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11．某無色溶液中存在大量的NH4+、Ba2+、Cl-，該溶液中還可能大量存在的是（　�。�
A．SO42一B．Cu2+C．Ag+D．NO${\;}_{3}^{-}$

分析 無色溶液中可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在，
A．硫酸根離子與鋇離子反應生成硫酸鋇沉淀；
B．銅離子為有色離子，不滿足溶液無色的條件；
C．氯離子與銀離子反應生成氯化銀沉淀；
D．硝酸根離子為無色離子，不與NH4+、Ba2+、Cl-反應．

解答 解：溶液無色可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在，
A．SO42-與Ba2+反應生成難溶物硫酸鋇，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；
B．Cu2+為有色離子，不滿足溶液無色的要求，故B錯誤；
C．Ag+、Cl-之間反應生成AgCl沉淀，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；
D．NO3-為無色離子，也不與NH4+、Ba2+、Cl-反應，在溶液中能夠大量共存，故D正確；
故選D．

點評 本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復分解反應的離子之間，能發(fā)生氧化還原反應的離子之間等；還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH-；溶液的顏色，如無色時可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．（1）100ml 0.2mol/L Na2SO4溶液中含有SO42-0.02mol，Na+的物質的量濃度是0.4 mol/L．
（2）5molCO2的質量是220g；在標準狀況下所占的體積約為112L；所含氧原子的數目為10NA（或6.02×1024）個．
（3）3.01×1023個OH-的物質的量為0.5 mol，質量為8.5g，含有電子的物質的量為5 mol，這些OH-與0.5mol NH3的質量相同．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列實驗現(xiàn)象預測正確的是（　�。�
A．
振蕩后靜置，溶液不再分層，且保持無色透明
B．
鐵片最終完全溶解，且高錳酸鉀溶液變無色
C．
微熱稀HNO3片刻，溶液中有氣泡產生，廣口瓶內始終保持無色
D．
當液體變成紅褐色時，停止加熱，讓光束通過體系時可產生丁達爾效應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．下表是幾種弱電解質的電離平衡常數、難溶電解質的溶度積Ksp （25℃）．
電解質平衡方程式平衡常數KKsp
CH3COOHCH3COOH?CH3COO-+H+1.76×10-5
H2CO3H2CO3?H++HCO3-
HCO3-?H++CO32-		K1=4.31×10-7
K2=5.61×10-11
C6H5OHC6H5OH?C6H5O-+H+1.1×10-10
H3PO4H3PO4?H++H2PO4- 
H2PO4-?H++HPO42-
HPO42-?H++PO43-		K1=7.52×10-3
K2=6.23×10-8
K3=2.20×10-13
H3BO35.7×10-10
NH3•H2ONH3•H2O?NH4++OH-1.76×10-5
H2OKw=1.0×10-14
Mg（OH）2Mg（OH）2?Mg2++2OH-5.6×10-12
回答下列問題：
（1）由上表分析，若①CH3COOH ②HCO3- ③C6H5OH ④H2PO4-均可看作酸，則它們酸性由強到弱的順序為①④③②（須填編號）；
（2）寫出C6H5OH與Na3PO4反應的離子方程式C6H5OH+PO43-=C6H5O-+HPO42-；
（3）25℃時，將等體積等濃度的醋酸和氨水混合，混合液中：c（CH3COO-）=c（NH4+）；（填“＞”、“=”或“＜”）
（4）25℃時，向10mL 0.01mol/L苯酚（C6H5OH）溶液中滴加VmL 0.01mol/L氨水，混合溶液中粒子濃度關系正確的是d；
A．若混合液pH＞7，則V≥10
B．若混合液pH＜7，則c（NH4+）＞c（C6H5O-）＞c（H+）＞c（OH-）
C．V=10時，混合液中水的電離程度大于10mL 0.01mol/L苯酚溶液中水的電離程度
D．V=5時，2c（NH3•H2O）+2c（NH4+）=c（C6H5O-）+c（C6H5OH）
（5）如圖所示，有T1、T2兩種溫度下兩條BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線，回答下列問題：
①T1＜T2（填＞、=、＜）；
②討論T1溫度時BaSO4的沉淀溶解平衡曲線，下列說法不正確的是D．
A．加入Na2SO4可使溶液由a點變?yōu)閎點
B．在T1曲線上方區(qū)域（不含曲線）任意一點時，均有BaSO4沉淀生成
C．蒸發(fā)溶劑可能使溶液由d點變?yōu)榍�上a、b之間的某一點（不含a、b）
D．升溫可使溶液由b點變?yōu)閐點

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．已知某純堿、小蘇打的混合物，為測定試樣中純堿的質量分數，甲同學設計用下圖中的裝置進行實驗．

主要實驗步驟如下：①按圖組裝儀器，并檢查裝置的氣密性
②將9.5g試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液
③稱量盛有堿石灰的U型管的質量，得到10.0g
④從分液漏斗滴入6mol•L-1的硫酸，直到不再產生氣體時為止
⑤從導管A處緩緩鼓入一定量的空氣
⑥再次稱量盛有堿石灰的U型管的質量，得到12.8g
⑦重復步驟⑤和⑥的操作，直到U型管的質量基本不變，為14.4g
請?zhí)羁蘸突卮饐栴}：
（1）第一個洗氣瓶作用除去空氣中的二氧化碳．
（2）第二個洗氣瓶中加什么溶液濃硫酸．
（3）如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，測試的最終結果偏低（填偏高、偏低或不變）．
（4）不要步驟⑤，測試的結果偏高（填偏高、偏低或不變）．
（5）該試樣中純堿的質量分數為55.8%．
（6）乙同學覺得該方案有不足，需改進，你覺得他的改進方法可能是在U形管后面再加一個裝有堿石灰的球形干燥器．
（7）丙同學做過該實驗后認為也可以用其他的方法來測定，下方案你覺得可行的有ACD．
A、對固體加熱測質量變化     B、加足量鹽酸排水法測氣體體積
C、加足量氯化鋇測沉淀質量    D、加足量氫氧化鋇測沉淀質量．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．某校研究性學習小組的同學學習完氮的有關物質的性質之后，對氮元素的氫化物NH3性質的探究．
（1）實驗室制取氨氣的化學方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（2）某同學模仿排飽和食鹽水收集氯氣的方法，想用排飽和氯化銨溶液的方法收集氨氣．你認為他能否達到目的？否（填“能”或“否”），理由是氨氣極易溶于水、氯化銨對氨氣在水中的溶解影響不大．
（3）該小組的同學設計了如圖所示的實驗裝置（夾持及尾氣處理裝置未畫出），探究氨氣的還原性．
①該裝置在設計上有一定缺陷．為保證實驗結果的準確性，對該裝置的改進措施是在裝置A與B之間增加裝有堿石灰的U型管．
②利用改進后的裝置進行實驗，CuO變?yōu)榧t色物質，無水CuSO4變藍，同時生成一種無污染的氣體．氨氣與CuO反應的化學方程式為3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2+3H2O．
③有同學認為NH3與CuO反應生成的紅色物質中可能含Cu2O．Cu2O在酸性溶液中Cu+歧化生成Cu和Cu2+．請設計一個簡單的實驗檢驗該紅色物質中是否含有Cu2O取少量樣品，加入稀硫酸，若溶液出現(xiàn)藍色，說明含有Cu2O，否則不含有．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列說法中，正確的是（　　）
A．氣體摩爾體積為22.4L•mol-1
B．1molH2的質量是2g，它所占的體積是22.4L
C．1mol水中含有2mol氫和1mol氧
D．在標準狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約為22.4L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．己知丙烷的燃燒熱△H=-2215KJ•mol-1，若一定量的丙烷完全燃燒后生成18g水，則放出的熱量約為（　�。�
A．55 kJB．220 kJC．550 kJD．1108 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．聚己二酸丙二醇酯是性能很好的耐熱和耐久性增塑劑，其中一種合成路線如下：

已知：①烴A的相對分子量為84，核磁共振氫譜顯示只有一種化學環(huán)境的氫；
②化合物B為一氯代烴；
③E、F為相對分子質量差14的同系物，F(xiàn)是福爾馬林的溶質；
④
⑤
回答下列問題：
（1）A的結構簡式為．
（2）由E和F生成G的反應類型為加成反應，G的化學名稱為3-羥基丙醛．
（3）①由D和H生成聚已二酸丙二醇酯的化學方程式為n HOOC（CH2）4COOH+n HOCH2CH2CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$+（2n-1）H2O．
②若聚已二酸丙二醇酯平均相對分子質量為5600，則其平均聚合度約為a（填標號）．
a．30　　b．35　　c．40　　　d．48
（4）D的同分異構體中能同時滿足下列條件的共有12種（不含立體異構）：
①能與飽和NaHCO3溶液反應產生氣體②既能發(fā)生銀鏡反應，又能發(fā)生水解反應．其中核磁共振氫譜顯示為4組峰，且峰面積比為6：1：1：2的是（寫出其中一種結構簡式）．
（5）請設計以甲苯、乙醛為有機原料（其他無機原料任選）合成肉桂酸（）的合成路線示意圖．
已知：
示例：H2C=CH2$→_{催化劑，△}^{H₂O}$ CH3CH2OH$→_{濃硫酸，△}^{CH₂COOH}$　 CH3COOC2H3．

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