常溫下，0.2 mol·L-1的鹽酸30mL分別與下列Na2CO3溶液混合，再加水稀釋到100mL，其中最初產(chǎn)生CO2的速率最快的是

A．20mL0.3 mol·L-1Na2CO3 B．10mL0.4 mol·L-1Na2CO3

C．25mL0.4 mol·L-1Na2CO3 D．15mL0.5 mol·L-1Na2CO3

 

C

【解析】

試題分析：0.2 mol·L-1的鹽酸30mL分別與Na2CO3溶液混合，再加水稀釋到100mL時，就只考慮每一種Na2CO3溶液所含有的Na2CO3的物質(zhì)的量的多少，含有的Na2CO3的物質(zhì)的量的越多，溶液的濃度越大，最初產(chǎn)生CO2的速率最快：A、20mL*0.3 mol·L-1=0.006 mol Na2CO3 B、10mL*0.4 mol·L-1=0.004 mol Na2CO3，C、25mL*0.4 mol·L-1=0.01 mol Na2CO3 D、15mL*0.5 mol·L-1=0.0075 mol Na2CO3，所以C項(xiàng)溶液中含有的Na2CO3的物質(zhì)的量最多，最初產(chǎn)生CO2的速率最快，正確。

考點(diǎn)：考查濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014湖北省武漢市高三四月調(diào)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知X，Y聲是元素周期表中前20號元素：｜x－y｜=3, X, Y能形成化合物M，下列說法正

確的是

A．若X和Y處于同一周期，則X的原子半徑肯定小于Y的原子半徑

B．若X和Y處于不同的周期，則M溶于水所得溶液肯定呈堿性

C．若M屬于共價化合物，則該分子中原子個數(shù)比可能為1:2

D．若M屬于離子化合物，則該化合物中只存在離子鍵

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014湖北省大冶市春季期末考試高二化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（8分）有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、K+、 Ba2+、Al3+、Fe3+、 I-、NO3-、CO32-、SO42-、AlO2- 。取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

①用pH試紙檢驗(yàn)，溶液呈強(qiáng)酸性。

②取溶液適量，加入少量CCl4和數(shù)滴新制氯水，振蕩，CCl4層呈紫紅色。

③另取溶液適量，逐滴加入NaOH溶液：a．溶液從酸性變?yōu)橹行�；b．溶液逐漸產(chǎn)生沉淀；c．沉淀完全溶解；d．最后加熱溶液，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。

④取適量③得到的堿性溶液加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答下列問題。

（1）由①可以排除       離子的存在。

（2）由②可以證明   離子的存在，同時排除 離子存在。理由是_________________________。

（3）由③可證明      離子存在。

（4）由④可以排除 離子存在，同時證明    離子的存在。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014湖北省大冶市春季期末考試高二化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列表述不正確的是( )

A．131I與127I互為同位素，化學(xué)性質(zhì)幾乎相同

B．pm 2. 5含有鉛、鎘、鉻、釩等對人體有害的金屬元素

C．除去SO2中混有的少量HCl，使氣體通過盛有飽和NaHSO3溶液的洗氣瓶

D．為了證明氫氧化鈉是離子化合物，可在瓷坩堝中將氫氧化鈉固體熔化后測其導(dǎo)電性

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014湖北省四校下學(xué)期期中考試高一化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知：25℃，101KPa下，固體白磷、固體紅磷分別充分燃燒，放出熱量如下：

①P（s，白磷）+5/4 O2（g）= 1/4 P4O10（s） 放出755.2kJ的熱

②P（s，紅磷）+5/4 O2（g）= 1/4 P4O10（s） 放出738.5kJ的熱

據(jù)此判斷下列說法中正確的是

A．由白磷變紅磷是吸熱反應(yīng)

B．白磷、紅磷都是磷的單質(zhì)，相互可以自由轉(zhuǎn)化，不吸熱，也不放熱

C．等質(zhì)量時，白磷比紅磷具有的能量高

D．等物質(zhì)的量時，斷白磷分子中的鍵比斷紅磷分子中的鍵消耗的能量多

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014湖北省四校下學(xué)期期中考試高一化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)中既含有非極性鍵，又含有離子鍵的是

A．MgBr2 B．H2O2 C．Na2O2 D．NH4Cl

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014�？谑械诙䦟W(xué)期高二化學(xué)期中考試（B卷）試卷（解析版） 題型：填空題

（13分）有機(jī)合成中增長碳鏈?zhǔn)且粋�重要環(huán)節(jié)。如下列反應(yīng)：

用 通過以下路線可合成（Ⅱ）：

（1）（Ⅰ）的分子式為 ；（Ⅲ）的結(jié)構(gòu)簡式為 。

（2）（Ⅱ）與足量的熱NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（3） 在生成（Ⅲ）時，還能得到另一種副產(chǎn)物C6H8O4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，反應(yīng)類型是 。

（4）（Ⅰ）的一種同分異構(gòu)體（Ⅳ）能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，還能水解生成不含甲基的芳香化合物。（Ⅳ）的結(jié)構(gòu)簡式為 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014浙江省紹興市柯橋區(qū)高三第二次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（15分）浙江省“五水共治”是水質(zhì)治理的重要舉措，其中化學(xué)需氧量（COD）是水質(zhì)測定中的重要指標(biāo)，可以反映水中有機(jī)物等還原劑的污染程度。COD是指在一定條件下，用強(qiáng)氧化劑氧化水樣中的還原劑及有機(jī)物時所消耗氧化劑的量，然后折算成氧化水樣中的這些還原劑及有機(jī)物時需要氧氣的量。某學(xué)習(xí)小組用重鉻酸鉀法測定某水樣中的COD。主要的實(shí)驗(yàn)裝置、儀器及具體操作步驟如下：

實(shí)驗(yàn)裝置及儀器：

操作步驟：

①用儀器c將20．00mL水樣置于250mL錐形瓶中，加入數(shù)粒碎瓷片。

②在水樣中加入重鉻酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液10．00mL，安裝回流裝置（如上圖所示），從冷凝管上口加入30．00mL的H2SO4—Ag2SO4溶液，混勻后加熱回流2h，充分反應(yīng)。

③冷卻后加指示劑2d，用硫酸亞鐵銨溶液滴定多余重鉻酸鉀，至溶液由綠色變成紅褐色。

已知：Cr2O72—+14H++6Fe2+=6Fe3++2Cr3++7H2O

請你回答下列問題：

（1）儀器c的名稱： ；用儀器c吸取液體時，左手拿洗耳球，右手將儀器c插入溶液中吸取，當(dāng) 時，立即用食指將管口堵住，將管尖離開液面，稍松食指使液面平穩(wěn)下降，至凹液面最低處與標(biāo)線相切，立即按緊管口。

（2）下列有關(guān)操作不正確的是 （用相應(yīng)編號填寫）

A．用硫酸亞鐵銨溶液滴定時需上述儀器中的儀器b

B． 儀器c在使用時需要先用待取液進(jìn)行潤洗，管尖殘留的液體一般不要吹出

C．加入數(shù)粒碎瓷片的作用是可以防止液體暴沸

D．上述操作步驟③中在滴定時判斷滴定終點(diǎn)的指示劑可以是甲基橙

E．加熱回流結(jié)束后，要用蒸餾水對冷凝管管壁進(jìn)行沖洗

（3）在加熱回流過程中，可以用水浴作為恒溫加熱源嗎？同時請說明理由。

（4）下列因素對測定水樣中的COD能產(chǎn)生影響的有 （用相應(yīng)編號填寫）

①硫酸的用量 ②反應(yīng)裝置中的錐形瓶在反應(yīng)前用蒸餾水洗滌

③重鉻酸鉀的用量 ④回流時間的長短

（5）實(shí)驗(yàn)室配制重鉻酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液的主要步驟及裝置如下所示：

將上述實(shí)驗(yàn)步驟A到F按實(shí)驗(yàn)過程先后次序排列

（6）已知：重鉻酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液的c(Cr2O72—)=0．0250mol·L—1，硫酸亞鐵銨溶液的c（Fe2+）=0．0100 mol·L—1，滴定終點(diǎn)時所消耗的硫酸亞鐵銨溶液的體積為12．00mL，則按上述實(shí)驗(yàn)方法，測得的該水樣的化學(xué)需氧量CODCr（O2）= mg/L

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014浙江省溫州市業(yè)水平考試適應(yīng)性測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列與試驗(yàn)操作相關(guān)的描述中，正確的是

A．制乙酸乙酯時，迅速將乙醇注入濃硫酸中

B．在石油蒸餾裝置中，將溫度計(jì)水銀球插入液面以下

C．用鉑絲蘸取少量KCl溶液置于火焰上灼燒，直接觀察火焰顏色，檢驗(yàn)K+的存在

D．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

 

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同步練習(xí)冊答案