Question

9．某無(wú)色溶液中可能含有Na⁺、K⁺、Fe³⁺、NH₄⁺、Cu²⁺、SO₄^2-、SO₃^2-、CO₃^2-、Cl^-、Br^-、MnO₄^-這幾種離子中的若干種，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，觀察到的現(xiàn)象記錄如下：①pH試紙檢驗(yàn)，溶液的pH＞7．②取少量原溶液，向溶液中加入過(guò)量的BaCl₂和鹽酸的混合溶液，無(wú)白色沉淀生成．③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，無(wú)氣體產(chǎn)生，再加入CCl₄振蕩，靜置后CCl₄層呈橙色，用分液漏斗分液．④向分液后的水溶液中加入Ba（NO₃）₂和HNO₃溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，過(guò)濾．⑤在濾液中加入AgNO₃和HNO₃的混合溶液有白色沉淀產(chǎn)生．則關(guān)于原溶液的判斷中不正確的是（　�。�

• A． 肯定不存在的離子是Fe³⁺、Cu²⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、MnO₄^-
• B． 肯定存在的離子是SO₃^2-、Br^-；Na⁺、K⁺離子至少有一種存在
• C． 無(wú)法確定原溶液中是否存在Cl^-
• D． 若步驟④改用BaCl₂和鹽酸的混合溶液，則對(duì)溶液中離子的判斷有影響．

Answer 1

分析 無(wú)色溶液中一定不存在：Fe³⁺、MnO₄^-、Cu²⁺；①pH試紙檢驗(yàn)，溶液的pH＞7，證明溶液顯示堿性，②取少量原溶液，向溶液中加入過(guò)量的BaCl₂和鹽酸的混合溶液，無(wú)白色沉淀生成，則一定不存在硫酸根離子，③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，無(wú)氣體產(chǎn)生，再加入CCl₄振蕩，靜置后CCl₄層呈橙色，則為溴水的顏色，一定不含有碳酸根離子，④向分液后的水溶液中加入Ba（NO₃）₂溶液和HNO₃溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，可以證明亞硫酸根離子的存在，⑤在濾液中加入AgNO₃和HNO₃的混合溶液有白色沉淀產(chǎn)生，該白色沉淀為氯化銀，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：某無(wú)色溶液中一定不存在：Fe³⁺、MnO₄^-、Cu²⁺，①pH試紙檢驗(yàn)，溶液的pH＞7，證明溶液顯示堿性，一定含有鈉離子或是鉀離子中的至少一種，②取少量原溶液，向溶液中加入過(guò)量的BaCl₂和鹽酸的混合溶液，無(wú)白色沉淀生成，則一定不存在硫酸根離子，③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，無(wú)氣體產(chǎn)生，則一定不含CO₃^2-，可能含有SO₃^2-，亞硫酸根能被溴水氧化為硫酸根離子，再加入CCl₄振蕩，靜置后CCl₄層呈橙色，則為溴水的顏色，一定含有溴離子，④向分液后的水溶液中加入Ba（NO₃）₂溶液和HNO₃溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，可以證明硫酸根離子的存在，即是亞硫酸根被氧化生成的硫酸根離子，一定不存在銨根離子，因?yàn)槎�者�?huì)雙水解而不共存，⑤在濾液中加入AgNO₃和HNO₃的混合溶液有白色沉淀產(chǎn)生，即為氯化銀沉淀，但是在③中加入的氯水中含有氯離子，不能確定是否存在待測(cè)離子中的氯離子．
A．肯定不存在的離子是Fe³⁺、Cu²⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、MnO₄^-、CO₃^2-，故A正確；
B．肯定存在的離子是SO₃^2-、Br^-，還有Na⁺、K⁺中的至少一種，故B正確；
C．在濾液中加入AgNO₃和HNO₃的混合溶液有白色沉淀產(chǎn)生，即為氯化銀沉淀，但是在③中加入的氯水中含有氯離子，不能確定是否存在待測(cè)離子中的氯離子，故C正確；
D、若步驟④改用BaCl₂溶液和鹽酸的混合溶液，則硫酸根離子會(huì)和BaCl₂溶液反應(yīng)生成難溶物質(zhì)硫酸鋇，但是硫酸根一定是亞硫酸根離子被氧化來(lái)的，此時(shí)對(duì)溶液中離子的判斷無(wú)影響，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子的檢驗(yàn)方法，題目難度中等，物質(zhì)的檢驗(yàn)是化學(xué)的重難點(diǎn)，也是考試的熱點(diǎn)之一，了解物質(zhì)或離子的化學(xué)性質(zhì)是本題解題的關(guān)鍵，綜合性較強(qiáng)，充分考查了學(xué)生的分析能力及邏輯推理能力．