Question

（14分）A—J是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下框圖所示（部分產(chǎn)物已略去）。已知A是一種高熔點(diǎn)物質(zhì)，J是一種紅褐色沉淀。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)A的化學(xué)式為          。
(2)H與I溶液混合后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是                。
G→J的化學(xué)方程式為                          。
(3)D物質(zhì)恰好溶于一定量的稀鹽酸后，用合適的化學(xué)用語(yǔ)表示所得溶液顯酸性原因             。
(4) 實(shí)驗(yàn)證明，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，硝酸越稀對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低。某同學(xué)取一定量的C、E合金與一定量的很稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中無(wú)氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入一定濃度的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉的物質(zhì)的量與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量（mol）的關(guān)系如左圖所示。試回答下列問(wèn)題：

①圖中OC段沒(méi)有沉淀生成，此階段發(fā)生的離子方程式為：_______________________________。
②在DE段沒(méi)有沉淀的物質(zhì)的量沒(méi)有變化，則此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_________________________________；
③B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的沉淀量為_(kāi)_______________ mol,C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的橫坐標(biāo)為_(kāi)__________mol。

Answer 1

（1）Al₂O₃（2分）
（2）3AlO₂^－＋Al^3＋＋6H₂O=4Al(OH)₃↓ （2分）4Fe(OH)₂+2H₂O+O₂═4Fe(OH)₃ （2分）
（3）Fe³⁺+3H₂O   Fe(OH)₃+3H⁺（或?qū)懟瘜W(xué)方程式）2分）
（4）①H⁺+OH^－====H₂O （2分）
②NH₄⁺+OH^－==NH₃·H₂O（2分）  ③8 （1分）         7（1分）

解析