Question

在容積可變的密閉容器中，1mol N₂和4mol H₂在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時，H₂的轉(zhuǎn)化率為25%，則平衡時的氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)接近于（　�。�

• A、5%
• B、10%
• C、15%
• D、20%

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算

專題：化學(xué)平衡專題

分析：容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，已經(jīng)化學(xué)平衡三段式列式計(jì)算
               N₂+3H₂

催化劑 .

高溫高壓

2NH₃，
起始量（mol）   1    4          0
變化量（mol）  

1

3

    1         

2

3

平衡量（mol）  

2

3

     3        

2

3

根據(jù)物質(zhì)的量之比等于體積之比來計(jì)算平衡時的氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)．

解答： 解：容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，已經(jīng)化學(xué)平衡三段式列式計(jì)算
               N₂+3H₂

催化劑 .

高溫高壓

2NH₃，
起始量（mol）   1    4          0
變化量（mol）  

1

3

    1         

2

3

平衡量（mol）  

2

3

    3        

2

3

根據(jù)物質(zhì)的量之比等于體積之比來計(jì)算平衡時的氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)=

2 3

2 3 +3+ 2 3

×100%=15，4%；所以氮?dú)怏w積分?jǐn)?shù)接近15%；
故選C．

點(diǎn)評：本題考查了化學(xué)平衡的計(jì)算分析應(yīng)用，掌握計(jì)算方法，理解一定條件下體積之比等于物質(zhì)的量之比，題目較簡單．