Question

現(xiàn)有25℃時(shí)0.1mol?L^-1的氨水，請(qǐng)回答以下問題：
（1）若向氨水中加入少量硫酸銨固體，一水合氨的電離平衡

 

（填“向左”、“向右”或“不”）移動(dòng)；此時(shí)溶液中

[OH-]

[NH3?H2O]

 

（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）若向氨水中加入等濃度稀醋酸，使其恰好中和，寫出反應(yīng)的離子方程式：

 

；所得溶液的pH

 

7（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此時(shí)[NH₄]=a mol?L^-1，則[SO₄^2-]=

 

．
（4）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水與硫酸的體積比為1：1，則所得溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）向氨水中加入硫酸銨，抑制一水合氨電離；
（2）向氨水中加入稀醋酸，二者恰好完全中和時(shí)生成醋酸銨，醋酸銨是弱酸弱堿鹽，溶液呈中性；
（3）溶液呈中性，則c（H⁺）=c（OH^-），根據(jù)電荷守恒判斷離子濃度；
（4）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水與硫酸的體積比為1：1，則二者恰好反應(yīng)生成硫酸銨，硫酸銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，其溶液呈酸性，結(jié)合電荷守恒判斷離子濃度大小順序．

解答： 解：（1）向氨水中加入硫酸銨，銨根離子濃度增大抑制一水合氨電離，平衡向左移動(dòng)，則氫氧根離子物質(zhì)的量減小，一水合氨分子物質(zhì)的量增大，所以溶液中

[OH-]

[NH3?H2O]

減小，故答案為：向左；減��；
（2）向氨水中加入稀醋酸，二者恰好完全中和時(shí)生成醋酸銨，反應(yīng)的離子方程式為NH₃?H₂O+CH₃COOH═NH₄⁺+CH₃COO^-+H₂O，醋酸銨是弱酸弱堿鹽，因醋酸和一水合氨的電離程度相等，則溶液呈中性，pH=7，
故答案為：NH₃?H₂O+CH₃COOH═NH₄⁺+CH₃COO^-+H₂O；=；
（3）混合溶液呈中性，所以c（H⁺）=c（OH^-），根據(jù)電荷守恒得c（NH₄⁺）+c（H⁺）=2c（SO₄^2-）+c（OH^-），所以c（SO₄^2-）=

1

2

c（NH₄⁺）=

1

2

amol?L^-1，
故答案為：

1

2

amol?L^-1；
（4）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水與硫酸的體積比為1：1，則二者恰好反應(yīng)生成硫酸銨，硫酸銨為強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解而使其溶液呈酸性，pH＜7，水解離子方程式為NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺，溶液呈酸性則c（H⁺）＞c（OH^-），溶液中存在電荷守恒c（H⁺）+c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-）+c（OH^-），所以 c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-），銨根離子水解程度較小，所以c（SO₄^2-）＞c（H⁺），則離子濃度大小順序是 c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-），
故答案為：c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，弱電解質(zhì)的電離常常與離子濃度大小比較、酸堿混合溶液定性判斷聯(lián)合考查，結(jié)合物料守恒和電荷守恒解答即可，難度中等．