Question

18．（1）1mol NH₄⁺質(zhì)量為18g，其中含質(zhì)子、中子、電子的數(shù)目分別為11N_A（或6.622X10²⁴）、7N_A（或4.214．X10²⁴）、10N_A（或6.02X10²⁴）．
（2）同溫同壓下的C¹⁸O氣體和²H₂，若體積相同時，兩種氣體的質(zhì)量比15：2，其密度比為15：2；若質(zhì)量相等時，兩種氣體的體積比為2：15．
（3）若某原子的質(zhì)量為ag，1個¹²C原子的質(zhì)量為bg，阿伏伽德羅常數(shù)為N_A，則這種原子的相對原子質(zhì)量可以表示為$\frac{12a}$或aN_A．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)m=nM計算質(zhì)量，結(jié)合原子的結(jié)構(gòu)特點計算微粒數(shù)目；
（2）同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，如果C¹⁸O和氫氣的體積相等，則二者的物質(zhì)的量相等，根據(jù)m=nM、ρ=$\frac{M}{{V}_{m}}$計算其質(zhì)量之比、密度之比，如果二者質(zhì)量相等，根據(jù)V=$\frac{m}{M}$計算其體積之比；
（3）相對原子質(zhì)量=$\frac{1個原子的質(zhì)量}{{\;}^{12}C質(zhì)量的\frac{1}{12}}$或數(shù)值上與N_A個R原子的質(zhì)量的數(shù)值相同，以此來解答．

解答 解：（1）m（NH₄⁺）=1mol×18g/mol=18g，其中含質(zhì)子、中子、電子的數(shù)目分別為11 N_A（或6.622 X10²⁴）、7N_A（或4.214．X10²⁴）、，
故答案為：18g；11 N_A（或6.622 X10²⁴）；7N_A（或4.214．X10²⁴）；10N_A（或6.02 X10²⁴）； 
（2）同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，如果C¹⁸O和氫氣的體積相等，則二者的物質(zhì)的量相等，C¹⁸O的摩爾質(zhì)量是30g/mol、²H₂的摩爾質(zhì)量是4g/mol，根據(jù)m=nM知，相同物質(zhì)的量時，二者的質(zhì)量之比等于其摩爾質(zhì)量之比，為30g/mol：4g/mol=15：2；
根據(jù)ρ=$\frac{M}{{V}_{m}}$知，氣體摩爾體積相等時，二者的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比=30g/mol：4g/mol=15：2；
如果二者質(zhì)量相等，根據(jù)V=$\frac{m}{M}$知，相同氣體摩爾體積時，其體積之比等于摩爾質(zhì)量的反比=4g/mol：30g/mol=2：15，
故答案為：15：2；15：2；2：15；
（3）某原子的質(zhì)量為ag，1個¹²C原子的質(zhì)量為bg，則R原子相對原子質(zhì)量=$\frac{1個原子的質(zhì)量}{{\;}^{12}C質(zhì)量的\frac{1}{12}}$=$\frac{12a}$，若阿伏加德羅常數(shù)的值為N_A，則R的摩爾質(zhì)量為aN_Ag/mol，故其相對原子質(zhì)量為aN_A，
故答案為：$\frac{12a}$或aN_A．

點評 本題考查物質(zhì)的量的計算，為基礎(chǔ)性習(xí)題，把握質(zhì)量、物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析能力和計算能力的考查，題目難度中等．