則1 mol NH4+ (aq)全部被氧化成NO3-(aq)時放出的熱量是 kJ。

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【題目】用銅鋅合金制成假金元寶欺騙行人事件屢有發(fā)生。下列不易區(qū)別其真?zhèn)蔚姆椒ㄊ?/span>

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