【題目】下圖是一種航天器能量?jī)?chǔ)存系統(tǒng)原理示意圖。下列說(shuō)法正確的是( )
A.該系統(tǒng)中只存在3種形式的能量轉(zhuǎn)化
B.裝置Y中負(fù)極的電極反應(yīng)式為:O2+2H2O+4e-=4OH-
C.裝置X能實(shí)現(xiàn)燃料電池的燃料和氧化劑再生
D.裝置X、Y形成的子系統(tǒng)能實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的零排放,并能實(shí)現(xiàn)化學(xué)能與電能間的完全轉(zhuǎn)化
【答案】C
【解析】
試題分析:A、存在能量轉(zhuǎn)化形式有太陽(yáng)能、機(jī)械能、化學(xué)能、電能,則不只是三種,故A錯(cuò)誤;B、裝置Y為燃料電池,氫氣在負(fù)極失電子被氧化,電極反應(yīng)式是:H2-2e-+2OH-=2H2O,故B錯(cuò)誤;C、在裝置X中,電解水生成H2、O2,能實(shí)現(xiàn)燃料電池的燃料和氧化劑再生,故C正確;D、在裝置X中,電解水生成H2、O2,實(shí)現(xiàn)了電能與化學(xué)能的轉(zhuǎn)化;在裝置Y中構(gòu)成燃料電池,化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,作用于馬達(dá)實(shí)現(xiàn)了電能與機(jī)械能的轉(zhuǎn)化,故D錯(cuò)誤,故選C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氮化鋁(AlN)是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料。為了分析某AlN樣品(樣品中的雜質(zhì)不與NaOH溶液反應(yīng))中 AlN的含量,某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下兩種實(shí)驗(yàn)方案。已知:AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑
【方案1】取一定量的樣品,用以下裝置測(cè)定樣品中AlN的純度(夾持裝置已略去)。
(1)上圖C裝置中球形干燥管的作用是 。
(2)完成以下實(shí)驗(yàn)步驟:組裝好實(shí)驗(yàn)裝置,首先檢查裝置的氣密性,再加入實(shí)驗(yàn)藥品。接下來(lái)的實(shí)驗(yàn)操作是 ,打開(kāi)分液漏斗活塞,加入NaOH濃溶液,至不再產(chǎn)生氣體。打開(kāi)K1,通入氮?dú)庖欢螘r(shí)間,測(cè)定C裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化。通入氮?dú)獾哪康氖?/span> 。
(3)由于上述裝置還存在缺陷,導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高,請(qǐng)?zhí)岢龈倪M(jìn)意見(jiàn) 。
【方案2】按以下步驟測(cè)定樣品中A1N的純度:
(4)步驟②生成沉淀的離子方程式為_(kāi)________________。
(5)步驟③的操作是 。A1N的純度是 (用m1、m2表示)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】高一入學(xué)體檢時(shí),某同學(xué)體檢的血液化驗(yàn)單中,出現(xiàn)了如下圖所示的體檢指標(biāo)。表示該體檢指標(biāo)的物理量是( )
甘油三酯 | 0.52 | mmol/L |
總膽固醇 | 4.27 | mmol/L |
高密度脂蛋白膽固醇 | 1.57 | mmol/L |
低密度脂蛋白膽固醇 | 1.40 | mmol/L |
葡萄糖 | 4.95 | mmol/L |
A.溶解度 B.物質(zhì)的量濃度 C.質(zhì)量分?jǐn)?shù) D.摩爾質(zhì)量
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】肼( N2H4)是一種高能燃料,在工業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛。
(1)0.5mol肼中含有_________________mol極性共價(jià)鍵。
(2)工業(yè)上可用肼(N2H4)與新制Cu(OH)2反應(yīng)制備納米級(jí)Cu2O,同時(shí)放出N2該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。
(3)發(fā)射火箭時(shí),肼為燃料,雙氧水為氧化劑,兩者反應(yīng)成氮?dú)馀c水蒸氣。已知1.6g液態(tài)肼在上述反應(yīng)中放出64.22kJ的熱量,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____________________________。
(4)肼-雙氧水燃料電池由于其較高的能量密度而廣受關(guān)注,其工作原理如圖所示。則電池正極反應(yīng)式為_____________________,電池工作過(guò)程中,A極區(qū)溶液的pH___________________(填“增大”“減小”或“不變”)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組的甲、乙同學(xué)分別設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證元素周期律。
(Ⅰ)甲同學(xué)將鈉,鎂,鋁各1mol分別投入到足量的鹽酸中,預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果:
(1)甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的目的是__________________________
(2)反應(yīng)最劇烈的是______________
(3)將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3.H2O,從而驗(yàn)證NaOH的堿性強(qiáng)于NH3.H2O,繼而驗(yàn)證Na的金屬性大于N,你認(rèn)為此設(shè)計(jì)是否合理?____________并說(shuō)明理由:_____________.
(Ⅱ)乙同學(xué)設(shè)計(jì)了下圖裝置來(lái)探究碳、硅元素的非金屬性強(qiáng)弱,根據(jù)要求完成下列各小題
(1)實(shí)驗(yàn)裝置:
填寫所示儀器名稱A_________________B______________
(2)實(shí)驗(yàn)步驟: 連接儀器、____________、加藥品后,打開(kāi)a、然后滴入濃硫酸,加熱。
(3)問(wèn)題探究:(已知酸性強(qiáng)弱:亞硫酸>碳酸)
①銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________;
②裝置E中的試劑為_________________________,作用是______________________,反應(yīng)方程式_____________________________________________;
③能說(shuō)明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________________________;
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】聚甲基丙烯酸甲酯的()縮寫代號(hào)為PMMA。俗稱有機(jī)玻璃。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是
A. 合成PMMA的單體是甲基丙烯酸和甲醇
B. 聚甲基丙烯酸甲酯的分子式可表示為(C5H8O2)n
C. 聚甲基丙烯酸甲酯屬于有機(jī)干分子合成材料
D. 甲基丙烯酸甲酯[CH2=C(CH3)COOCH3]中碳原子可能都處于同一平面
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料(Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等)為原料,制備粗鉛,實(shí)現(xiàn)鉛的再生利用。其工作流程如下圖所示:
已知:Ksp(PbSO4)=1.6×10-5,Ksp(PbCO3)=3.3×10-14.
(1)過(guò)程Ⅰ中,在Fe2+催化下,Pb和PbO2反應(yīng)生成PbSO4的化學(xué)方程式是__________。
(2)過(guò)程Ⅰ中,F(xiàn)e2+催化過(guò)程可表示為:
i:2Fe2++ PbO2+4H++SO42-2Fe3++PbSO4+2H2O
ii: ……
①寫出ii的離子方程式:________________。
②下列實(shí)驗(yàn)方案可證實(shí)上述催化過(guò)程。將實(shí)驗(yàn)方案補(bǔ)充完整。
a.向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液,溶液幾乎無(wú)色,再加入少量PbO2,溶液變紅。
b.___________。
(3)過(guò)程Ⅱ的目的是脫硫。若濾液2中c(SO42-)=1.6mol/L,c(CO32-)=0.1mol/L,則PbCO3中____(填“是”或“否”)混有PbSO4。
(4)鈉離子交換膜固相電解法是從含鉛廢料中提取鉛的一種新工藝,其裝置如圖所示。將含鉛廢料投入陰極室,含鉛廢料中的PbSO4與NaOH溶液發(fā) 生反應(yīng):PbSO4+3OH-=HPbO2-+SO42-+H2O。
①a與外接電源的________極相連。
②電解過(guò)程中,PbO2、PbO、HPbO2-在陰極放電,其中PbO2放電的電極反應(yīng)式為___________。
③與傳統(tǒng)無(wú)膜固相電解法相比,使用鈉離子交換膜可以 提高Pb元素的利用率,原因是________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為消除目前燃料燃燒時(shí)產(chǎn)生的環(huán)境污染,同時(shí)緩解能源危機(jī),有關(guān)專家提出了利用太陽(yáng)能制取氫能的構(gòu)想。下列說(shuō)法正確的是( )
A.H2O的分解反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B.氫能源已被普遍使用
C.2 mol 液態(tài)H2O具有的總能量低于2 mol H2和1 mol O2的能量
D.氫氣不易貯存和運(yùn)輸,無(wú)開(kāi)發(fā)利用價(jià)值
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在容積相同的兩密閉容器A和B中,保持溫度為423K,同時(shí)向A、B中分別加入amol、b mol碘化氫(a>b),待反應(yīng)2HI(g)I2(g) + H2(g)達(dá)平衡后,下列說(shuō)法肯定正確的是()
A. 從反應(yīng)開(kāi)始到建立平衡的平均速率:vA<vB
B. 平衡時(shí)I2的濃度:c(I2)A=c(I2)B
C. 平衡時(shí)碘蒸氣在混合氣體中的百分含置:A容器大于B容器
D. 平衡時(shí)HI的分解率:αA=αB
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