Question

如圖為陽離子交換膜法電解飽和食鹽水原理示意圖．下列說法正確的是（　　）

• A、從E口逸出的氣體是Cl₂
• B、每生成22.4 LCl，便產(chǎn)生2 mol NaOH
• C、從B口加入含少量NaOH的水溶液以增強導(dǎo)電性
• D、電解一段時間后加適量鹽酸可以恢復(fù)到電解前的濃度

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：根據(jù)鈉離子移動方向知，右邊是陰極，左邊是陽極，陰極上氫離子放電生成氫氣，發(fā)生2H⁺+2e^-=H₂↑，陽極上氯離子放電生成氯氣，電極反應(yīng)式為2Cl^─-2e^-=Cl₂↑，電解時，陽極生成氯氣，消耗NaCl，則應(yīng)在陽極補充NaCl，陰極生成OH^-，且Na⁺向陰極移動，則產(chǎn)品燒堿溶液從陰極區(qū)導(dǎo)出，據(jù)此分析．

解答： 解：A、右邊是陰極區(qū)，發(fā)生2H⁺+2e^-=H₂↑，所以從E口逸出的氣體是H₂，故A錯誤；
B、電池反應(yīng)式為2NaCl+2H₂O

電解  .

Cl₂↑+H₂↑+2NaOH，標(biāo)準(zhǔn)狀況下每生成22.4L Cl₂，生成1mol氯氣時，同時產(chǎn)生2molNaOH，因為溫度和壓強未知，無法計算氯氣的物質(zhì)的量，故B錯誤；
C、陰極生成OH^-，且Na⁺向陰極移動，陰極區(qū)生成NaOH，為增強導(dǎo)電性，則從B口加入稀NaOH（增強導(dǎo)電性）的水溶液，故C正確；
D、電解生成氫氣和氯氣，電解一段時間后加適量HCl可以恢復(fù)到電解前的濃度，鹽酸中有水，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了電解原理，根據(jù)鈉離子移動方向確定陰陽極，再結(jié)合電極上發(fā)生的反應(yīng)來分析解答即可，注意陽離子交換膜只有陽離子才能通過，題目難度不大．