【題目】工業(yè)上為了處理含有Cr2O 的酸性工業(yè)廢水，采用下面的處理方法：往工業(yè)廢水中加入適量NaCl，以鐵為電極進(jìn)行電解，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間，有Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀生成，工業(yè)廢水中鉻元素的含量已低于排放標(biāo)準(zhǔn)．關(guān)于上述方法，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A.陽(yáng)極反應(yīng)：Fe﹣2e﹣═Fe2+
B.陰極反應(yīng)：2H++2e﹣═H2↑
C.在電解過(guò)程中工業(yè)廢水由酸性變?yōu)閴A性
D.可以將鐵電極改為石墨電極

【答案】D
【解析】解：A．Fe為電極進(jìn)行電解時(shí)，陽(yáng)極是活潑電極，則電極本身發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，即陽(yáng)極反應(yīng)為：Fe﹣2e﹣═Fe2+ ， 故A正確；
B．陰極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，陽(yáng)極反應(yīng)為：2H++2e﹣═H2↑，故B正確；
C．陰極反應(yīng)消耗H+ ， 溶液中的氧化還原反應(yīng)也消耗H+ ， 導(dǎo)致溶液中氫離子濃度降低，從而使溶液pH升高，所以在電解過(guò)程中工業(yè)廢水由酸性變?yōu)閴A性，故C正確；
D．若用石墨做電極，則無(wú)法產(chǎn)生還原劑Fe2+ ， 從而使Cr2O72﹣無(wú)法還原為Cr3+變成沉淀除去，所以不能用石墨作電極，故D錯(cuò)誤；
故選D．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上主要采用氨氧化法生產(chǎn)硝酸，如圖是氨氧化率與氨﹣空氣混合氣中氧氨比的關(guān)系．其中直線(xiàn)表示反應(yīng)的理論值；曲線(xiàn)表示生產(chǎn)實(shí)際情況．當(dāng)氨氧化率達(dá)到100%，理論上r = ， 實(shí)際生產(chǎn)要將r值維持在1.7～2.2之間，原因是 ．

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【題目】在一定條件下，發(fā)生CO+NO2CO2+NO的反應(yīng)，達(dá)到化學(xué)平衡后，降低溫度，混合物的顏色變淺，下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法中正確的是（ ）
A.正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B.正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
C.降溫后CO的濃度增大
D.降溫后各物質(zhì)的濃度不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室保存以下藥品，宜用棕色、細(xì)口、配有磨口塞玻璃瓶的是

A.濃硝酸B.氫氟酸C.氫氧化鈉溶液D.硝酸銀固體

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【題目】酸雨形成的示意圖如圖．下列說(shuō)法中，不正確的是（ ）

A.汽車(chē)尾氣是導(dǎo)致酸雨的原因之一
B.酸雨會(huì)使土壤、湖泊酸化
C.酸雨形成中不涉及氧化還原反應(yīng)
D.燃煤中加入石灰石可防治酸雨

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定體積的密閉容器中給定物質(zhì)A、B、C的量，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：aA（g）+bB（g）xC（g），達(dá)到化學(xué)平衡后符合下圖所示的關(guān)系（C%表示平衡混合氣中產(chǎn)物C的百分含量，T表示溫度，P表示壓強(qiáng)）．在圖中Y軸是指（ ）

A.反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率
B.平衡混合氣中物質(zhì)B的百分含量
C.平衡混合氣的密度
D.平衡混合氣的A的體積分?jǐn)?shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將 8gSO3 加入 Xg 水中，所形成的溶液里，SO42－和水分子個(gè)數(shù)之比為 1∶5，則 X 等于（ ）

A. 9 B. 10.8 C. 12.4 D. 15.6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知化學(xué)反應(yīng)2C(s) + O2(g)2CO(g)；2CO(g) + O2(g)2CO2(g)都是放熱反應(yīng)．據(jù)此推斷，下列說(shuō)法不正確的是（相同條件下）（ ）

A．56 g CO和32 g O2所具有的總能量大于88 g CO2所具有的總能量

B．12g C所具有的能量一定高于28g CO所具有的能量

C．12 g C和32 g O2所具有的總能量大于44g CO2所具有的總能量

D．將兩份碳燃燒，生成CO2的反應(yīng)比生成CO的反應(yīng)放出的熱量多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用0.1molL﹣1NaOH溶液滴定0.1molL﹣1鹽酸，如達(dá)到滴定的終點(diǎn)時(shí)不慎多加了1滴NaOH溶液（1滴溶液的體積約為0.05mL〕．繼續(xù)加水至50mL，所得溶液的pH是（ ）
A.4
B.7.2
C.10
D.11.3

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