【題目】Ⅰ．（1）如圖為1molNO2（g）和1molCO（g）反應(yīng)生成NO（g）和CO2（g）過程中的能量變化示意圖。已知E1=134KJ/mol，E2=368KJ/mol（ E1、 E2為反應(yīng)的活化能）。若在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，則E1、△H的變化分別是 、 （填“增大”、“減小”或“不變”）。寫出該 反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。

（2）若反應(yīng)SO2（g）+I2（g）+2H2O（g）＝H2SO4（l）+2HI（g）在150℃下能自發(fā)進行，則△H___0。

A．大于 B．小于 C．等于 D．大于或小于都可

Ⅱ．以CO2為碳源制取低碳有機物成為國際研究焦點，下面為CO2加氫制取乙醇的反應(yīng)：

2CO2（g）+6H2（g）CH3CH2OH（g）+3H2O（g） △H＝QkJ/mol （Q＞0）

在密閉容器中，按CO2與H2的物質(zhì)的量之比為1:3進行投料，在5MPa下測得不同溫度下平衡體系中各種物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)（y%）如下圖所示。完成下列填空：

（1）表示CH3CH2OH體積分?jǐn)?shù)曲線的是____（選填序號）。

（2）在一定溫度下反應(yīng)達到平衡的標(biāo)志是 。

A.平衡常數(shù)K不再增大

B.CO2的轉(zhuǎn)化率不再增大

C.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

D.反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物

（3）其他條件恒定，達到平衡后，能提高H2轉(zhuǎn)化率的措施是_______（選填編號）。

A．升高溫度 B．充入更多的H2 C．移去乙醇 D．增大容器體積

（4）圖中曲線a和c的交點R對應(yīng)物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)yR=_______。

【答案】I 減小 不變 NO2（g）+CO（g）＝NO（g）+CO2（g）△H＝—234kJ/mol

Ⅱ （1）b （2）B C （3） A C （4 37.5％ （或0.375或3/8）

【解析】I（1）加入催化劑能降低反應(yīng)所需的活化能，則E1和E2都減小，催化劑不能改變反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量之差，即反應(yīng)熱不改變，所以催化劑對反應(yīng)熱無影響，由圖可知，1mol NO2和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO放出熱量368kJ-134kJ＝234kJ，反應(yīng)熱化學(xué)方程式為△H＝—234kJ/mol；

（2）反應(yīng)SO2（g）+I2（g）+2H2O（g）＝H2SO4（l）+2HI（g）是熵減的反應(yīng)即△S＜0，若150℃下能自發(fā)進行根據(jù)△G=△H-T△S＜0可知△H一定小于0；

Ⅱ．（1）乙醇是生成物，氫氣也是生成物，但氫氣的濃度是乙醇的3倍，則表示CH3CH2OH體積分?jǐn)?shù)曲線的是b。

（2）在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時（但不為0），反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)。A.平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)系，A錯誤；B.CO2的轉(zhuǎn)化率不再增大，說明正逆反應(yīng)速率相等，達到平衡狀態(tài)，B正確；C. 混合氣的平均相對分子質(zhì)量是混合氣的質(zhì)量和混合氣的總的物質(zhì)的量的比值，質(zhì)量不變，但物質(zhì)的量是變化的，因此當(dāng)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變時可以說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，C正確；D.可逆反應(yīng)中反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物，D錯誤，答案選BC。

（3）根據(jù)方程式可知正方應(yīng)是體積減小的、吸熱的可逆反應(yīng)，則其他條件恒定，達到平衡后，能提高H2轉(zhuǎn)化率的措施是升高溫度或移去乙醇，充入更多的H2平衡向正反應(yīng)方向移動，但氫氣的轉(zhuǎn)化率降低，增大容器體積，壓強降低，平衡向逆反應(yīng)方向進行，轉(zhuǎn)化率降低，答案選AC。

（4）根據(jù)圖像可知圖中曲線a和c的交點R表示氫氣和水蒸氣的含量相等，則

2CO2（g）+6H2（g）CH3CH2OH（g）+3H2O（g）

起始量（mol） 1 3 0 0

轉(zhuǎn)化量（mol） x 3x 0.5x 1.5x

平衡量（mol）1—x 3—3x 0.5x 1.5x

則有3—3x＝1.5x

解得x＝2/3

則yR＝。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）工業(yè)上用FeCl3溶液刻蝕銅的線路板，反應(yīng)為Cu+2FeCl3= CuCl2+ 2FeCl2 依據(jù)此氧化還原反應(yīng)，設(shè)計成原電池�，F(xiàn)給出鐵棒、銅棒、石墨電極，原電池的負(fù)極為 ，正極電極反應(yīng)方程式 ，若負(fù)極減重6.4克，則電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 。

（2）在一密閉的2L的容器里裝有4mol SO2和2mol O2,在一定條件下開始反應(yīng)。2min末測得容器中共有5.6mol 氣體,試計算：

（1）2min末SO3的濃度 。

（2）用SO2表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法符合事實的是

A．物質(zhì)的量濃度相同的硫酸氫銨溶液和醋酸銨溶液中，硫酸氫銨中的銨根離子物質(zhì)的量濃度較小

B．在10mL 0.1 mol/L的AgNO3溶液中加入6mL等濃度的NaCl溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再加入6 mL等濃度的Na2S溶液，溶液中又有黑色沉淀生成，說明Ksp（Ag2S）< Ksp（AgCl）

C．物質(zhì)的量濃度均為0.02 mol/L的弱酸HX及其鹽NaX等體積混合后：c(X－)+ c(HX)= 0.02 mol/L

D．己知Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12。在含C1－、CrO42－濃度相同的溶液中滴加AgNO3溶液時，首先生成Ag2CrO4沉淀。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按要求填空

（1）鍵線式表示的分子式是 ；名稱是 。

（2）中含有的官能團的名稱為 。

（3）化學(xué)式為C3H8O的醇在一定條件下能氧化成醛，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式_________ __

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，可逆反應(yīng)A＋BmC變化如圖所示。已知縱坐標(biāo)表示在不同溫度和壓強下生成物C在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，p為反應(yīng)在T2溫度時達到平衡后向容器加壓的變化情況，問：

（1）溫度T1________T2（填“大于”“等于”或“小于”）。

（2）正反應(yīng)是________反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。

（3）如果A、B、C均為氣體，則m________2（填“大于”“等于”或“小于”）。

（4）當(dāng)溫度和容積不變時，如在平衡體系中加入一定量的某稀有氣體，則體系的壓強________（填“增大”“減小”或“不變”），平衡___ _____移動（填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“不”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）現(xiàn)有下列幾組物質(zhì)，請將其字母按要求填入空格內(nèi)：

A．CH2=CH—COOH和油酸（C17H33COOH）

B．乙醇和乙二醇

C．淀粉和纖維素

D．

E．

F．

① 互為同系物的是 。

② 互為同分異構(gòu)體的是 。

③ 既不是同系物，也不是同分異構(gòu)體，但可看成是同一類物質(zhì)的是 。

（2）現(xiàn)有下列物質(zhì)，請將其字母按要求填入空格內(nèi)：

A．淀粉 B．葡萄糖 C．蛋白質(zhì) D．油脂

① 遇I2變藍的是 。

② 遇濃HNO3呈黃色的是 。

③ 能發(fā)生皂化反應(yīng)制取肥皂的是 。

④ 加熱條件下能與新制的氫氧化銅反應(yīng)生成紅色沉淀的是 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】選修一物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)過渡金屬元素及其化合物的應(yīng)用廣泛，是科學(xué)家們進行前沿研究的方向之一。

（1）測定土壤中鐵的含量時需先將三價鐵還原為二價鐵，再采用鄰啡羅啉做顯色劑，用比色法測定，若土壤中含有高氯酸鹽時會對測定有干擾。相關(guān)的反應(yīng)如下：4FeCl3+2NH2OHHCl═4FeCl2+N2O↑+6HCl+H2O

①基態(tài)Fe原子中，電子占有的最高能層符號為____________，核外未成對電子數(shù)為____________ ，Fe3+在基態(tài)時，外圍電子排布圖為____________。

②羥胺中(NH2OH)采用sp3雜化的原子有____________，三種元素電負(fù)性由大到小的順序為____________；與ClO4-互為等電子體的分子的化學(xué)式為____________。

（2）過渡金屬原子可以與CO分子形成配合物，配合物價電子總數(shù)符合18電子規(guī)則．如Cr可以與CO形成Cr(CO)6分子：價電子總數(shù)(18)=Cr的價電子數(shù)（6）+CO提供電子數(shù)(2×6)。

Fe、Ni兩種原子都能與CO形成配合物，其化學(xué)式分別為____________、____________。

（3）Pt2+的常見配合物Pt(NH3)2Cl2存在兩種不同的結(jié)構(gòu)：一種為淡黃色(Q)，不具有抗癌作用，在水中的溶解度較小；另一種為黃綠色(P)，具有抗癌作用，在水中的溶解度較大。

①Q(mào)是____________分子(選填“極性”或“非極性”)。

②P分子的結(jié)構(gòu)簡式為____________。

（4）NiXO晶體晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型，由于晶體缺陷，x值為0.88，晶胞邊長為a pm．晶胞中兩個Ni原子之間的最短距離為____________ pm。若晶體中的Ni分別為Ni2+、Ni3+，此晶體中Ni2+與Ni3+的最簡整數(shù)比為____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】次磷酸（H3PO2）是一種精細磷化工產(chǎn)品，具有較強的還原性�；卮鹣铝袉栴}：

（1）H3PO2是一元中強酸，寫出其電離方程式_______________________。

（2）H3PO2和NaH2PO2均可將溶液中的Ag＋還原為Ag，從而可用于化學(xué)鍍銀。

①利用H3PO2進行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4:1，則氧化產(chǎn)物為___________（填化學(xué)式）；

②NaH2PO2為___________（填“正鹽”或“酸式鹽”）。

（3）H3PO2的工業(yè)制法是：將白磷（P4）與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2，后者再與H2SO4反應(yīng)，寫出白磷與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________。

（4）H3PO2也可用電滲析法制備�！八氖译姖B析法”工作原理如圖所示（陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過）：

①寫出陽極的電極反應(yīng)式_________________ ___________________；

②分析產(chǎn)品室可得到H3PO2的原因__________________ _________________；

③早期采用“三室電滲析法”制備H3PO2：將“四室電滲析法”中陽極室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去陽極室與產(chǎn)品室之間的陽膜，從而合并了陽極室與產(chǎn)品室。其缺點是產(chǎn)品中混有 雜質(zhì)，該雜質(zhì)產(chǎn)生的原因是 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】分子式為C5H12O的飽和一元醇分子中有兩個“CH3”、一個“CH”、兩個“CH2”和一個“OH”，可能的結(jié)構(gòu)有( )

A．1種 B．2種 C．3種 D．4種

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