2．下列實驗現(xiàn)象預測正確的是（　�。�
A．
振蕩后靜置，溶液不再分層，且保持無色透明
B．
鐵片最終完全溶解，且高錳酸鉀溶液變無色
C．
微熱稀HNO3片刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)始終保持無色
D．
當液體變成紅褐色時，停止加熱，讓光束通過體系時可產(chǎn)生丁達爾效應

分析 A．溴與NaOH溶液反應后，與苯分層；
B．常溫下，F(xiàn)e與濃硫酸發(fā)生鈍化；
C．廣口瓶內(nèi)NO與氧氣反應生成二氧化氮；
D．在沸水中氯化鐵水解生成膠體．

解答 解：A．溴與NaOH溶液反應后，與苯分層，可觀察到上層為無色油狀液體，故A錯誤；
B．常溫下，F(xiàn)e與濃硫酸發(fā)生鈍化，圖中裝置不加熱，鐵片不能完全溶解，故B錯誤；
C．廣口瓶內(nèi)NO與氧氣反應生成二氧化氮，則觀察到紅棕色氣體，故C錯誤；
D．在沸水中氯化鐵水解生成膠體，讓光束通過體系時可產(chǎn)生丁達爾效應，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離提純、氣體的制備、膠體制備等，把握物質(zhì)的性質(zhì)、氣體制備實驗和實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．目前廣泛使用的工業(yè)合成氨方法是用氮氣和氫氣在一定條件下化合．
已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H=-905kJ/mol
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
（1）寫出工業(yè)合成氨的熱化學方程式：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4kJ/mol．
（2）實驗室模擬合成氨，在2L密閉容器中投入1molN2 和3mol H2，容器中氨氣的體積分數(shù)隨時間變化如圖所示．則0～10min，NH3的平均速率為0.04mol/（L•min）；達平衡時，N2的轉化率為40%．
（3）若在（2）達平衡后，保持容器體積及溫度不變，移走0.5molNH3，再達平衡時，N2的體積分數(shù)將增大，平衡常數(shù)不變（填“增大”“減小”或“不變”）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．化學是人類進步的關鍵．
（1）SO2、NO2是主要的空氣污染物，必須經(jīng)過處理后才能排放．
①消除SO2一種方法是：利用Fe3+常溫下將SO2氧化為SO42-而實現(xiàn)SO2的處理，則反應的離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．
②消除NO2一種方法是：在適當?shù)拇呋瘎┐嬖谙�，用甲烷將NO2還原，反應的生成物均對環(huán)境無污染，則甲烷將NO2還原的化學方程式為CH4+2NO2=N2+CO2+2H2O．
（2）鈦被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬．金屬鈦的冶煉的步驟主要有：第一步：、鈦鐵礦（主要成分FeTiO3）在高溫下與焦炭、氯氣反應得到四氯化鈦、三氯化鐵和一種可燃性氣體，寫出反應的化學方程式：2FeTiO3+6C+7Cl2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2FeCl3+2TiCl4+6CO．第二步：由TiCl4→Ti，需要在Ar氣氛圍中加熱條件下用鎂還原，反應的化學方程式為TiCl4+2Mg$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Ti+2MgCl2．
（3）高純度單晶硅是典型的無機非金屬材料．這種材料可以按下列方法制備：
SiO2 $→_{高溫}^{①C}$Si（粗）$→_{300℃}^{②HCl}$SiHCl3$→_{1000℃-1100℃}^{③過量H_{2}}$Si（純）
上述步驟①的化學方程式為SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（4）我國海水制鹽具有悠久的歷史，從海水中制得的氯化鈉除食用外，還用作工業(yè)原料．寫出氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的離子方程式：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-．電解生成的氯氣可用于生產(chǎn)漂白粉，反應的化學方程式：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．在一個密閉容器內(nèi)有A、B、C、D 四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：下列說法正確的是（　�。�
物質(zhì)ABCD
反應前質(zhì)量/g461114
反應后質(zhì)量/g待測15084
A．密閉容器中發(fā)生的化學反應屬于分解反應
B．密閉容器中發(fā)生的化學反應屬于化合反應
C．反應后密閉容器中A的質(zhì)量為22g
D．該反應中A．B、C、D四種物質(zhì)的質(zhì)量比為 26：9：111：80

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

17．下列說法或表示方法正確的是（　　）
A．等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多
B．由C（s，石墨）=C（s，金剛石）△H=+119 kJ•mol-1可知，石墨比金剛石穩(wěn)定
C．在稀溶液中：H++OH-═H2O△H=-57.3 kJ•mol-1，若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJ
D．在101 kPa時，2g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=+285.8 kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．燃煤煙氣中含有大量的氮氧化合物（NOx），不宜直接排放到空氣中，可采用以下措施對燃煤煙氣進行處理．
Ⅰ．CH4還原法：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=akJ•mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=bkJ•mol-1甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=0.5（a+b）kJ/mol．
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=akJ•mol-1
在溫度T1和T2時，分別將0.50molCH4和1.2molNO2充入體積為1L的密閉容器中，測得n（CH4）隨時間變化數(shù)據(jù)如下表：
溫度       時間/min
n/mol		010204050
T1n（CH4）0.500.350.250.100.10
T2n（CH4）0.500.300.180.150.15
（1）在0～10min內(nèi)化學反應速率υNO2（T1）：υNO2（T2）為3：4；
（2）T1＜ T2（填＜，=，＞）； a＜0（填＜，=，＞）
（3）在T1時，0～10min內(nèi)內(nèi)NO2的轉化率是50%；欲提高NO2的轉化率同時加快反應速率，可采取的措施有B
A．縮小容器體積     B．增大CH4濃度    C．降低溫度     D．加入催化劑
Ⅱ． NOx也可以用NH3還原除去，利用反應6NO2+8NH3$?_{加熱}^{催化劑}$7N2+12H2O也可處理NO2．當氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量差為14g時，轉移電子的物質(zhì)的量為12mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．如圖所示的反應過程中，關于乙烯所發(fā)生的反應類型的敘述正確的是（　　）
 
A．氧化反應B．還原反應C．取代反應D．加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．某無色溶液中存在大量的NH4+、Ba2+、Cl-，該溶液中還可能大量存在的是（　�。�
A．SO42一B．Cu2+C．Ag+D．NO${\;}_{3}^{-}$

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．幾種短周期元素的原子半徑及某些化合價見下表．分析判斷下列說法正確的是（　　）
元素
代號		ABDEGHIJ
化合價-1-2+4、-4-1+5、-3+3+2+1
原子半
徑/nm		0.0710.0740.0770.0990.1100.1430.1600.186
A．G元素的單質(zhì)不存在同素異形體
B．I在DB2中燃燒生成兩種化合物
C．A的單質(zhì)能將E單質(zhì)從HE3的溶液中置換出來
D．A、H、J的離子半徑由大到小順序是A＞J＞H

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