【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證元素周期律。
Ⅰ.為了用實(shí)驗(yàn)的方法驗(yàn)證鎂和鋁的金屬性強(qiáng)弱,學(xué)生甲和學(xué)生乙分別設(shè)計(jì)了兩種不同的方法:
方案一:學(xué)生甲用水作試劑,比較鎂和鋁與水反應(yīng)的情況
方案二:學(xué)生乙用稀鹽酸作試劑,比較鎂和鋁與稀鹽酸反應(yīng)的情況
(1)以上兩實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象較為明顯的是方案___________________________。
(2)學(xué)生乙在實(shí)驗(yàn)中取了一段黑色的鎂帶,投入稀鹽酸中,現(xiàn)象不十分明顯,請(qǐng)分析原因____。
(3)學(xué)生內(nèi)另辟蹊徑,不用鎂、鋁的單質(zhì),而用鎂、鋁的可溶鹽及一些其它化學(xué)試劑,進(jìn)行實(shí)驗(yàn)也得出正確的結(jié)論,簡(jiǎn)述學(xué)生丙用的是什么方法?_____________________________。
Ⅱ.學(xué)生丁設(shè)計(jì)了下圖裝置以驗(yàn)證硫、碳、硅元素的非金屬性強(qiáng)弱。已知B是一種正鹽,是工業(yè)生成玻璃的主要原料之一。
(1)寫出所選用物質(zhì)的化學(xué)式:A:__________________,B:____________________。
(2)寫出燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_________________________________。
【答案】方案二 未除去鎂表面的氧化膜 取鎂、鋁的可溶鹽逐滴加氫氧化鈉溶液均產(chǎn)生氫氧化物沉淀,過(guò)量堿液可使生成的Al(OH)3溶解,而Mg(OH)2則不溶 H2SO4 Na2CO3 CO2+SiO32-+H2OH2SiO3↓+CO32-或:2CO2+SiO32-+2H2OH2SiO3↓+2HCO3-
【解析】
Ⅰ(1)從實(shí)驗(yàn)操作是否簡(jiǎn)單,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是否明顯角度分析;
(2)鎂條表面有氧化鎂,反應(yīng)現(xiàn)象不明顯;
(3)根據(jù)氫氧化鎂、氫氧化鋁是否溶于強(qiáng)堿設(shè)計(jì);
Ⅱ.元素非金屬性越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物水化物酸性越強(qiáng),利用強(qiáng)酸制備弱酸進(jìn)行設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),A是硫酸;B是碳酸鈉,C為硅酸鈉;
Ⅰ(1)常溫下鎂和鋁幾乎不和水發(fā)生反應(yīng),而和酸反應(yīng)較明顯,所以方案二更好;
答案:方案二
(2)根據(jù)生成氣體的劇烈程度判斷金屬性強(qiáng)弱,但鎂條表面有氧化鎂,未除去鎂表面的氧化膜,所以反應(yīng)現(xiàn)象不明顯;
答案:未除去鎂表面的氧化膜
(3)根據(jù)氫氧化鎂、氫氧化鋁是否溶于強(qiáng)堿設(shè)計(jì),具體方法:取鎂、鋁的可溶鹽逐滴加氫氧化鈉溶液均產(chǎn)生氫氧化物沉淀,過(guò)量堿液可使生成的Al(OH)3溶解,而Mg(OH)2則不溶;
答案:取鎂、鋁的可溶鹽逐滴加氫氧化鈉溶液均產(chǎn)生氫氧化物沉淀,過(guò)量堿液可使生成的Al(OH)3溶解,而Mg(OH)2則不溶。
Ⅱ實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中涉及的反應(yīng)①H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑,證明硫酸酸性強(qiáng)于碳酸,因此硫的非金屬性強(qiáng)于碳;②CO2+Na2SiO3+H2OH2SiO3↓+Na2CO3或2CO2+Na2SiO3+2H2OH2SiO3↓+2NaHCO3,證明碳酸酸性強(qiáng)于硅酸,因此碳的非金屬性強(qiáng)于硅。
(1)由以上分析可知A:H2SO4,B:Na2CO3;
答案:H2SO4, Na2CO3
(2)燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:CO2+SiO32-+H2OH2SiO3↓+CO32-或:2CO2+SiO32-+2H2OH2SiO3↓+2HCO3-;
答案:CO2+SiO32-+H2OH2SiO3↓+CO32-或:2CO2+SiO32-+2H2OH2SiO3↓+2HCO3-;
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室從海帶灰中提取碘并制備KI晶體。
I.碘單質(zhì)的提取,實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖:
請(qǐng)回答下列問(wèn)題
(1)操作b的名稱是____________.
(2)試劑a可以選用的是____________.(填序號(hào))
A.苯 B. CCl4 C.甘油 D.直餾汽油 E.己烯
Ⅱ.KI晶體的制備,實(shí)驗(yàn)裝置如圖:
實(shí)驗(yàn)步驟如下
i.配制0.5moL的KOH溶液。
i.在三頸瓶中加入12.7g研細(xì)的單質(zhì)I2和250mL0.5mol/L的KOH溶液,攪拌至碘完全溶解。
ⅲ通過(guò)滴液漏斗向反應(yīng)后的溶液中滴加適量甲酸,充分反應(yīng)后, HCOOH被氧化為CO2,再用KOH溶液調(diào)pH至9~10,將所得溶液蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥。得KI產(chǎn)品14.5g。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(3)配制0.5mol/LKOH溶液時(shí),下列操作導(dǎo)致配得的溶液濃度偏高的是_________(填序號(hào))。
A.托盤上分別放置質(zhì)量相等的紙片后稱量KOH固體
B.KOH固體樣品中混有K2O2
C.稱量好的固體放入燒杯中溶解未經(jīng)冷卻直接轉(zhuǎn)移入容量瓶
D.未洗滌燒杯及玻璃棒直接向容量瓶中加水定容
E.定容時(shí)仰視刻度線
F.定容后搖勻,液面下降,再加水至刻度線
G.定容后搖勻,少量溶液濺出容量瓶
(4)步驟ⅱ中I2與KOH溶液反應(yīng)生成的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:5,請(qǐng)寫出氧化產(chǎn)物的化學(xué)式:____________.
(5)步驟ⅲ中向溶液中滴加適量甲酸時(shí),需打開活塞______________(填“a”“b”或“a和b”)
(6)實(shí)驗(yàn)中,加入 HCOOH發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式為___________________________.
(7)實(shí)驗(yàn)中KI的產(chǎn)率為________________%(結(jié)果保留一位小數(shù))。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一塊11.0 g的鐵鋁合金,加入一定量的稀硫酸后完全溶解,然后加H2O2至溶液中無(wú)Fe2+存在,加熱除去多余的H2O2,當(dāng)加入200 mL 6 mol ·L-1 NaOH溶液時(shí)沉淀量最多,且所得沉淀質(zhì)量為26.3 g,下列說(shuō)法不正確的是( )
A. 該合金中鐵的質(zhì)量為5.6 g
B. 該合金與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NA
C. 合金與稀硫酸反應(yīng)共生成0.45 mol H2
D. 所加的稀硫酸中含0.6 mol H2SO4
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于鹵素的說(shuō)法正確的是
A. “加碘食鹽”中的“碘”是指I2 B. 液溴有強(qiáng)揮發(fā)性,保存時(shí)應(yīng)加少量水液封
C. F2可以從NaCl水溶液中置換出Cl2 D. 鹵化氫都易溶于水,其水溶液都是強(qiáng)酸
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,氯化亞硝酰(NOCl)足一種紅黃色氣體,其熔點(diǎn)- 64.5℃,沸點(diǎn)-5.5℃,可被水分解,其一種制備原理為Cl2+2NO =2NOC1。實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示,回答下列問(wèn)題:
(1)實(shí)驗(yàn)前須排盡裝置I、Ⅱ、Ⅲ中的空氣,其原因是__________________________。
(2)NO是用銅與稀硝酸反應(yīng)制得,其離子方程式為__________________________。
(3)圖中各裝置連接順序?yàn)?/span>a→________________(按氣流自左向右方向,用小寫字母表示)。
(4)裝置I、Ⅱ的作用是觀察氣泡調(diào)節(jié)氣體的流速和________________________________。
(5)裝置V是為了吸收尾氣,防止污染環(huán)境,其中吸收NOC1時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________(非氧化還原反應(yīng))。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是
A. Na2CO3溶液中CO32-水解:CO32-+2H2OH2CO3+2OH-
B. Al溶于NaOH溶液:Al+2OH-=AlO+H2↑
C. Fe3O4溶于稀HNO3:3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O
D. 向Ba(OH)2溶液中加少量稀H2SO4:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(題文)阿托酸乙酯可用于輔助胃腸道痙攣及潰瘍。阿托酸乙酯的一種合成路線如下圖所示:
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)A的命名____________ E的分子式為_________F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________ ①的反應(yīng)類型_______
(2)在反應(yīng)①②③④⑤⑥⑦⑧中,屬于取代反應(yīng)的有_____________;
(3)反應(yīng)③的方程式_________________________________________。
(4)有關(guān)阿托酸乙酯的說(shuō)法正確的是 (_______)
A.能使高錳酸鉀褪色,不能使溴水褪色
B.1mol阿托酸乙酯最多能與4molH2加成
C.能發(fā)生加成、加聚、氧化、水解等反應(yīng)
D.分子式為C11H13O2
(5)D的同分異構(gòu)體有多種,符合含有苯環(huán)且能與碳酸氫鈉反應(yīng)放出氣體的同分異構(gòu)體有_________種(不包含D)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于新制的氨水、氯水的描述不正確的是
A. “兩水”都能與SO2反應(yīng) B. “兩水”中都存在可逆反應(yīng)
C. “兩水”都有刺激性氣 味 D. “兩水”都是混合物,溶液中所含有粒子種類的數(shù)目相同
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】I.請(qǐng)根據(jù)信息填空:
(1)FeCl3溶液常用于腐蝕印刷電路銅板,發(fā)生反應(yīng)2FeCl3 +Cu ===2FeCl2 +CuCl2,若將此反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池,則負(fù)極所用的電極材料為__________________;當(dāng)線路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí),則被腐蝕的銅的質(zhì)量為__________________。
(2)如圖所示,把試管放入盛有25℃的飽和澄清石灰水的燒杯中,試管中開始放入幾小塊鎂片,再用滴管滴入5 mL鹽酸于試管中,可觀察到溶液變渾濁,試回答下列問(wèn)題:
①產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是___________________________;
②寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式___________________。
③由實(shí)驗(yàn)推知,MgCl2溶液和H2的總能量__________(填“大于”、“小于”或“等于”)鎂片和鹽酸的總能量。
Ⅱ.在1×105 Pa和298 K時(shí),將1 mol氣態(tài)AB分子分離成氣態(tài)A原子和B原子所需要的能量稱為鍵能(kJ·mol-1)。下面是一些共價(jià)鍵的鍵能:(已知氨分子中有三個(gè)等價(jià)的氮?dú)涔矁r(jià)鍵)
共價(jià)鍵 | H2分子 | N2分子 | NH3分子 |
鍵能(kJ·mol-1) | 436 | 945 | 391 |
(1)根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷工業(yè)合成氨的反應(yīng)是______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng);
(2)在298 K時(shí),取1 mol N2和3 mol H2放入一密閉容器中,在催化劑存在下進(jìn)行反應(yīng),理論上生成2molNH3時(shí)放出或吸收的熱量為Q,則Q為________。
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