常溫下,0.2 mol·L-1的鹽酸30mL分別與下列Na2CO3溶液混合,再加水稀釋到100mL,其中最初產(chǎn)生CO2的速率最快的是
A.20mL0.3 mol·L-1Na2CO3 B.10mL0.4 mol·L-1Na2CO3
C.25mL0.4 mol·L-1Na2CO3 D.15mL0.5 mol·L-1Na2CO3
C
【解析】
試題分析:0.2 mol·L-1的鹽酸30mL分別與Na2CO3溶液混合,再加水稀釋到100mL時,就只考慮每一種Na2CO3溶液所含有的Na2CO3的物質(zhì)的量的多少,含有的Na2CO3的物質(zhì)的量的越多,溶液的濃度越大,最初產(chǎn)生CO2的速率最快:A、20mL*0.3 mol·L-1=0.006 mol Na2CO3 B、10mL*0.4 mol·L-1=0.004 mol Na2CO3,C、25mL*0.4 mol·L-1=0.01 mol Na2CO3 D、15mL*0.5 mol·L-1=0.0075 mol Na2CO3,所以C項(xiàng)溶液中含有的Na2CO3的物質(zhì)的量最多,最初產(chǎn)生CO2的速率最快,正確。
考點(diǎn):考查濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014湖北省武漢市高三四月調(diào)考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
已知X,Y聲是元素周期表中前20號元素:|x-y|=3, X, Y能形成化合物M,下列說法正
確的是
A.若X和Y處于同一周期,則X的原子半徑肯定小于Y的原子半徑
B.若X和Y處于不同的周期,則M溶于水所得溶液肯定呈堿性
C.若M屬于共價化合物,則該分子中原子個數(shù)比可能為1:2
D.若M屬于離子化合物,則該化合物中只存在離子鍵
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014湖北省大冶市春季期末考試高二化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(8分)有一瓶澄清的溶液,其中可能含有NH4+、K+、 Ba2+、Al3+、Fe3+、 I-、NO3-、CO32-、SO42-、AlO2- 。取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn):
①用pH試紙檢驗(yàn),溶液呈強(qiáng)酸性。
②取溶液適量,加入少量CCl4和數(shù)滴新制氯水,振蕩,CCl4層呈紫紅色。
③另取溶液適量,逐滴加入NaOH溶液:a.溶液從酸性變?yōu)橹行;b.溶液逐漸產(chǎn)生沉淀;c.沉淀完全溶解;d.最后加熱溶液,有氣體放出,該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。
④取適量③得到的堿性溶液加入Na2CO3溶液,有白色沉淀生成。
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,回答下列問題。
(1)由①可以排除 離子的存在。
(2)由②可以證明 離子的存在,同時排除 離子存在。理由是_________________________。
(3)由③可證明 離子存在。
(4)由④可以排除 離子存在,同時證明 離子的存在。
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014湖北省大冶市春季期末考試高二化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列表述不正確的是( )
A.131I與127I互為同位素,化學(xué)性質(zhì)幾乎相同
B.pm 2. 5含有鉛、鎘、鉻、釩等對人體有害的金屬元素
C.除去SO2中混有的少量HCl,使氣體通過盛有飽和NaHSO3溶液的洗氣瓶
D.為了證明氫氧化鈉是離子化合物,可在瓷坩堝中將氫氧化鈉固體熔化后測其導(dǎo)電性
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014湖北省四校下學(xué)期期中考試高一化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
已知:25℃,101KPa下,固體白磷、固體紅磷分別充分燃燒,放出熱量如下:
①P(s,白磷)+5/4 O2(g)= 1/4 P4O10(s) 放出755.2kJ的熱
②P(s,紅磷)+5/4 O2(g)= 1/4 P4O10(s) 放出738.5kJ的熱
據(jù)此判斷下列說法中正確的是
A.由白磷變紅磷是吸熱反應(yīng)
B.白磷、紅磷都是磷的單質(zhì),相互可以自由轉(zhuǎn)化,不吸熱,也不放熱
C.等質(zhì)量時,白磷比紅磷具有的能量高
D.等物質(zhì)的量時,斷白磷分子中的鍵比斷紅磷分子中的鍵消耗的能量多
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014湖北省四校下學(xué)期期中考試高一化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列物質(zhì)中既含有非極性鍵,又含有離子鍵的是
A.MgBr2 B.H2O2 C.Na2O2 D.NH4Cl
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014?谑械诙䦟W(xué)期高二化學(xué)期中考試(B卷)試卷(解析版) 題型:填空題
(13分)有機(jī)合成中增長碳鏈?zhǔn)且粋重要環(huán)節(jié)。如下列反應(yīng):
用 通過以下路線可合成(Ⅱ):
(1)(Ⅰ)的分子式為 ;(Ⅲ)的結(jié)構(gòu)簡式為 。
(2)(Ⅱ)與足量的熱NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(3) 在生成(Ⅲ)時,還能得到另一種副產(chǎn)物C6H8O4,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ,反應(yīng)類型是 。
(4)(Ⅰ)的一種同分異構(gòu)體(Ⅳ)能發(fā)生銀鏡反應(yīng),還能水解生成不含甲基的芳香化合物。(Ⅳ)的結(jié)構(gòu)簡式為 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014浙江省紹興市柯橋區(qū)高三第二次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題
(15分)浙江省“五水共治”是水質(zhì)治理的重要舉措,其中化學(xué)需氧量(COD)是水質(zhì)測定中的重要指標(biāo),可以反映水中有機(jī)物等還原劑的污染程度。COD是指在一定條件下,用強(qiáng)氧化劑氧化水樣中的還原劑及有機(jī)物時所消耗氧化劑的量,然后折算成氧化水樣中的這些還原劑及有機(jī)物時需要氧氣的量。某學(xué)習(xí)小組用重鉻酸鉀法測定某水樣中的COD。主要的實(shí)驗(yàn)裝置、儀器及具體操作步驟如下:
實(shí)驗(yàn)裝置及儀器:
操作步驟:
①用儀器c將20.00mL水樣置于250mL錐形瓶中,加入數(shù)粒碎瓷片。
②在水樣中加入重鉻酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液10.00mL,安裝回流裝置(如上圖所示),從冷凝管上口加入30.00mL的H2SO4—Ag2SO4溶液,混勻后加熱回流2h,充分反應(yīng)。
③冷卻后加指示劑2d,用硫酸亞鐵銨溶液滴定多余重鉻酸鉀,至溶液由綠色變成紅褐色。
已知:Cr2O72—+14H++6Fe2+=6Fe3++2Cr3++7H2O
請你回答下列問題:
(1)儀器c的名稱: ;用儀器c吸取液體時,左手拿洗耳球,右手將儀器c插入溶液中吸取,當(dāng) 時,立即用食指將管口堵住,將管尖離開液面,稍松食指使液面平穩(wěn)下降,至凹液面最低處與標(biāo)線相切,立即按緊管口。
(2)下列有關(guān)操作不正確的是 (用相應(yīng)編號填寫)
A.用硫酸亞鐵銨溶液滴定時需上述儀器中的儀器b
B. 儀器c在使用時需要先用待取液進(jìn)行潤洗,管尖殘留的液體一般不要吹出
C.加入數(shù)粒碎瓷片的作用是可以防止液體暴沸
D.上述操作步驟③中在滴定時判斷滴定終點(diǎn)的指示劑可以是甲基橙
E.加熱回流結(jié)束后,要用蒸餾水對冷凝管管壁進(jìn)行沖洗
(3)在加熱回流過程中,可以用水浴作為恒溫加熱源嗎?同時請說明理由。
(4)下列因素對測定水樣中的COD能產(chǎn)生影響的有 (用相應(yīng)編號填寫)
①硫酸的用量 ②反應(yīng)裝置中的錐形瓶在反應(yīng)前用蒸餾水洗滌
③重鉻酸鉀的用量 ④回流時間的長短
(5)實(shí)驗(yàn)室配制重鉻酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液的主要步驟及裝置如下所示:
將上述實(shí)驗(yàn)步驟A到F按實(shí)驗(yàn)過程先后次序排列
(6)已知:重鉻酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液的c(Cr2O72—)=0.0250mol·L—1,硫酸亞鐵銨溶液的c(Fe2+)=0.0100 mol·L—1,滴定終點(diǎn)時所消耗的硫酸亞鐵銨溶液的體積為12.00mL,則按上述實(shí)驗(yàn)方法,測得的該水樣的化學(xué)需氧量CODCr(O2)= mg/L
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014浙江省溫州市業(yè)水平考試適應(yīng)性測試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列與試驗(yàn)操作相關(guān)的描述中,正確的是
A.制乙酸乙酯時,迅速將乙醇注入濃硫酸中
B.在石油蒸餾裝置中,將溫度計(jì)水銀球插入液面以下
C.用鉑絲蘸取少量KCl溶液置于火焰上灼燒,直接觀察火焰顏色,檢驗(yàn)K+的存在
D.分液操作時,分液漏斗中下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出
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