19．有5種有機物：① ② ③ ④CH3-CH=CH-CN  ⑤CH2=CH-CH=CH2，其中可用于合成高分子材料（結構如圖所示）的正確組合為（　�。�
A．①②④B．①②⑤C．②④⑤D．③④⑤

分析 解答此類題目，首先要根據(jù)高聚物的結構簡式判斷高聚物是加聚產(chǎn)物還是縮聚產(chǎn)物，然后根據(jù)推斷單體的方法作出判斷，
加聚產(chǎn)物的單體推斷方法：
（1）凡鏈節(jié)的主鏈上只有兩個碳原子（無其它原子）的高聚物，其合成單體必為一種，將兩半鏈閉合即可；
（2）凡鏈節(jié)主鏈上只有四個碳原子（無其它原子）且鏈節(jié)無雙鍵的高聚物，其單體必為兩種，在正中間畫線斷開，然后將四個半鍵閉合即可；
（3）凡鏈節(jié)主鏈上只有碳原子并存在碳碳雙鍵結構的高聚物，其規(guī)律是“見雙鍵，四個碳，無雙鍵，兩個碳”畫線斷開，然后將半鍵閉合，即將單雙鍵互換．

解答 解：該高聚物鏈節(jié)主鏈不含雜原子，屬于加聚反應生成的高聚物，鏈節(jié)主鏈上存在碳碳雙鍵結構，有8個碳原子，且中間含有1個碳碳雙鍵，其單體必為3種，按如圖所示劃線斷開，在將雙鍵中的1個C-C打開，然后將半鍵閉合即可的該高聚物單體是：CH3-CH=CH-CN、CH2=CH-CH=CH2、，即：③④⑤，
故選D．

點評 本題主要考查不飽和烴加聚反應的規(guī)律，題目難度中等，注意掌握根據(jù)高聚物判斷其單體的方法，明確加成反應原理為解答關鍵，試題培養(yǎng)了學生靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列有機物不能通過加成反應制取的是（　�。�
A．CH3-CH2OHB．CH3-COOHC．CH2Cl-CH2ClD．CH3CH2Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．X、Y、Z均為短周期元素，X、Y處于同一周期，X、Z的最低價離子分別為X2-和Z-，Y+和Z-具有相同的電子層結構．下列說法正確的是（　�。�
A．原子最外層電子數(shù)：X＞Y＞ZB．原子序數(shù)：X＞Y＞Z
C．單質沸點：Z＞Y＞XD．離子半徑：X2-＞Y+＞Z-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．為測定某有機化合物A的結構，進行如下實驗．
【分子式的確定】
（1）將有機物A置于氧氣流中充分燃燒，實驗測得：生成5.4gH2O和8.8gCO2，消耗氧氣6.72L（標準狀況下）．則該物質中各元素的原子個數(shù)比是n（C）：n（H）：n（O）=2：6：1；
（2）質譜儀測定定機化合物的相對分子質量為46，則該物質的分子式是C2H6O；
（3）根據(jù)價鍵理論，預測A的可能結構并寫出結構簡式①CH3CH2OH②CH3-O-CH3．
【結構式的確定】
（4）核磁共振氫原子光譜能對有機物分子中不同位置的氫原子給出不同的峰值（信號），根據(jù)峰值（信號）可以確定分子中氫原子的種類和數(shù)目．例如：甲基氯甲基醚（Cl-CH2-O-CH3）有兩種氫原子（圖1）．經(jīng)測定，有機物A的核磁共振氫譜示意圖如圖2，則A的結構簡式為CH3CH2OH．

【性質實驗】
（5）A在一定條件下脫水可生成B，B可合成包裝塑料C，請寫出B轉化為C的化學反應方程式：．
（6）體育比賽中當運動員肌肉扭傷時，隊醫(yī)隨即用氯乙烷（沸點為12.27℃）對受傷部位進行局部冷凍麻醉．請用B選擇合適的方法制備氯乙烷，要求原子利用率為100%，請寫出制備反應方程式：nCH2=CH2+HCl$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2Cl．
（7）A可通過糧食在一定條件下制得，由糧食制得的A在一定溫度下密閉儲存，因為發(fā)生一系列的化學變化而變得更醇香．請寫出最后一步反應的化學方程式：C2H5OH+CH3COOH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．化學科學需要借助化學專用語言描述，下列有關化學用語正確的是（　�。�
A．CO2的電子式：B．Cl-的結構示意圖：
C．乙醇的結構式：CH3CH2OHD．乙烯的結構簡式：CH2CH2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．圖1表示反應中能量的變化；圖2表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的濃度隨時間變化．
請回答下列問題：（1）在“圖1”中，曲線b（填：“a”或“b”）表示使用了催化劑；該反應屬于放熱（填：“吸熱”、“放熱”）反應．

（2）下列說法正確的是AC
A．起始充入的CO為2mol               
B．增加CO濃度，CO的轉化率增大
C．容器中壓強恒定時，反應已達平衡狀態(tài)
D．保持溫度和密閉容器容積不變，再充入1molCO和2molH2，再次達到平衡時$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（CO）}$會減小
（3）從反應開始到建立平衡，v（H2）=0.15mol•L-1•min-1；該溫度下CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的化學平衡常數(shù)為12（要求寫單位）．若保持其它條件不變，將反應體系升溫，則該反應化學平衡常數(shù)減�。ㄌ睿骸霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．
（4）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H1=-1275.6kJ/mol
②2CO （g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566.0kJ/mol
③H2O（g）═H2O（l）△H3=-44.0kJ/mol
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8 kJ/mol．
（5）以甲醇、空氣為主要原料，KOH溶液為電解質溶液，鉑為電極構成燃料電池．寫出該電池中負極上的電極反應式：CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．現(xiàn)有A、B、C、D四種烴，其球棍模型或比例模型如圖：

（1）等質量的以上物質完全燃燒時耗去O2的量最多的是CH4（填分子式）；
（2）可以用來鑒別A和B的試劑是CD
A、水     B、稀硫酸   C、溴的四氯化碳溶液  D、酸性高錳酸鉀溶液
（3）上述四種物質互為同系物的是AC．（填字母）
（4）在一定條件下，B能發(fā)生聚合反應，寫出該反應的方程式．
（5）物質A可以用于燃料電池，實現(xiàn)了化學能轉化為電能；該燃料電池以KOH溶液為電解質溶液，則電池反應的負極反應CH4-8e-+10OH-=CO32-+H2O，電池工作一段時間后，電解質溶液中KOH的物質的量減少．（填增多、減少或不變）
（6）上述4種物質中有一種可與濃硝酸反應，寫出反應的化學方程式：．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．有甲、乙兩位同學均想利用原電池反應檢測金屬的活動性順序，兩人均使用鎂片和鋁片作電極，但甲同學將電極放入6mol/LH2SO4溶液中，乙同學將電極放入6mol/LNaOH溶液中，如圖：

（1）寫出甲池中正極的電極反應式：Mg-2e-=Mg2+，負極的電極反應式：2H++2e-=H2↑．
（2）寫出乙池中負極的電極反應式：Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O，乙池中總反應的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=AlO2-+3H2↑．
（3）如果甲和乙同學均認為，“構成原電池的電極材料如果都是金屬，則構成負極材料的金屬應比構成正極材料的金屬活潑”，則甲會判斷出Mg活動性更強，而乙會判斷出Al活動性更強．
（4）由此實驗，可得到如下哪些正確結論：AD
A、利用原電池反應判斷金屬活動性順序時應注意選擇合適的介質
B、鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強
C、該實驗說明金屬活動性順序已過時，已沒有實用價值
D、該實驗說明化學研究對象復雜，反應受條件影響較大，因此應具體問題具體分析．
（5）丙同學依據(jù)甲、乙同學的思路，設計如下實驗：將鋁片和銅片用導線相連．一組插入濃硝酸中，一組插入稀NaOH溶液中，分別形成了原電池．
①在這兩個原電池中，負極分別為B．
A．鋁片、銅片  B．銅片、鋁片   C．鋁片、鋁片  D．銅片、銅片
②寫出插入濃硝酸中形成原電池的總反應化學方程式Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．用含少量鎂粉的鋁粉制取純凈的氫氧化鋁，下述操作步驟中最恰當?shù)慕M合是（　　）
①加鹽酸溶解  ②加入過量燒堿溶液   ③過濾 ④通入過量CO2生成Al（OH）3 沉淀⑤加入鹽酸生成Al（OH）3沉淀．
A．①②⑤③B．②③④③C．②③⑤③D．①③⑤③

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