【題目】已知A轉(zhuǎn)化為C和D分步進(jìn)行：①A(g)B(g)+2D(g)②B(g)C(g)+D(g)，其反應(yīng)過程能量如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A.1molA(g)的能量低于1molB(g)的能量

B.B(g)C(g)+D(g) ΔH=Ea4-Ea3

C.斷裂1molA(g)化學(xué)鍵吸收的熱量小于形成1molC(g)和3molD(g)化學(xué)鍵所放出的熱量

D.反應(yīng)過程中，由于Ea3<Ea1，反應(yīng)②速率大于反應(yīng)①，氣體B很難大量積累

【答案】D

【解析】

A. 從圖中可知1molA(g)的能量低于1molB(g)和2molD(g)的總能量，不能比較1molA(g)的能量和1molB(g)的能量大小，A錯誤；

B. 從圖中反應(yīng)前后能量變化可知，反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，B(g)C(g)+D(g)為吸熱反應(yīng)，ΔH>0，故ΔH=Ea3-Ea4，B錯誤；

C. 從圖中可知，A轉(zhuǎn)化為C和D為吸熱反應(yīng)，斷裂1molA(g)化學(xué)鍵吸收的熱量應(yīng)大于形成1molC(g)和3molD(g)化學(xué)鍵所放出的熱量，C錯誤；

D. 從反應(yīng)過程的圖像中可知， Ea3<Ea1，活化能越低，反應(yīng)速率越快，故反應(yīng)②速率大于反應(yīng)①，氣體B很難大量積累，D正確；

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實(shí)現(xiàn)如圖所示的物質(zhì)之間的變化：

據(jù)此回答下列問題：

（1）I、II、III、IV四步中對于溶液和沉淀的分離采取的方法是___。

（2）根據(jù)上述框圖反應(yīng)關(guān)系，寫出下列B、C、D、E所含物質(zhì)的化學(xué)式。

固體B___；C__；沉淀D___；

（3）寫出①、②、③的離子方程式和④的化學(xué)方程式。

①___；

②___；

③___；

④____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)有一瓶無色澄清溶液，其中可能含H+、Na+、Mg2+、Ba2+、Cl、SO42、CO32離子�，F(xiàn)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

A、用pH試紙檢驗(yàn)溶液，發(fā)現(xiàn)溶液呈強(qiáng)酸性；

B、取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性變?yōu)閴A性，無沉淀產(chǎn)生；

C、取少量B中的堿性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。

①根據(jù)上述事實(shí)確定：該溶液中肯定存在的離子有_________________________；

肯定不存在的離子有___________________________。

②寫出C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________________________。

(2)①還原鐵粉與高溫水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________；

②除去Mg粉中的Al粉的試劑是__________________，反應(yīng)的離子方程式為：___________________________________；

(3)高鐵酸鈉（Na2FeO4）具有強(qiáng)氧化性，可對自來水進(jìn)行消毒、凈化。高鐵酸鈉可用氫氧化鐵和次氯酸鈉在堿性介質(zhì)中反應(yīng)得到，請補(bǔ)充并配平下面離子方程式。

____Fe(OH)3 +____ClO－+____OH－ =__FeO42－＋___Cl－+_____ _______

(4)在反應(yīng)11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，氧化劑是___________；

當(dāng)有2mol H3PO4生成，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為__________________.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫酸是極其重要的化工原料，在工業(yè)、農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥、軍事等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。工業(yè)上通常用接觸法制硫酸，主要原料是硫鐵礦和空氣。接觸法制硫酸的生產(chǎn)過程大致可分為三個階段：二氧化硫的制取和凈化；二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫；三氧化硫的吸收和硫酸的生成。為了防止環(huán)境污染并對尾氣進(jìn)行綜合利用，硫酸廠常用氨水吸收尾氣的SO2、SO3等氣體，再向吸收液中加入濃硫酸，以制取高濃度的SO2及（NH4）2SO4和NH4HSO4固體。為了測定上述（NH4）2SO4和NH4HSO4固體混合物的組成，現(xiàn)稱取該樣品四份，分別加入相同濃度的NaOH溶液50.00mL，加熱至120℃左右，使氨氣全部逸出[（NH4）2SO4和NH4HSO4的分解溫度均高于200℃]，測得有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下（標(biāo)準(zhǔn)狀況）：

實(shí)驗(yàn)

樣品的質(zhì)量/g

NaOH溶液的體積/mL

氨氣的體積/L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

1

7.24

50.00

1.792

2

14.48

50.00

3.584

3

21.72

50.00

4.032

4

36.20

50.00

2.240

（1）由1組數(shù)據(jù)直接推測：1.81g樣品進(jìn)行同樣實(shí)驗(yàn)時，生成氨氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為___L。

（2）試計(jì)算該混合物中（NH4）2SO4和 NH4HSO4的物質(zhì)的量之比為___。

（3）求所用NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度___mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】人體內(nèi)的血紅蛋白(Hb)可與O2結(jié)合，Hb也可以與CO結(jié)合，涉及原理如下：

反應(yīng)①：Hb(aq)+O2(g)HbO2(aq) ΔH1<0

反應(yīng)②：Hb(aq)+CO(g)HbCO(aq) ΔH2<0

反應(yīng)③：HbO2(aq)+CO(g)HbCO(aq)+O2(g) ΔH3<0

下列說法不正確的是（ ）

A.ΔH1>ΔH2

B.反應(yīng)①與反應(yīng)②在較低溫度能自發(fā)進(jìn)行

C.從平原初到高原，人體血液中c(HbO2)將降低

D.把CO中毒的人轉(zhuǎn)到高壓氧倉中，反應(yīng)①平衡正移，c(HbO2)增大，反應(yīng)③正移

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某固體X可能含有Na2O2、Fe2O3、Al2O3、SiO2、K2SO4、Na2SO3、NH4NO3、MgCl2中的一種或幾種物質(zhì)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)以確定其組成：

下列說法不正確的是（ ）

A.溶液1中不可能含有Cl-

B.氣體1可能是二種氣體的混合物

C.固體1可能是二種固體的混合物

D.固體X中，K2SO4和Na2SO3兩種物質(zhì)至少含一種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組為探究二氧化硫的性質(zhì)，按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

請回答下列問題：

(1)裝置A中盛放濃硫酸的儀器名稱是__________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。

(2)裝置B中的現(xiàn)象是__________________，反應(yīng)的離子方程式為_________________。

(3)裝置C中的現(xiàn)象是______________，該現(xiàn)象說明二氧化硫具有的性質(zhì)是_____________。

(4)裝置D的目的是探究二氧化硫與品紅作用的可逆性，寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象_____________。

(5)尾氣吸收發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，pH均為2的兩種一元酸HA和HB各1mL，分別加水稀釋，pH隨溶液體積的變化曲線如下圖所示。下列說法正確的是( )

A．HA的酸性比HB的酸性弱

B．a(chǎn)點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性弱

C．若兩溶液無限稀釋，則它們的c(H+)相等

D．對a、b兩點(diǎn)溶液同時升高溫度，則增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】1，4-環(huán)己二醇可通過下列路線合成：

（1）寫出反應(yīng)①、④、⑦的化學(xué)方程式：①____________；④____________；⑦____________。

（2）②的反應(yīng)類型是____________，上述七個反應(yīng)中屬于加成反應(yīng)的有（填序號）____________。

（3）反應(yīng)⑤中可能產(chǎn)生一定量的副產(chǎn)物，其可能的結(jié)構(gòu)簡式為____________。

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