20．丁香油酚的結(jié)構(gòu)簡式為據(jù)此結(jié)構(gòu)分析，下列說法正確的是（　�。�
A．可以燃燒，只能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)
B．可與NaOH溶液反應(yīng)，也可與FeCl3溶液反應(yīng)
C．不能與金屬鈉反應(yīng)放出H2
D．可以與小蘇打溶液反應(yīng)放出CO2氣體

分析 該有機(jī)物含有酚羥基，可發(fā)生取代、氧化和顏色反應(yīng)，含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、加聚、氧化反應(yīng)，以此解答該題．

解答 解：A．該有機(jī)物是烴的含氧衍生物，能燃燒；該物質(zhì)中含有酚羥基、苯環(huán)和碳碳雙鍵，能和溴、氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．該物質(zhì)中含有酚羥基，能和氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，能和氯化鐵發(fā)生顯色反應(yīng)，故B正確；
C．酚羥基能和鈉反應(yīng)生成氫氣，故C錯(cuò)誤；
D．酚羥基和碳酸氫鈉不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題綜合考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，注意把握有機(jī)物官能團(tuán)的種類和性質(zhì)，為解答該題的關(guān)鍵，側(cè)重考查酚、烯烴性質(zhì)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．實(shí)驗(yàn)室用氫氧化鈉固體配制1.0mol•L-1的NaOH溶液500mL，回答下列問題：
（1）所需儀器為：燒杯、托盤天平，還需要哪些實(shí)驗(yàn)儀器才能完成該實(shí)驗(yàn)，請寫出：藥匙、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管
（2）下列操作對所配溶液的濃度有何影響？（填寫字母）
偏大的有AC；
偏小的有BDEFH；
無影響的有G．
A．稱量時(shí)使用了生銹的砝碼
B．將NaOH放在紙張上稱量
C．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中
D．往容量瓶中移液時(shí)，有少量液體濺出
E．未洗滌溶解NaOH的燒杯
F．定容時(shí)仰視刻度線
G．容量瓶未干燥即用來配制溶液
H．定容后蓋上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，發(fā)現(xiàn)液面不到刻度線，再加水至刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．硫酸是強(qiáng)酸，中學(xué)階段將硫酸在水溶液中看作完全電離．但事實(shí)是，硫酸在水中的第一步電離是完全的，第二步電離并不完全，其電離情況為：H2SO4═H++HSO4-，HSO4-?H++SO42-．
請據(jù)此回答下列有關(guān)問題：
（1）Na2SO4溶液呈弱堿性（填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”），原因是：SO42-+H2O?OH-+HSO4-（用離子方程式表示）
（2）寫出H2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)的離子方程式：HSO4-+Ba2+=BaSO4↓+H+；
（3）在0.1mol•L-1的Na2SO4溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是AC．（填編號）
A．c（SO42-）+c（HSO4-）=0.1mol•L-1 B．c（SO42-）+c（HSO4-）=2c（Na+）
C．c（OH-）=c（H+）+c（HSO4-）                 D．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HSO4-）
（4）已知0.1mol•L-1的NaHSO4溶液的pH=2，則0.1mol•L-1的H2SO4溶液中SO42-的濃度＜0.01mol•L-1（填“＞”“=”或“＜”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列溶液中的n （Cl-）與100mL 1mol/LAlCl3溶液中的n（Cl-）相等的是（　�。�
A．150mL 1 mol/L氯化鈉溶液B．75mL 2 mol/L氯化鎂溶液
C．50mL 3 mol/L氯化鉀溶液D．50mL 1 mol/L氯化鐵溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．胃酸過多是常見的胃病之一，下面是甲、乙兩種常見胃藥的性質(zhì)摘要．
甲：①白色結(jié)晶狀粉末，受熱可緩慢分解，焰色反應(yīng)為黃色．  
②能溶于水，水溶液呈弱堿性，但是屬于鹽類．
③遇酸及酸性藥物則產(chǎn)生CO2．
④胃酸過多患者服用多見胃脹氣，甚至有引起胃潰瘍穿孔的危險(xiǎn)．
乙：①與胃酸發(fā)生中和作用緩慢而持久，可維持3到4小時(shí)．
②凝膠本身覆蓋于潰瘍面上具有保護(hù)作用．
③可溶于稀酸或氫氧化鈉溶液中．
④其中含有的金屬元素是地殼中含量最多的金屬元素．
（1）請你推測甲中含有的主要化學(xué)成分是NaHCO3（填化學(xué)式），其俗名為小蘇打．
（2）寫出甲中主要成分引起胃脹氣（生成CO2 ）的反應(yīng)的離子方程式HCO3-+H+=H2O+CO2↑．
（3）乙中含有的主要化學(xué)成分是Al（OH）3（填化學(xué)式），加熱時(shí)，可以分
解為水和Al2O3（填化學(xué)式）．寫出乙中的主要成分與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O．
（4）等質(zhì)量的兩份鋁分別與足量等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，消耗鹽酸和氫氧
化鈉溶液的體積之比為3：1，生成氫氣的物質(zhì)的量之比為1：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．銅片加入FeCl3溶液中：Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+
B．鹽酸中加入Ca CO3：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
C．Na2O2與H2O反應(yīng)：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑
D．向Fe（OH）2中加入足量稀硝酸：Fe（OH）2+2H+═Fe2++2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．甲、乙兩燒杯中各盛有100mL 3mol/L的鹽酸和NaOH溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后測得生成的氣體體積比為甲：乙=2：3，則加入鋁粉的質(zhì)量為（　�。�
A．1.8 gB．2.7 gC．4.05gD．5.4 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．某無色溶液中可能含有Na+、K+、Fe3+、NH4+、Cu2+、SO42-、SO32-、CO32-、Cl-、Br-、MnO4-這幾種離子中的若干種，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，觀察到的現(xiàn)象記錄如下：①pH試紙檢驗(yàn)，溶液的pH＞7．②取少量原溶液，向溶液中加入過量的BaCl2和鹽酸的混合溶液，無白色沉淀生成．③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，無氣體產(chǎn)生，再加入CCl4振蕩，靜置后CCl4層呈橙色，用分液漏斗分液．④向分液后的水溶液中加入Ba（NO3）2和HNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，過濾．⑤在濾液中加入AgNO3和HNO3的混合溶液有白色沉淀產(chǎn)生．則關(guān)于原溶液的判斷中不正確的是（　　）
A．肯定不存在的離子是Fe3+、Cu2+、NH4+、SO42-、CO32-、MnO4-
B．肯定存在的離子是SO32-、Br-；Na+、K+離子至少有一種存在
C．無法確定原溶液中是否存在Cl-
D．若步驟④改用BaCl2和鹽酸的混合溶液，則對溶液中離子的判斷有影響．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．A、B、C、D、E、F 是短周期元素組成的中學(xué)常見的物質(zhì)，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)條件略去）：
（1）若所有轉(zhuǎn)化都是非氧化還原反應(yīng)，B、D、E含有同種金屬元素，F(xiàn)為強(qiáng)堿（部分產(chǎn)物略去）
則A+B→C+D的離子反應(yīng)式為4H++AlO2-=Al3++2H2O，C為同周期元素構(gòu)成的1：1型化合物，則C的電子式為．
（2）若A、D、F 為單質(zhì)，B、C、E為化合物，B為兩種非金屬元素所組成的化合物，則E的化學(xué)式為CO，
A+B→C+D的化學(xué)方程式為2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C．

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