【題目】一些凈水器推銷商在推銷其產(chǎn)品時,進行所謂的“電解水法”實驗,將純凈水與自來水進行對比。當(dāng)電解裝置插入純凈水和自來水中通電數(shù)分鐘后,純凈水顏色無變化或略顯黃色,而自來水卻冒出氣泡并生成灰綠色或紅棕色的沉淀。根據(jù)上述現(xiàn)象,下列選項說法正確的是( 。
A.通電時,鋁片做陽極,鐵片做陰極
B.生成的氣泡、紅棕色或灰綠色的沉淀都是電解的直接或間接產(chǎn)物
C.通過對比,確實能說明自來水中含有大量對人體有毒有害的物質(zhì)
D.鐵片的電極反應(yīng):O2+2H2O+4e-=4OH-
【答案】B
【解析】
自來水卻冒出氣泡并生成灰綠色或紅棕色的沉淀,說明Fe失電子生成亞鐵離子,與水電離的氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化亞鐵,其被氧化生成灰綠色物質(zhì)或氫氧化鐵紅棕色沉淀。
A. 分析可知,通電時,鐵片做陽極,鋁片做陰極,與題意不符,A錯誤;
B. 陰極的水得電子生成的氣泡、陽極的鐵,失電子生成亞鐵離子,然后生成紅棕色或灰綠色的沉淀都是電解的直接或間接產(chǎn)物,符合題意,B正確;
C. 通過對比,能說明自來水中含有大量的離子,不一定為對人體有毒有害的物質(zhì),與題意不符,C錯誤;
D. 鐵片做陽極,電極反應(yīng):Fe-2e-=Fe2+,與題意不符,D錯誤;
答案為D。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ、研究性學(xué)習(xí)小組進行SO2的制備及性質(zhì)探究實驗,裝置如圖(a為活塞,加熱及固定裝置已略去)。
(1)連接儀器、___、加藥品后,打開 a,然后滴入濃硫酸,加熱;
(2)銅與濃硫酸反應(yīng)制備 SO2的化學(xué)方程式是___;
(3)品紅溶液中的實驗現(xiàn)象是___;
(4)從高錳酸鉀溶液中觀察到的現(xiàn)象說明 SO2具有___性。
Ⅱ、上述實驗中 NaOH 溶液用于吸收剩余的 SO2 生成 Na2SO3,Na2SO3是抗氧劑。向燒堿和Na2SO3混合溶液中加入少許溴水,振蕩后溶液變?yōu)闊o色。
(1)寫出在堿性溶液中Br2氧化Na2SO3的離子方程式___
(2)反應(yīng)后的溶液含有SO32-、SO42-、Br-、OH-等陰離子,請?zhí)顚戣b定其中SO42-和Br-的實驗報告。___
限選試劑:2mol·L-1HCl;1mol·L-1H2SO4;lmol·L-1BaCl2;lmol·L-1Ba(NO3)2;0.1mol·L-1AgNO3;CCl4;新制氯水。
編號 | 實驗操作 | 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 |
步驟① | 取少量待測液加入試管中,加入過量的2mol·L-1鹽酸,再滴加 | 有 生成,證明待測液中SO42- |
步驟② | 取出步驟①中適量上層清液于試管中,加入適量氯水,再加入 ,振蕩,靜置。 | 下層液體呈 ,證明待測液中含Br-。 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】反應(yīng)N2+3H22NH3,開始時N2的濃度為3 mol·L-1,H2的濃度為5 mol·L-1,3 min后測得NH3濃度為0.6 mol·L-1,則此時間內(nèi),下列反應(yīng)速率表示正確的是( )
A.v(H2)=0.3 mol·L-1·min-1B.v(N2)=1.0 mol·L-1·min-1
C.v(NH3)=0.2 mol·L-1·s-1D.v(H2)=1.67 mol·L-1·min-1
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【題目】化合物M具有廣譜抗菌活性,合成M的反應(yīng)可表示如下:
下列說法正確的是
A. X分子中有2個手性碳原子
B. Y分子中所有原子一定不可能在同一平面內(nèi)
C. 可用FeCl3溶液或NaHCO3溶液鑒別X和Y
D. 在NaOH溶液中,1 mol M最多可與5 mol NaOH發(fā)生反應(yīng)
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【題目】在一定條件下與發(fā)生反應(yīng):,則下列關(guān)于元素M的敘述正確的是
A.M位于元素周期表中第VA族
B.M的氫化物的水溶液顯酸性
C.中M元素只能被還原
D.在常溫常壓下一定是氣體
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【題目】短周期元素、、、在元素周期表中的位置如圖所示,其中所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等,請回答下列問題:
(1)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________________;元素在元素周期表中的位置為____________。
(2)原子序數(shù)比小2的元素是_________(填元素符號),它的單質(zhì)在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式為______________________________。
(3)原子序數(shù)比大4的元素是______(填元素符號),該元素最高價氧化物的水化物溶液與元素最高價氧化物的水化物溶液反應(yīng)的離子方程式為______________________________。
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【題目】砷化稼(GaAs)是優(yōu)良的半導(dǎo)體材料,可用于制作微型激光器或太陽能電池的材料等;卮鹣铝袉栴}:
(1)基態(tài)Ga原子的核外電子排布式為[Ar]_______________。
(2)根據(jù)元素周期律,元素的電負性Ga______(填“大于”或“小于”, 下同)As,第一電離能B ____ Ga;BF3和NH3的分子能夠通過配位鍵相結(jié)合的原因是_______。
(3)殺蟲劑Na3AsO4中陰離子的空問構(gòu)型為______,As原子采取________雜化。
(4)組成相似的GaF3和GaCl3晶體,前者屬于離子晶體,后者屬于分子晶體。從F-和Cl-結(jié)構(gòu)的不同分析其原因是____________。
(5)原子晶體GaAs的晶胞參數(shù)a=xpm,它的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。該晶胞內(nèi)部存在的共價健數(shù)為______;A原子距離B原子所在六面體的側(cè)面的最短距離為______ (用x表示)pm ;該晶胞的密度為_____g·cm-3。(阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示)。
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【題目】利用反應(yīng):2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)△H=-746.8kJmol-1,可凈化汽車尾氣,要提高反應(yīng)的速率和尾氣的轉(zhuǎn)化率,采取的措施是( )
A.降低溫度
B.增大壓強
C.在發(fā)生反應(yīng)的密封容器中充入氦氣
D.及時將CO2和N2從反應(yīng)體系中移走
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】KClO3熱分解是實驗室制取氧氣的一種方法,1molKClO3(s)熱分解的能量變化如圖所示。實驗測得第一放熱溫度為400℃,第二放熱溫度為480℃。下列說法正確的是( )
A.400℃時KClO3熱分解的產(chǎn)物是KCl和O2
B.若用MnO2作催化劑,KClO3熱分解溫度大于480℃
C.曲線Ⅰ的活化能大于曲線Ⅱ,所以KClO3比KClO4穩(wěn)定
D.2KClO3(s)=2KCl(s)+3O2(g) ΔH=-78kJ·mol1
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