下列分子或離子在無色透明的溶液中能大量共存的是（　　）
A、Na+、H+、SO32-、HClO
B、Al3+、Mg2+、OH-、CO32-
C、K+、OH-、Cl-、NH3?H2O
D、Ba2+、Fe3+、NO3-、Cl-
考點：離子共存問題
專題：離子反應專題
分析：根據(jù)離子之間不能結合生成水、氣體、沉淀、弱電解質等，不能發(fā)生氧化還原反應，則離子大量共存，并結合離子的顏色來解答．
解答： 解：A．H+、SO32-、HClO發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故A錯誤；
B．因Al3+、Mg2+分別與OH-、CO32-結合生成沉淀，不能大量共存，故B錯誤；
C．該組離子之間不反應，可大量共存，且離子均為無色，故C正確；
D．該組離子之間不反應，可大量共存，但Fe3+為黃色，與無色不符，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子之間的反應、離子的顏色為解答的關鍵，側重氧化還原反應、復分解反應的離子共存考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有25℃時0.1mol?L-1的氨水，請回答以下問題：
（1）若向氨水中加入少量硫酸銨固體，一水合氨的電離平衡
 
（填“向左”、“向右”或“不”）移動；此時溶液中
[OH-]
[NH3?H2O] 
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）若向氨水中加入等濃度稀醋酸，使其恰好中和，寫出反應的離子方程式：
 
；所得溶液的pH
 
7（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此時[NH4]=a mol?L-1，則[SO42-]=
 
．
（4）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水與硫酸的體積比為1：1，則所得溶液中各離子的物質的量濃度由大到小的順序是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

25℃時，在0.1mol?L-1的下列溶液中，微粒的物質的量濃度關系正確的是（　�。�
A、NH4Cl溶液中：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）
B、NaHSO3溶液（呈酸性）中：c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H2SO3）
C、CH3COONa溶液中：c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH-）
D、Na2CO3溶液中：2c（Na+）=c（CO32- ）+c（HCO3- ）+c（H2CO3）

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科目：高中化學 來源： 題型：

在容積可變的密閉容器中，1mol N2和4mol H2在一定條件下發(fā)生反應，達到平衡時，H2的轉化率為25%，則平衡時的氮氣的體積分數(shù)接近于（　　）
A、5%B、10%
C、15%D、20%

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科目：高中化學 來源： 題型：

可逆反應H2（g）+I2（g）?2HI（g）達到平衡時的標志是（　�。�
A、H2、I2、HI的濃度相等
B、1個I-I鍵斷裂的同時，有2個H-I鍵斷裂
C、混合氣體的質量不再改變
D、混合氣體密度恒定不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

科學家成功研制出一種新的氧分子（O4），關于O4說法正確的（　�。�
A、與O2互為同位素
B、與O2互為同分異構體
C、是氧元素的新單質
D、它不是氧的一種單質

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科目：高中化學 來源： 題型：

以下物質保存方法不正確的是（　�。�
A、少量金屬鈉保存在煤油中
B、少量白磷保存在水中
C、硝酸銀保存在棕色試劑瓶中
D、硫酸亞鐵溶液露置在空氣中

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科目：高中化學 來源： 題型：

2013年北京等大部分城市遭遇霧霾天氣，你認為相關的首要污染物是（　�。�
A、二氧化硫B、二氧化碳
C、二氧化氮D、可吸入顆粒

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖1為某實驗小組制取乙酸乙酯的實驗裝置圖，燒瓶中盛有乙醇和濃H2SO4．反應時，將乙酸從分液漏斗滴入燒瓶中即可．

①為方便研究酯化反應的過程，乙醇中的氧原子用18O進行了標記（即C2H518OH），請用氧的同位素示蹤法寫出乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應的化學方程式：
 
．
②裝置A的名稱是
 
，使用時要先從
 
口（填“a”或“b”）進水．
③實驗結束后，錐形瓶中收集到乙酸乙酯、乙醇和乙酸的混合液．為了將這三者進行分離，該小組依如圖2流程進行了進一步的實驗：
試劑（a）是
 
，分離方法（1）是
 
．

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