關于氧化還原反應,下列說法正確的是:                                 

①氧化劑發(fā)生氧化反應;②氧化劑具有氧化性;③氧化反應的本質(zhì)是化合價升降;④物質(zhì)所含元素化合價變化是判斷氧化還原反應的依據(jù);⑤氧化還原反應的任一反應物不是氧化劑就是還原劑

A.②④         B.②③④       C.①②④       D.①②④⑤

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:


已知同溫度下的溶解度:Zn(OH)2>ZnS,MgCO3>Mg(OH)2;就溶解或電離出S2的能力而言,F(xiàn)eS>H2S>CuS,則下列離子方程式錯誤的是(  )

A.Mg2+2HCO+2Ca2+4OH===Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O

B.Cu2+H2S===CuS↓+2H

C.Zn2+S2+2H2O===Zn(OH)2↓+H2S↑

D.FeS+2H===Fe2+H2S↑

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科目:高中化學 來源: 題型:


常溫下向20 mL 0.1 mol/L的Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol/L的HCl溶液40 mL,溶液的pH逐漸降低,此時溶液中含碳組分的百分含量(縱坐標)也發(fā)生變化(CO2因逸出未畫出),如圖所示,下列說法正確的是(  )

A.0.1 mol/L的Na2CO3溶液中c(Na)+c(H)=2c(CO)+c(HCO)+c(OH)

B.在A點c(Na)>c(CO)>c(HCO)>c(OH)>c(H)

C.常溫下CO2的飽和溶液的pH約為5.6

D.0.05 mol/L的NaHCO3溶液的pH=8

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科目:高中化學 來源: 題型:


25℃時,用濃度為0.1000 mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00 mL濃度均為

0.1000 mol·L-1的三種酸HX、HY、HZ滴定曲線如圖所示。

下列說法正確的是

A.在相同溫度下,同濃度的三種酸溶液的導電能力順序:HZ<HY<HX

B.根據(jù)滴定曲線,可得Ka(HY)≈10-5

C.將上述HX、HY溶液等體積混合后,用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應時:

c(X)>c(Y)>c(OH)>c(H)

D.HY與HZ混合,達到平衡時:c(H)=c(Z)+c(OH)

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科目:高中化學 來源: 題型:


常溫下,將0.1 mol·L-1的醋酸溶液加水稀釋,此過程中下列圖像的描述不正確的是 (  )

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科目:高中化學 來源: 題型:


下列實驗裝置或操作與粒子的大小有直接關系的是 :

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科目:高中化學 來源: 題型:


粗鹽中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42及泥沙等雜質(zhì),需要提純后才能綜合利用。粗鹽提純的步驟有:① 加入過量的Na2CO3溶液;② 加入過量的BaCl2溶液;③ 加入過量的NaOH溶液;④ 加鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH;⑤ 溶解;⑥ 過濾; ⑦ 蒸發(fā)。正確的操作順序是:

A.⑤①③②④⑥⑦                B.⑤①②③⑥④⑦       

C.⑤③①②⑥④⑦                D.⑤③②①⑥④⑦

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科目:高中化學 來源: 題型:


某溫度下,在一容積可變的容器中,反應2A(g)+B(g)⇌2C(g)達到平衡時,A、B和C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol和4mol.保持溫度和壓強不變,對平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整,可使平衡左移的是(  )

 

A.

均減半

B.

均加倍

C.

均增加1mol

D.

均減少1mol

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科目:高中化學 來源: 題型:


 下列實驗操作均要用玻璃棒,其中玻璃棒作用相同的是(   )

① 過濾    ② 蒸發(fā)    ③ 溶解    ④ 向容量瓶轉移液體

A.①和④    B.①和③      C.③和④    D.①和②  

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