Question

下列說(shuō)法或表示方法中正確的是（　　）

• A、化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的生成，有物質(zhì)變化但不一定有能量變化
• B、氫氣的燃燒熱為285.8kJ?mol^-1，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=285.8kJ?mol^-1
• C、Ba（OH）₂?8H₂O（s）+2NH₄Cl（s）=BaCl₂（s）+2NH₃（g）+10H₂O（l）△H＜0
• D、已知中和熱為57.3kJ?mol^-1，若將含0.5molH₂SO₄的濃溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量要大于57.3kJ

Answer 1

考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：A、依據(jù)化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的生成，有物質(zhì)變化一定有能量變化；
B、燃燒熱是1mol可燃性物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量；
C、反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；
D、濃硫酸溶解溶液溫度升高．

解答： 解：A、依據(jù)化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的生成，有物質(zhì)變化，也一定伴隨有能量變化，故A錯(cuò)誤；
B、燃燒熱是1mol可燃性物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，氫氣的燃燒熱為285.8kJ?mol^-1，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：H₂（g）+

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O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ?mol^-1，故B錯(cuò)誤；
C、反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D、濃硫酸溶解溶液溫度升高，已知中和熱為57.3kJ?mol^-1，若將含0.5molH₂SO₄的濃溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量要大于57.3kJ，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)反應(yīng)能量變化，燃燒熱、中和熱概念的理解應(yīng)用，注意理解反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．