Question

下列溶液中離子濃度的關(guān)系正確的是（　　）

• A、0.1mol?L^-1NaHA溶液，其pH等于4：c（HA^-）＞c（A^2-）＞c（H₂A）
• B、0.1mol?L^-1Na₂CO₃溶液：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）
• C、加入適量CH₃COONa（s）的0.1 mol?L^-1CH₃COOH溶液，其pH＜7：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D、相同溫度下，pH=12的NaOH溶液和pH=12的CH₃COONa溶液中，由水電離產(chǎn)生的c（OH^-）相等

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：鹽類的水解專題

分析：A.0.1mol?L^-1NaHA溶液，其pH等于4，說明HA^-的電離程度大于水解程度；
B．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷；
C．混合溶液呈酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），再結(jié)合電荷守恒判斷；
D．酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離．

解答： 解：A.0.1mol?L^-1NaHA溶液，其pH等于4，說明HA^-的電離程度大于水解程度，但水解和電離都較微弱，所以c（HA^-）＞c（A^2-）＞c（H₂A），故A正確；
B．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-），故B錯誤；
C．混合溶液呈酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），再結(jié)合電荷守恒得c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），故C錯誤；
D．酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離，所以氫氧化鈉抑制水電離，醋酸鈉促進(jìn)水電離，由水電離出的c（OH^-）前者小于后者，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了離子濃度大小比較，常常與鹽類水解、弱電解質(zhì)的電離綜合考查，根據(jù)酸的強(qiáng)弱確定酸根離子水解程度強(qiáng)弱，再結(jié)合守恒思想分析解答，難度不大．