下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作與粒子的大小有直接關(guān)系的是 :

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


將氨水滴加到盛有AgCl濁液的試管中,AgCl逐漸溶解,再加入NaBr溶液又產(chǎn)生了淺黃色沉淀。對(duì)上述過(guò)程,下列理解或解釋中正確的是(  )

A.Ksp(AgCl)<Ksp(AgBr)

B.若在AgCl濁液中直接加入NaBr溶液,也會(huì)產(chǎn)生淺黃色沉淀

C.上述實(shí)驗(yàn)說(shuō)明AgCl沒(méi)有NaBr穩(wěn)定

D.因?yàn)?i>Ksp(AgCl)>Ksp(AgOH),故氨水能使AgCl溶解

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


甲烷自熱重整是先進(jìn)的制氫方法,包含甲烷氧化和蒸汽重整。向反應(yīng)系統(tǒng)同時(shí)通入甲烷、氧氣和水蒸氣,發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)有:

回答下列問(wèn)題:

(1)反應(yīng)CO(g)+H2O(g)====CO2(g)+H2(g)的ΔH=_____kJ·mol-1。

(2)在初始階段,甲烷蒸汽重整的反應(yīng)速率________甲烷氧化的反應(yīng)速率(填“大于”“小于”或“等于”)。

(3)對(duì)于氣相反應(yīng),用某組分(B)的平衡壓強(qiáng)(pB)代替物質(zhì)的量濃度(cB)也可表示平衡常數(shù)(記作Kp),則反應(yīng)CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)的Kp=______;隨著溫度的升高,該平衡常數(shù)_________ (填“增大”“減小”或“不變”)。

(4)從能量角度分析,甲烷自熱重整方法的先進(jìn)之處在于___________________________________。

(5)在某一給定進(jìn)料比的情況下,溫度、壓強(qiáng)對(duì)H2和CO物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的影響如圖:

①若要達(dá)到H2物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)>65%、CO物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)<10%,以下條件中最合適的是______________。

A.600 ℃,0.9 MPa       B.700 ℃,0.9 MPa

C.800 ℃,1.5 MPa       D.1 000 ℃,1.5 MPa

②畫(huà)出600 ℃,0.1 MPa條件下,系統(tǒng)中H2物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨反應(yīng)時(shí)間(從常溫進(jìn)料開(kāi)始計(jì)時(shí))的變化趨勢(shì)示意圖:

(6)如果進(jìn)料中氧氣量過(guò)大,最終導(dǎo)致H2物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)降低,原因是________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列關(guān)于2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0反應(yīng)的圖像中,不正確的是 (  )

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


關(guān)于氧化還原反應(yīng),下列說(shuō)法正確的是:                                 

①氧化劑發(fā)生氧化反應(yīng);②氧化劑具有氧化性;③氧化反應(yīng)的本質(zhì)是化合價(jià)升降;④物質(zhì)所含元素化合價(jià)變化是判斷氧化還原反應(yīng)的依據(jù);⑤氧化還原反應(yīng)的任一反應(yīng)物不是氧化劑就是還原劑

A.②④         B.②③④       C.①②④       D.①②④⑤

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列離子方程式正確的是:

 A.氧化鐵和稀硫酸反應(yīng):Fe2O3+6H+ =2Fe2++3H2O

 B.碳酸氫鈉溶液中加稀硫酸:CO32-+2H+=H2O+CO2

 C.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好為中性:

Ba2+ + OH- + H+ + SO42-  =  BaSO4↓+ H2O

 D.Cu(OH)2加入H2SO4:2H++Cu(OH)2 = Cu2+ +2H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


 下列說(shuō)法正確的是:                                

A.把100mL3mol·L-1的H2SO4跟100mLH2O混合,硫酸的物質(zhì)的量濃度變?yōu)?.5mol·L-1

B.把100g20%的NaCl溶液跟100gH2O混合后,NaCl溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%

C.把200mL3mol·L-1的BaCl2溶液跟100mL3mol·L-1的KCl溶液混合后,溶液中的C(Cl-)仍然是3mol·L-1

D.把100mL20%的NaOH溶液跟100mLH2O混合后,NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


工業(yè)廢氣中氮氧化合物是造成污染的主要來(lái)源.為治污,工業(yè)上通常通入NH3與之發(fā)生下列反應(yīng):NOX+NH3→N2+H2O.現(xiàn)有NO、NO2的混合氣3L,可用同溫同壓下的3.5LNH3恰好使其完全轉(zhuǎn)化為N2,則原混合氣體中NO和NO2的物質(zhì)的量之比( 。

 

A.

1:3

B.

2:1

C.

1:1

D.

1:4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說(shuō)法正確的是:(   )

A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L氖氣中含有NA 個(gè)氖原子

    B.2 mol·L-1 的Na2SO4溶液中含有4NA個(gè)Na+

    

C.NA個(gè)水分子的相對(duì)分子質(zhì)量之和等于水的摩爾質(zhì)量

     D.常溫常壓下,9克水所含的電子數(shù)為5NA

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