Question

25℃時(shí)，將濃度均為0.1mol?L^-1 CH₃COOH溶液和HX溶液分別與等濃度的NaHCO₃溶液等體積混合，實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生的氣體體積（V）隨時(shí)間（t）變化的示意圖如圖所示，則下列說法正確的是（　�。�

• A、電離平衡常數(shù)：CH₃COOH＞HX＞H₂CO₃
• B、將pH=2的CH₃COOH溶液和HX溶液稀釋10倍后，水電離出的c（H⁺）較大的為HX溶液
• C、往10mL 0.1mol?L^-1的Na₂CO₃溶液中緩慢滴加10mL 0.1mol?L^-1的HX，混合后的離子濃度大小關(guān)系為c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（X^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D、當(dāng)濃度均為0.1mol?L^-1的CH₃COOH溶液和HX的混合液用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定至中性時(shí)，CH₃COOH被完全中和

Answer 1

考點(diǎn)：酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．根據(jù)圖象可知，相同時(shí)間內(nèi)HX產(chǎn)生二氧化碳的速率大于醋酸，說明酸性：HX＞CH₃COOH＞H₂CO₃，據(jù)此判斷電離平衡常數(shù)；
B．酸性越弱，稀釋后溶液中氫離子濃度越大，水電離的氫離子濃度越小；
C．反應(yīng)后生成碳酸氫鈉和NaX溶液，根據(jù)越弱越水解判斷溶液中水解程度及離子濃度大��；
D．恰好完全反應(yīng)時(shí)生成醋酸鈉和NaX溶液，醋酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，此時(shí)溶液顯示堿性，不是中性，若為中性，則加入的氫氧化鈉溶液體積要偏小些．

解答： 解：A．根據(jù)圖象可知，相同時(shí)間內(nèi)HX產(chǎn)生二氧化碳的速率大于醋酸，說明酸性：HX＞CH₃COOH＞H₂CO₃，則電離平衡常數(shù)大小為：HX＞CH₃COOH＞H₂CO₃，故A錯(cuò)誤；
B．將pH=2的CH₃COOH溶液和HX溶液稀釋10倍后，酸性越弱，稀釋后溶液中氫離子濃度越大，氫離子濃度越大，水的電離程度越小，則稀釋后水電離出的c（H⁺）濃度較大的為HX，故B正確；
C．往10mL 0.1mol?L^-1的Na₂CO₃溶液中緩慢滴加10mL 0.1mol?L^-1的HX，反應(yīng)生成碳酸氫鈉和NaX，由于酸性HX＞H₂CO₃，則cHCO₃^-的水解程度大于X^-，溶液中離子濃度大小為：c（HCO₃^-）＜c（X^-），故C錯(cuò)誤；
D．溶液為中性時(shí)，加入的氫氧化鈉溶液體積偏小，氫氧化鈉的物質(zhì)的量小于醋酸，此時(shí)醋酸有剩余，沒有完全反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了酸堿混合的定性判斷、溶液中離子濃度定性比較，題目難度中等，根據(jù)圖象曲線變化正確判斷HX與醋酸的酸性強(qiáng)弱為解答關(guān)鍵，注意掌握酸堿混合的定性判斷方法，能夠根據(jù)電荷守恒、鹽的水解原理判斷溶液中離子濃度大�。�