【題目】下列熱化學方程式,正確的是( )
A.4g固體硫完全燃燒生成SO2,放出37 kJ熱量:S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH= -296kJ/mol
B.1molN2與3molH2在某密閉容器中反應放出73kJ熱量,則反應的熱化學方程式為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-73kJ/mol
C.甲烷的標準燃燒熱為-890.3kJ·mol-1,則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+ 2H2O(g) △H=-890.3kJ·mol-1
D.強酸強堿的中和熱為-57.3 kJ/mol: Ba(OH)2(aq)+H2SO4(aq)=BaSO4(S)+2H2O(l) △H=-114.6kJ/mol
【答案】A
【解析】
試題分析:A項,4g硫完全燃燒生成SO2,放出37 kJ熱量,所以1mol硫完全燃燒生成SO2,放出296kJ熱量,所以硫燃燒的熱化學方程式為::S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH= -296kJ/mol,故A項正確;B項,1molN2與3molH2在某密閉容器中反應放出73kJ熱量,但是該反應是可逆反應,所以反應完全發(fā)生時放出的熱量大于73kJ,該反應中的焓變應該小于-73kJ/mol,故B項錯誤;C項,該反應中甲烷燃燒產物中的水為液態(tài)的時候,焓變才為-890.3kJ·mol-1,故C項錯誤;D項,該反應還生成了硫酸鋇沉淀,會放出熱量,所以該反應的焓變小于-114.6kJ/mol,故D項錯誤。綜上所述,本題正確答案為A。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】將一定量的氯氣通入30mL濃度為10.00mol/L的氫氧化鈉濃溶液中,加熱少許時間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系。下列判斷正確的是( )
A.與NaOH反應的氯氣一定為0.3 mol
B.n(Na+):n(Cl-)可能為7:3
C.若反應中轉移的電子為n mol,則0.15<n<0.25
D.n(NaCl):n(NaClO):n(NaClO3)可能為11:2:1
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】將0.5L 1mol/L FeCl3溶液加水稀釋至1L ,所得溶液中氯離子的物質的量濃度是( )
A.3mol/L B. 2mol/L C.1mol/L D. 1.5mol/L
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【題目】下列各組晶體中,化學鍵種類相同,晶體類型也相同的是
A. SO2與SiO2 B. NaCl與HCl C. CO2與H2O D. CCl4與KCl
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【題目】已知丙酮(C3H6O)通常是無色液體,易溶于水,密度小于1 g·mL-1,沸點約為55℃。要從水與丙酮的混合物中將丙酮分離出來,下列方法中最為合理的是
A. 分液 B. 蒸餾 C. 過濾 D. 蒸發(fā)
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【題目】氨是生產氮肥、尿素等物質的重要原料。
(1)合成氨反應N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g)在一定條件下能自發(fā)進行的原因是 。電化學法是合成氨的一種新方法,其原理如圖1所示,陰極的電極反應式是 。
(2)氨碳比[n(NH3)/n(CO2)]對合成尿素[2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(g)+H2O(g)]有影響,恒溫恒容時,將總物質的量3 mol的NH3和CO2以不同的氨碳比進行反應,結果如圖2所示。a、b線分別表示CO2或NH3的轉化率變化,c線表示平衡體系中尿素的體積分數(shù)變化。[n(NH3)/ n(CO2)]= 時,尿素產量最大;經計算,圖中y= (精確到0.01)。
(3)廢水中含氮化合物的處理方法有多種。
①用次氯酸鈉氧化氨氣,可以得到N2H4的稀溶液,該反應的化學方程式是_____________。
②用NaClO溶液也可將廢水中的NH4+ 轉化為N2。若處理過程中產生N2 0.672 L(標準狀況),則需要消耗0.3 mol·L-1的NaClO溶液 L。
③在微生物的作用下,NH4+ 經過兩步反應會轉化為NO3-,兩步反應的能量變化如圖3所示。則1 mol NH4+ (aq)全部被氧化成NO3-(aq)時放出的熱量是 kJ。
④用H2催化還原法可降低水中NO3-的濃度,得到的產物能參與大氣循環(huán),則反應后溶液的pH (填“升高”、“降低”或“不變”)。
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