【題目】在密閉容器中,使1 mol N23 mol H2混合發(fā)生下列反應:N2 (g) + 3H2 (g)2NH3 (g) ΔH 0。

1)達到平衡時, 充入N2并保持體積不變,平衡將______移動(填正向逆向)。

2)達到平衡時,充入氬氣(Ar)并保持體積不變,平衡將______移動(同上)。

3)達到平衡時,充入氬氣(Ar),并保持壓強不變,平衡將______移動(同上)。

4)達到平衡時,將cN2)、cH2)、cNH3)同時增大1倍,平衡______移動(同上)。

5)保持體積不變,升高溫度時,混和氣體的平均相對分子質量______,密度_______(填變大、變小不變)。

6)當反應達到平衡時,N2H2的濃度比是______;N2H2的轉化率比是______。

【答案】 正向 逆向 正向 變小 不變 1:3 1:3

【解析】(1). 達到平衡時, 充入N2并保持體積不變,則c(N2)增大,平衡將正向移動,故答案是:正向。

(2). 達到平衡時,充入氬氣(Ar)并保持體積不變,總壓增大,分壓不變,則平衡不移動,故答案是:不

(3). 達到平衡時,充入氬氣(Ar),并保持壓強不變,平衡將逆向移動,故答案為:逆向。

(4). 達到平衡時,將cN2)、cH2)、cNH3)同時增大1倍,相當于增大壓強,則平衡正向移動,故答案是:正向。

5.因該反應是放熱反應,所以保持體積不變,升高溫度時,平衡將逆向移動混合氣體的總物質的量增加,但總質量不變,根據(jù)M= 可知,混合氣體的平均相對分子質量將變;因容器體積不變,混合氣體的總質量也不變,根據(jù)ρ= 可知,混合氣體的密度不變,故答案是:變;不變。

(6).設反應中N2消耗xmol,容器的體積是1L,根據(jù)三段式法,有:

N2 (g) + 3H2 (g)2NH3 (g)

起始量(mol/L1 3 0

轉化量mol/Lx 3x 2x

平衡量mol/L1x 33x 2x

所以平衡時N2H2的濃度比是 = 1:3,N2H2的轉化率比是 = 1:3,故答案是:1:3;1:3。

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(l)甲、乙兩裝置可分別選取下列裝置______、_______(填字母,裝置可重復選。。

(2)稱取一定量的堿式碳酸鎳樣品,放入硬質玻璃管內(nèi);安裝好實驗儀器,檢查裝置氣密性;加熱硬質玻璃管,當裝置C________________(填實驗現(xiàn)象)時,停止加熱;打開活塞K,緩緩通入空氣,其目的是______________________________。

(3)裝置A的作用是________________________________________________,若沒有裝置E,則會使x/z__________(填寫偏大偏小無影響”)。

(4)實驗前后測得下表所示數(shù)據(jù):

裝置B中樣品質量/g

裝置C 質量/g

裝置D質量/g

實驗前

3.77

132.00

41.00

實驗后

2.25

133.08

41.44

已知堿式碳酸鎳中Ni化合價為+2價,則該堿式碳酸鎳分解的化學方程式為_______

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