【題目】用0.1molL﹣1NaOH溶液滴定0.1molL﹣1鹽酸，如達(dá)到滴定的終點(diǎn)時(shí)不慎多加了1滴NaOH溶液（1滴溶液的體積約為0.05mL〕．繼續(xù)加水至50mL，所得溶液的pH是（ ）
A.4
B.7.2
C.10
D.11.3

【答案】C
【解析】解：終點(diǎn)時(shí)不慎多加了1滴NaOH溶液，即0.05mL，繼續(xù)加水至50mL，
反應(yīng)后溶液中c（OH﹣）= ×0.1mol．L﹣1=10﹣4mol．L﹣1 ，
根據(jù)c（H+）c（OH﹣）=10﹣14 ，
則c（H+）=10﹣10mol/L，
pH=10，
故選C．
【考點(diǎn)精析】根據(jù)題目的已知條件，利用酸堿中和滴定的相關(guān)知識(shí)可以得到問(wèn)題的答案，需要掌握中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，用蒸餾水洗過(guò)的滴定管先用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗后再裝標(biāo)準(zhǔn)液；先用待測(cè)液潤(rùn)洗后在移取液體；滴定管讀數(shù)時(shí)先等一二分鐘后再讀數(shù)；觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時(shí)，先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上為了處理含有Cr2O 的酸性工業(yè)廢水，采用下面的處理方法：往工業(yè)廢水中加入適量NaCl，以鐵為電極進(jìn)行電解，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間，有Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀生成，工業(yè)廢水中鉻元素的含量已低于排放標(biāo)準(zhǔn)．關(guān)于上述方法，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A.陽(yáng)極反應(yīng)：Fe﹣2e﹣═Fe2+
B.陰極反應(yīng)：2H++2e﹣═H2↑
C.在電解過(guò)程中工業(yè)廢水由酸性變?yōu)閴A性
D.可以將鐵電極改為石墨電極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】1 mol MgCl2中含有 (　　)

A. 3.01×1023個(gè)Mg2+B. 6.02×1023個(gè)Cl-

C. 1 mol Mg2+D. 1 mol Cl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）

A. 1 mol CO2 的質(zhì)量為44g/mol

B. CO2的摩爾質(zhì)量為44g

C. NA個(gè)CO2的質(zhì)量與CO2的相對(duì)分子質(zhì)量在數(shù)值上相同

D. CO2的摩爾質(zhì)量等于CO2的相對(duì)分子質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)研究濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響，下列說(shuō)法正確的是（ ）

已知：

步驟：

現(xiàn)象：
待試管b中顏色不變后與試管a比較，溶液顏色變淺．
滴加濃硫酸，試管c溫度略有升高，溶液顏色與試管a相比，變深．


A.該反應(yīng)是一個(gè)氧化還原反應(yīng)
B.待試管b中溶液顏色不變的目的是使Cr2O72﹣完全反應(yīng)
C.該實(shí)驗(yàn)不能證明減小生成物濃度，平衡正向移動(dòng)
D.試管c中的現(xiàn)象說(shuō)明影響平衡的主要因素是溫度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)2個(gè)電化學(xué)裝置的敘述正確的是（ ）

A.圖Ⅰ，電流形成的完整過(guò)程是：負(fù)極Zn﹣2e﹣═Zn2+ ， 電子經(jīng)導(dǎo)線流向正極，正極Cu2++2e﹣═Cu
B.圖Ⅰ，在不改變總反應(yīng)的前提下，可用Na2SO4替換ZnSO4 ， 用石墨替換Cu棒
C.圖Ⅱ，通電后H+和Na+先從陽(yáng)極區(qū)移動(dòng)到陰極，然后陰極才發(fā)生反應(yīng)2H++2e﹣═H2↑
D.圖Ⅱ，通電后，由于OH﹣向陽(yáng)極遷移，導(dǎo)致陽(yáng)極附近pH升高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】H2SO4溶液和KOH溶液反應(yīng)時(shí)有熱量放出，已知反應(yīng)物的總能量為E1，生成物的總能量為E2。試回答下列問(wèn)題：

（1）用離子方程式表示中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì) 。

（2）判斷E1和E2的大小關(guān)系：E1 E2。

（3）已知H+(aq)+OH(aq)H2O(l) ΔH=57.3 kJ/mol，計(jì)算下列中和反應(yīng)中放出的熱量。

①用20 g NaOH配成稀溶液與足量稀鹽酸反應(yīng)，能放出 kJ的熱量。

②用0.1 mol Ba(OH)2配成稀溶液跟足量稀硝酸反應(yīng)，能放出 kJ的熱量。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】右圖表示在某溶液中滴加Ba(OH)2 溶液時(shí)，沉淀的物質(zhì)的量隨Ba(OH)2 的物質(zhì)的量的變化關(guān)系。該溶液的成分可能是

A. MgSO4 B. Al2 (SO4 )3 C. Fe2 (SO4 )3 D. NaAlO2

【答案】B

【解析】A、氫氧化鎂不溶于氫氧化鋇溶液，沉淀量達(dá)最大后，再加氫氧化鋇溶液，沉淀量不變，A錯(cuò)誤；B、由圖可知溶解氫氧化鋁需要1mol氫氧化鋇，由Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2O可知沉淀中Al(OH)3為2mol，故Al2(SO4)3為1mol，加入3mol氫氧化鋇，可以生成硫酸鋇3mol，n（Al3+）：n（OH-）=2mol：6mol=1：3，發(fā)生反應(yīng)Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，可以得到2molAl(OH)3，沉淀為3mol+2mol=5mol，B正確；C、硫酸鐵與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵，氫氧化鐵不溶于氫氧化鋇，則沉淀量達(dá)最大后，再加氫氧化鋇溶液，沉淀的量不變，與圖象不一致，C錯(cuò)誤；D、偏鋁酸鈉與氫氧化鋇不反應(yīng)，不能產(chǎn)生沉淀，D錯(cuò)誤；答案選B。

點(diǎn)睛：本題以圖象為載體考查鎂鋁化合物的性質(zhì)，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答的關(guān)鍵，反應(yīng)發(fā)生的先后順序是學(xué)生解答中的難點(diǎn)，注意圖象比例關(guān)系，注意氫氧化鋁兩性特點(diǎn)。

【題型】單選題
【結(jié)束】
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【題目】如圖所示是向MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入NaOH溶液和鹽酸時(shí)沉淀的物質(zhì)的量y mol與加入NaOH溶液和鹽酸的體積x mL的關(guān)系圖，根據(jù)圖示判斷，下列結(jié)論中不正確的是

A. N點(diǎn)時(shí)溶液中的溶質(zhì)只有NaCl

B. 原混合溶液中c (MgCl2)∶c (AlCl3)=1∶2

C. c (NaOH)=c (HCl)

D. M點(diǎn)之前加入的是NaOH溶液，M點(diǎn)之后加入的是鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A圖是課本中“四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”圖，A圖中用I～I(xiàn)V陰影部分表示反應(yīng)所屬的區(qū)域正確的是

A. 粗硅提純：Si(粗)＋3HClSiHCl3＋H2 所屬區(qū)域可能是I或II

B. 金屬鈉在空氣中燃燒：2 Na ＋ O2 Na2O2 所屬的區(qū)域一定是III

C. 實(shí)驗(yàn)室制取氯氣：4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O所屬的區(qū)域可能是III

D. 土法制堿：Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ 所屬的區(qū)域一定是IV

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同步練習(xí)冊(cè)答案