9．做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)用的鉑絲，每試驗(yàn)一種樣品后都必須進(jìn)行的操作是（　�。�
A．用水洗滌2～3次后再使用
B．用濾紙擦干后才可使用
C．用鹽酸洗滌后，經(jīng)蒸餾水沖洗，方可使用
D．用鹽酸洗滌后，再在酒精燈火焰上灼燒到?jīng)]有顏色，才可使用

分析 焰色反應(yīng)最主要的就是無其他離子干擾，每次做完焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)后，鉑絲會(huì)留有實(shí)驗(yàn)的物質(zhì)，為除去實(shí)驗(yàn)物質(zhì)用鹽酸洗滌，再灼燒至跟酒精燈火焰顏色相同后再使用，鹽酸可以溶解氧化物等雜質(zhì)且易揮發(fā)，不會(huì)殘留痕跡，所以選用鹽酸洗滌．

解答 解：A、用水洗滌，鉑絲上殘留的物質(zhì)不能全部清除，對(duì)實(shí)驗(yàn)造成干擾，故A錯(cuò)誤；
B、用濾紙擦干凈，鉑絲上殘留的物質(zhì)不能全部清除，對(duì)實(shí)驗(yàn)造成干擾，故B錯(cuò)誤；
C、用鹽酸洗滌，再用蒸餾水沖洗后使用，不能完全去除其它離子的干擾，故C錯(cuò)誤；
D、用鹽酸洗滌，再灼燒至跟酒精燈火焰顏色相同后再使用，去除了其它離子的干擾，且HCl受熱以后會(huì)揮發(fā)，無殘留，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，難度不大，根據(jù)教材基礎(chǔ)知識(shí)解答即可；明確焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)，不是原子或離子的性質(zhì)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．已知：
①反應(yīng)為制造格式試劑R-MgBr的反應(yīng)，②為R-MgBr與醛或酮反應(yīng)后再水解，下列有 關(guān)說法正確的是（　�。�
A．乙醛和 CH3MgBr 經(jīng)①、②反應(yīng)后產(chǎn)物是 1-丙醇
B．1molBrMgCH2CH2MgBr 和 2mol 甲醛經(jīng)①、②反應(yīng)后的產(chǎn)物只含兩種氫原子
C．丙酮和 CH3MgBr 經(jīng)①、②反應(yīng)后的產(chǎn)物不能發(fā)生催化氧化
D．1mol 二氧化碳與 1molCH3MgBr 經(jīng)①、②反應(yīng)后的產(chǎn)物為酮類物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

20．利用如圖所示裝置可實(shí)現(xiàn)Cl2的實(shí)驗(yàn)室制取及相關(guān)實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)回答：

（1）儀器A中盛放的試劑為濃鹽酸；實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，打開儀器A的旋塞未見液體流下，可能的原因是分液漏斗上端的活塞未打開．
（2）B中飽和食鹽水的作用是吸收氯氣中的氯化氫．
（3）下列說法正確的是abc．
a．若C中盛放濃硫酸，D中可收集到干燥的Cl2
b．若C中盛放濃硫酸，D中盛放濕潤的有色布條，可觀察到有色布條褪色
c．若C中盛放蒸餾水，D中盛放干燥的有色布條，可檢驗(yàn)潮濕Cl2是否有漂白性
d．若C中盛放蒸餾水，當(dāng)觀察到D中充滿黃綠色氣體時(shí)，用pH試紙檢驗(yàn)C中溶液，試紙最終顯紅色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

17．將一定量的碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物27.4g，跟含溶質(zhì)0.4mol 的鹽酸恰好反應(yīng)，生成二氧化碳?xì)怏w．
（已知碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)的方程式如下：NaHCO3+HCl→NaCl+CO2↑+H2O ）
（1）寫出碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式
（2）求原混合物中碳酸鈉和碳酸氫鈉的質(zhì)量各多少克？
（3）求生成的二氧化碳?xì)怏w在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列關(guān)于糖類、油脂、蛋白質(zhì)的說法正確的是（　�。�
A．糖類物質(zhì)一定能發(fā)生水解反應(yīng)
B．油脂可用于制造肥皂等
C．富含蛋白質(zhì)的食物是堿性食物
D．蛋白質(zhì)遇飽和硫酸鈉溶液會(huì)凝聚而變性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列敘述中正確的是（　　）
A．氧氣的摩爾質(zhì)量是32 g
B．6.02×1023個(gè)N2分子的質(zhì)量是28 g/mol
C．1 mol H2O的質(zhì)量是18g
D．1 mol CO2中所含氧原子數(shù)約是6.02×1023個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列敘述正確的是（　�。�
A．提出原子結(jié)構(gòu)模型的科學(xué)家按時(shí)間先后依次是：道爾頓、盧瑟福、湯姆生、玻爾
B．元素的種類由質(zhì)子數(shù)決定，核素的種類由質(zhì)量數(shù)決定
C．地球上大量的溴蘊(yùn)藏在大海中，因此溴被稱為“海洋元素”
D．新制氯水應(yīng)保存在無色試劑瓶中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．（1）1mol NH4+質(zhì)量為18g，其中含質(zhì)子、中子、電子的數(shù)目分別為11NA（或6.622X1024）、7NA（或4.214．X1024）、10NA（或6.02X1024）．
（2）同溫同壓下的C18O氣體和2H2，若體積相同時(shí)，兩種氣體的質(zhì)量比15：2，其密度比為15：2；若質(zhì)量相等時(shí)，兩種氣體的體積比為2：15．
（3）若某原子的質(zhì)量為ag，1個(gè)12C原子的質(zhì)量為bg，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量可以表示為$\frac{12a}$或aNA．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．根據(jù)下列離子方程式，各寫一個(gè)符合條件的化學(xué)方程式
①Fe+2H+═Fe2++H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
②HCO3-+H+═CO2↑+H2O．NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O．

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