Question

下列溶液中微粒的物質的量關系正確的是

1. A.
   將等物質的量的KHC₂O₄和H₂C₂O₄溶于水配成溶液：
   2c(K⁺)＝c(HC₂O₄^-)+c(H₂C₂O₄)
2. B.
   pH相等的①NH₄Cl、②(NH₄)₂SO₄、③NH₄HSO₄三種溶液中，
   c(NH₄⁺)大小：①＝②＞③
3. C.
   0.1mol/LCH₃COONa溶液與0.15mol/LHCl等體積混合：
   c(Cl^-)＞c(H⁺)＞c(Na⁺)＞c(CH₃COO^-)＞c(OH^-)
4. D.
   0.1mol/L的KHA溶液，其pH＝10，c(K⁺)＞c(A^2-)＞c(HA^-) ＞c(OH^-)

Answer 1

B
A中根據(jù)物料守恒知2c(K⁺)＝c(HC₂O₄^－)＋c(H₂C₂O₄)＋c(C₂O₄^2－)。NH₄⁺水解顯酸性，但NH₄HSO₄能電離出大量的氫離子而顯強酸性，故B正確。C中鹽酸過量顯酸性，由已知數(shù)目可知c(H⁺)＜c(Na⁺)，故正確的順序為c(Cl^-)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(CH₃COO^-)＞c(OH^-)。D中溶液顯堿性，說明KHA水解程度大于其電離程度，正確的順序是c(K⁺)＞c(HA^-)＞c(A^2-) ＞c(OH^-)。答案選B。