分析 (1)依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟選擇需要的儀器;
(2)分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V的影響,依據(jù)C=$\frac{n}{V}$可知,當(dāng)操作使溶質(zhì)的物質(zhì)的量n偏大或者使溶液體積V偏小,都會(huì)使溶液濃度偏高,反之溶液濃度偏低.
解答 解:(1)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟:計(jì)算、稱(chēng)量、溶解、移液、洗滌、定容,用到的儀器:
托盤(pán)天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管,所以還缺少的儀器:藥匙、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管;
故答案為:藥匙、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管;
(2)A.稱(chēng)量時(shí)使用了生銹的砝碼,導(dǎo)致稱(chēng)取的溶質(zhì)的質(zhì)量偏大,溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大,溶液濃度偏高;
B.將NaOH放在紙張上稱(chēng)量,導(dǎo)致稱(chēng)取的溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,溶液濃度偏低;
C.NaOH在燒杯中溶解后,未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中,冷卻后,溶液體積偏小,溶液濃度偏高;
D.往容量瓶中移液時(shí),有少量液體濺出,導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,溶液濃度偏低;
E.未洗滌溶解NaOH的燒杯,導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,溶液濃度偏低;
F.定容時(shí)仰視刻度線,導(dǎo)致溶液體積偏大,溶液濃度偏低;
G.容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液,對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不會(huì)產(chǎn)生影響,溶液濃度不受影響;
H.定容后蓋上瓶塞反復(fù)搖勻,靜置后,發(fā)現(xiàn)液面不到刻度線,再加水至刻度線,導(dǎo)致溶液體積偏大,溶液濃度偏低;
所以:偏大的有AC;
偏小的有BDEFH;
無(wú)影響的有G;
故答案為:AC;BDEFH;G.
點(diǎn)評(píng) 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制,明確配制原理和操作步驟是解題關(guān)鍵,注意誤差分析的方法,題目難度不大.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | ①④⑤⑦ | B. | ③⑥⑦ | C. | ④⑤⑥ | D. | ①②③⑥ |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 肯定有Al3+、Mg2+、NO3-,可能有NH4+、K+ | |
B. | 肯定有Al3+、K+、Cl-,肯定沒(méi)有MnO4-、Mg2+ | |
C. | 肯定有Al3+、NH4+、Cl-、NO3-,一定沒(méi)有HCO3-、Mg2+、MnO4- | |
D. | 該溶液可能顯弱酸性,也可能顯中性 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
反應(yīng)物投入量 | 3mol A、2mol B | 6mol A、4mol B | 2mol C |
到達(dá)平衡的時(shí)間(min) | 5 | 8 | |
A的濃度(mol/L) | c1 | c2 | |
C的體積分?jǐn)?shù) | w1 | w3 | |
混合氣體密度(g/L) | ρ1 | ρ2 |
A. | 若x<4,則2c1>c2 | |
B. | 若x=4,則w3=w1 | |
C. | 無(wú)論x的值是多少,均有2ρ1=ρ2 | |
D. | 容器甲達(dá)到平衡所需的時(shí)間比容器乙達(dá)到平衡所需的時(shí)間短 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
A.稱(chēng)量 | B.溶解 | C.轉(zhuǎn)移 | D.搖勻 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 25℃時(shí)若1 mL pH=1的鹽酸與100 mL 氨水溶液混合后,溶液的pH=7,則氨水溶液的pH=11 | |
B. | 將0.2 mol•L-1鹽酸與0.1 mol•L-1的KAlO2溶液等體積混合,溶液中離子濃度由小到大的順序:c(OH-)<c(H+)<c(Al3+)<c(K+)<c(Cl-) | |
C. | pH相等的①NH4Cl ②(NH4)2SO4 ③NH4HSO4溶液:c(NH4+)大小順序?yàn)棰冢劲伲劲?/td> | |
D. | 0.1mol/LNaHCO3溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合,所得溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-) |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 0.1mol/LCH3COONa與0.1mol/LHCl溶液等體積混合:c(Na+)=c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(OH-) | |
B. | 0.1mol/LNH4Cl與0.1mol/L氨水溶液等體積混合:c(NH3•H2O)>c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-) | |
C. | 0.1mol/LNa2CO3與0.1mol/LNaHCO3溶液等體積混合:2c(Na+)=3c(CO32-)+3c(HCO3-)+3c(H2CO3) | |
D. | Na2C2O4溶液與HCl溶液等體積混合(H2C2O4是二元弱酸):2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)+c(Cl-)=c(Na+)+c(H+) |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 可以燃燒,只能與溴水發(fā)生加成反應(yīng) | |
B. | 可與NaOH溶液反應(yīng),也可與FeCl3溶液反應(yīng) | |
C. | 不能與金屬鈉反應(yīng)放出H2 | |
D. | 可以與小蘇打溶液反應(yīng)放出CO2氣體 |
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