下列各組離子能夠大量共存的是（　�。�
A、pH=0的溶液中：Fe3+、Mg2+、Cl-、SO42-
B、使pH試紙顯藍(lán)色的溶液中：Cu2+、Fe3+、NO3-、SO42-
C、滴入甲基橙指示劑呈紅色的溶液中：Na+、NH4+、CO32-、NO3-
D、水電離出的c（H+）=1×10-13mol?L-1的溶液中：K+、HCO3-、Cl-、NH4+
考點(diǎn)：離子共存問(wèn)題
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．pH=0的溶液呈酸性；
B．使pH試紙顯藍(lán)色的溶液呈堿性；
C．滴入甲基橙指示劑呈紅色的溶液呈酸性；
D．水電離出的c（H+）=1×10-13mol?L-1的溶液，水的電離受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，
結(jié)合溶液的酸、堿性以及離子的性質(zhì)解答該題．
解答： 解：A．pH=0的溶液呈酸性，酸性條件下，離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故A正確；
B．使pH試紙顯藍(lán)色的溶液呈堿性，堿性條件下，Cu2+、Fe3+不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．滴入甲基橙指示劑呈紅色的溶液呈酸性，酸性條件下CO32-不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．水電離出的c（H+）=1×10-13mol?L-1的溶液，水的電離受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，無(wú)論溶液呈酸性還是堿性，HCO3-都不能大量共存，故D錯(cuò)誤．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子共存問(wèn)題，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，為高考常見(jiàn)題型，注意把握題給信息，學(xué)習(xí)中注意常見(jiàn)離子的性質(zhì)以及反應(yīng)類型的判斷，注重相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

a、b、c、d、e是同周期的五種元素，a和b的最高價(jià)氧化物的水化物顯堿性，且將a、b相連浸入稀硫酸中時(shí)，a溶解而b表面有氣泡產(chǎn)生；c和d的氣態(tài)氫化物的還原性d＞c，五種元素的原子，得失電子后所形成的簡(jiǎn)單離子中，e的離子半徑最小，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是（　　）
A、a、b、e、d、c
B、e、d、a、b、c
C、b、a、e、d、c
D、a、b、d、c、e

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

“探險(xiǎn)隊(duì)員”--鹽酸，不小心走進(jìn)了化學(xué)迷宮，不知怎樣走出來(lái)，因?yàn)槊詫m有許多“吃人的野獸”（即能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)），鹽酸必須避開(kāi)它們，否則就無(wú)法通過(guò)．

請(qǐng)根據(jù)要求在下列橫線上填上合適的序號(hào)．
（1）在迷宮中不能與稀鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)：屬于電解質(zhì)的是
 
，屬于非電解質(zhì)的是
 
．
（2）在迷宮中的物質(zhì)，能與稀鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是
 
．
（3）請(qǐng)你幫助它走出迷宮HCl-?③-
 
-
 
-
 
-
 
-?．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2：MnO2+4HCl
  △  
.
 
Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O
B、KHSO3的水解：HSO3-+H2O?SO32-+H3O+
C、Na2O2與水反應(yīng)：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑
D、少量Ca（HCO3）2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列溶液中離子濃度的關(guān)系正確的是（　　）
A、0.1mol?L-1NaHA溶液，其pH等于4：c（HA-）＞c（A2-）＞c（H2A）
B、0.1mol?L-1Na2CO3溶液：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-）
C、加入適量CH3COONa（s）的0.1 mol?L-1CH3COOH溶液，其pH＜7：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
D、相同溫度下，pH=12的NaOH溶液和pH=12的CH3COONa溶液中，由水電離產(chǎn)生的c（OH-）相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（　�。�
A、H+、Na+、CO32-
B、Ba2+、Na+、SO42-
C、K+、H+、OH-
D、Ag+、NO3-、H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、1 molNa與足量氧氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 LCHCl3中含有的分子數(shù)為NA
C、1mol?L-1Na2CO3溶液中含有2NA個(gè)Na+
D、常溫常壓下，71g37Cl2含有NA個(gè)37Cl2分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組離子在指定的溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A、c（H）/c（OH-）=1012的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-
B、由水電離出的c （OH-）=10-13mol?L-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、Br-
C、含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、SO32-、ClO-
D、無(wú)色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Ⅰ．硫酸具有A-C所示的性質(zhì)，以下過(guò)程主要表現(xiàn)了濃硫酸的那些性質(zhì)？請(qǐng)將選項(xiàng)字母填在下列各小題的括號(hào)內(nèi)：
A強(qiáng)酸性     B 吸水性     C 脫水性    D 強(qiáng)氧化性
（1）濃硫酸可以干燥氫氣
 

（2）濃硫酸使木條變黑
 

（3）熱的濃硫酸與銅片反應(yīng)
 

Ⅱ．現(xiàn)用該濃硫酸配制100mL　1mol/L的稀硫酸，儀器有：①膠頭滴管；②燒杯；③玻璃棒；④量筒
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）配制稀硫酸時(shí)，還缺少的儀器有
 
（寫(xiě)儀器名稱）；
（2）用18mol/L的濃硫酸配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積
為
 
mL（保留一位小數(shù)），量取濃硫酸時(shí)應(yīng)選用
 
（選填①10mL、②50mL、③100mL）規(guī)格的量筒；
（3）用膠頭滴管往容量瓶中加水時(shí)，不小心液面超過(guò)了刻度，處理方法是
 
（單選）．
A．吸出多余液體，使凹液面與刻度線相切
B．小心加熱容量瓶，經(jīng)蒸發(fā)后，使凹液面與刻度線相切
C．經(jīng)計(jì)算加入一定量的濃鹽酸
D．重新配制．

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