【題目】利用反應:2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)△H=-746.8kJmol-1,可凈化汽車尾氣,要提高反應的速率和尾氣的轉化率,采取的措施是( )
A.降低溫度
B.增大壓強
C.在發(fā)生反應的密封容器中充入氦氣
D.及時將CO2和N2從反應體系中移走
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【題目】下列離子方程式正確的是( )
A.將過量NaOH溶液滴入Ca(HCO3)2溶液中:Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
B.Fe(OH)3溶于氫碘酸: Fe(OH)3 + 3H+ =Fe3+ + 3H2O
C.泡沫滅火器滅火原理:2A13++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
D.向NH4HCO3溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液并加熱:Ba2++ 2OH-+NH4++ HCO3-NH3↑+2H2O+BaCO3↓
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【題目】一些凈水器推銷商在推銷其產(chǎn)品時,進行所謂的“電解水法”實驗,將純凈水與自來水進行對比。當電解裝置插入純凈水和自來水中通電數(shù)分鐘后,純凈水顏色無變化或略顯黃色,而自來水卻冒出氣泡并生成灰綠色或紅棕色的沉淀。根據(jù)上述現(xiàn)象,下列選項說法正確的是( 。
A.通電時,鋁片做陽極,鐵片做陰極
B.生成的氣泡、紅棕色或灰綠色的沉淀都是電解的直接或間接產(chǎn)物
C.通過對比,確實能說明自來水中含有大量對人體有毒有害的物質
D.鐵片的電極反應:O2+2H2O+4e-=4OH-
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【題目】以反應為例探究“外界條件對化學反應速率的影響"。實驗時,分別量取溶液和酸性溶液,迅速混合并開始計時,通過測定溶液褪色所需時間來判斷反應的快慢。
編號 | 溶液 | 酸性溶液 | 溫度/℃ | ||
濃度 | 體積 | 濃度 | 體積 | ||
① | 0.10 | 2.0 | 0.01 | 4.0 | 25 |
② | 0.20 | 2.0 | 0.01 | 4.0 | 25 |
③ | 0.20 | 2.0 | 0.01 | 4.0 | 50 |
下列說法不正確的是( )
A.實驗①、②、③所加的溶液均要過量
B.實驗①測得溶液的褪色時間為40 s,則這段時間內平均反應速率
C.實驗①和②探究濃度對反應速率的影響,實驗②、③探究溫度對反應速率的影響
D.3組實驗中均發(fā)現(xiàn)起初反應較慢,過了一會兒速率突然增大,可能是生成的對反應起催化作用
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【題目】研究和深度開發(fā)CO、CO2的應用對建生態(tài)文明社會具有重要的意義。
(1)CO可用于煉鐵,已知:
Fe2O3(s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g) ΔH1=+489.0kJmol-1,
C(s)+CO2(g)=2CO(g) △H2=+172.5kJmol-1
則CO還原Fe2O3(s)的熱化學方程式為____________________。
(2)分離高爐煤氣得到的CO與空氣可設計成燃料電池(以KOH溶液為電解液)。寫出該電池的負極反應式:__________________。
(3)CO2和H2充入一定體積的密閉容器中,在兩種溫度下發(fā)生反應:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),測得CH3OH的物質的量隨時間的變化見圖1。
①線Ⅰ、Ⅱ對應的平衡常數(shù)大小關系為KI______KⅡ(填“>”或“=”或“<”)。
②一定溫度下,在容積相同且固定的兩個密閉容器中,按如下方式加入反應物,一段時間后達到平衡。
容器 | 甲 | 乙 |
反應物投入量 | 1mol CO2、3mol H2 | a mol CO2、b mol H2、 c mol CH3OH(g)、c molH2O(g) |
若甲中平衡后氣體的壓強為開始的0.8倍,要平衡后乙與甲中相同組分的體積分數(shù)相等,且起始時維持化學反應向逆反應方向進行,則c的取值范圍為____________。
(4)利用光能和光催化劑,可將CO2和H2(g)轉化為CH4和O2,紫外光照射時,在不同催化劑(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下,CH4產(chǎn)量隨光照時間的變化見圖2。在0~15小時內,CH4的平均生成速率I、Ⅱ和Ⅲ從大到小的順序為_____________(填序號)
(5)一種甲醇燃料電池,使用的電解質溶液是2mol·L-1的KOH溶液。
請寫出加入(通入)b物質一極的電極反應式________________;每消耗6.4g甲醇轉移的電子數(shù)為_______________。
(6)一定條件下甲醇與一氧化碳反應可以合成乙酸。通常狀況下,將amol/L的醋酸與bmol/LBa(OH)2溶液等體積混合后,溶液中:2c(Ba2+)=c(CH3COO-),用含a和b的代數(shù)式表示該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)Ka為__________________。
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【題目】在實驗室以硼鎂礦(含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3)為原料制備硼酸(H3BO3),其流程如圖1所示,硫酸鎂和硼酸的溶解度隨溫度的變化曲線如圖2所示。
請回答下列問題:
(1)流程中“反應”的實驗裝置如下圖所示:
①反應時需控制在95℃進行,控制反應溫度的適宜方法是____________________。
②反應產(chǎn)生的氣體需要凈化處理,請從下圖中選擇合適的裝置__________(填字母代號)。
(2)實驗中得到的粗硼酸還需要重結晶進行提純,重結晶得到的母液可以在下一次重結晶時重復使用,但達到一定次數(shù)后必須凈化處理,原因是______________________。
(3)實驗時若被強堿濺到,先用大量水沖洗,水洗后再涂上硼酸溶液,寫出有關離子方程式:____________。
(4)滴定硼酸時不能直接滴定,因為硼酸是很弱的酸,Ka=5.7×10-10。滴定前,須先將硼酸與甘油作用生成甘油硼酸,Ka=8.4×10-6,然后用酚酞作指示劑,再用NaOH標準溶液滴定。已知硼酸的摩爾質量為61.8 g·mol-1,滴定前稱取3.00 g硼酸試樣,配成250mL溶液,每次取25.00mL于錐形瓶中滴定,消耗0.200 0 mol·L-1 NaOH標準液的平均體積為20.00 mL。
①計算所得硼酸的純度=__________。
②若用NaOH標準溶液直接滴定硼酸,則硼酸的純度將__________(填字母代號)。
A.偏大 B.偏小 C.無影響 D.無法確定
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【題目】氨基甲酸銨分解反應為NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g),在一體積恒定的容器里,發(fā)生上面的反應,可以判斷該反應已經(jīng)達到平衡的是
A. 密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變
B. 1 mol NH2COONH4分解同時有17g NH3消耗
C. 密閉容器中混合氣體的密度不變
D. 混合氣體的平均分子量不變
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【題目】把1molA和3molB投入2L密閉容器中發(fā)生反應A(g)+3B(g)2C(g)+D(s),2min后,測得C的濃度為0.2mol/L,則下列說法正確的是
A.v(D)=0.05mol/(Lmin) B.3v(B)=2v(C)
C.v(B)=0.15mol/(Lmin) D.A的轉化率為40%
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【題目】混合氣體由一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴組成,在同溫同壓下,混合氣體對氫氣的相對密度為13,在標準狀況下,將4.48L混合氣體通入足量溴水,溴水質量增重2.8克,通過計算回答:
(1)據(jù)題意知混合氣體的平均相對分子質量為___,則烷烴分子式為___;
(2)據(jù)題意知4.48L混合氣體的質量為___克,烷烴的物質的量為___,烯烴的相對分子質量為___;
(3)混合氣體中的烯烴分子式為___。
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