在一定條件下，向某一密閉容器中，加入一定量的HI或加入一定量的PCl5，反應(yīng)達(dá)到平衡后，在t時(shí)刻改變條件，其反應(yīng)速率與時(shí)間的變化關(guān)系均可用右圖表示．那么對(duì)于不同反應(yīng)在t時(shí)刻改變條件的敘述正確的是（　�。�
A、對(duì)于2HI（g）?I2（g）+H2（g）反應(yīng)，t時(shí)刻保持溫度和體積不變，再加入一定量的HI
B、對(duì)于2HI（g）?I2（g）+H2（g）反應(yīng)，t時(shí)刻保持溫度和壓強(qiáng)不變，再加入一定量的HI
C、對(duì)于PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）反應(yīng)，t時(shí)刻保持溫度和體積不變，再加入一定量的PCl5
D、對(duì)于PCl5 （g）?PCl3（g）+Cl2（g）反應(yīng)，t時(shí)刻保持溫度和壓強(qiáng)不變，再加入一定量的PCl3
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素
專(zhuān)題：化學(xué)平衡專(zhuān)題
分析：據(jù)圖象分析，t時(shí)刻正反應(yīng)速率大于平衡速率，逆反應(yīng)速率小于平衡速率，平衡正向移動(dòng)，據(jù)此分析．
解答： 解：A、保持溫度和體積不變，再加入一定量的HI，t時(shí)刻逆反應(yīng)速率與平衡速率相同，故A錯(cuò)誤；
B、保持溫度和壓強(qiáng)不變，再加入一定量的HI，t時(shí)刻正反應(yīng)速率大于平衡速率，逆反應(yīng)速率小于平衡速率，平衡正向移動(dòng)，故B正確；
C、保持溫度和體積不變，再加入一定量的PCl5，t時(shí)刻逆反應(yīng)速率與平衡速率相同，故C錯(cuò)誤；
D、保持溫度和壓強(qiáng)不變，再加入一定量的PCl3，平衡逆向移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了影響平衡移動(dòng)的因素，注意反應(yīng)速率的改變對(duì)平衡的影響，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氨氣與酸反應(yīng)得到銨鹽，某（NH4）2SO4水溶液的pH=5，原因是溶液中存在平衡，
 
（用離子方程式表示）該稀溶液中水的電離度約為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

配位鍵的特征是
 
；分子的性質(zhì)
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于35Cl的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、35Cl2與37Cl2互為同位素
B、和互為同分異構(gòu)體
C、與37Cl的得電子能力相同
D、35Cl-和與它核外電子排布相同的微�；瘜W(xué)性質(zhì)相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）利用H2S廢氣制取氫氣的方法有多種．
①高溫?zé)岱纸夥ǎ阂阎篐2S（g）?H2（g）+
1
2
S2（g）△H在恒容密閉容器中，控制不同溫度進(jìn)行H2S分解實(shí)驗(yàn)．
以H2S起始濃度均為c mol?L-1測(cè)定H2S的轉(zhuǎn)化率，結(jié)果見(jiàn)圖1．圖中a為H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系曲線(xiàn)，b曲線(xiàn)表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過(guò)相同時(shí)間且未達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)H2S的轉(zhuǎn)化率．△H
 
0（填＞，=或＜）：說(shuō)明隨溫度的升高，曲線(xiàn)b向曲線(xiàn)a靠近的原因：
 
．
②電化學(xué)法
該法制氫過(guò)程的示意圖如圖2．反應(yīng)池中反應(yīng)的離子方程式是
 
；

反應(yīng)后的溶液進(jìn)入電解池，電解總反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）以Al和NiO（OH）為電極，NaOH溶液為電解液可以組成一種新型電池，放電時(shí)NiO（OH）轉(zhuǎn)化為Ni（OH）2．
①該電池的負(fù)極反應(yīng)式
 
．
②電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（3）某亞硝酸鈉固體中可能含有碳酸鈉和氫氧化鈉，現(xiàn)測(cè)定亞硝酸鈉的含量．
已知：5NaNO2+2KMnO4+3H2SO4=5NaNO3+2MnSO4+K2SO4+3H2O
稱(chēng)取4.000g固體，溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.1000mol/L，酸性KmnO4溶液進(jìn)行滴定，實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)如下表所示；
滴定次數(shù)1234
KMnO4溶液體積/mL20.6020.0220.0029.98
①滴入最后一滴酸性KMnO4溶液，溶液
 
，30秒內(nèi)不恢復(fù)，可判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)．
②第一組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)出現(xiàn)異常，造成這種異常的原因可能是
 
（填序號(hào)）．
A．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗
B．錐形瓶洗凈后未干燥
C．滴定終了仰視讀數(shù)
③根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算所得固體中亞硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

由2-氯丙烷制得少量的，需要經(jīng)過(guò)下列幾步反應(yīng)（　　）
A、加成→消去→取代
B、消去→加成→水解
C、取代→消去→加成
D、消去→加成→消去

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是．（　　）
①pH=8的溶液一定顯堿性，
②某反應(yīng)，其他條件不變，升高溫度使化學(xué)平衡常數(shù)（K）增大，則此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，
③相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中：①NH4Al（SO4）2、②NH4Cl、③CH3COONH4，則c（NH4+）由大到小的順序是：①＞②＞③，
④0.1mol．L-1 的碳酸鈉溶液中：C（OH-）=C（H+）-CCHCO3-）+C（H2CO3），
⑤試管內(nèi)壁附著的硫黃可以用熱的KOH溶液洗滌，也可以用CS2洗滌．
⑥盛Na2SO3、Na2S溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，貯存時(shí)應(yīng)蓋好瓶塞，防止被空氣氧化．
⑦金屬鎂著火可用干粉滅火器滅火，也可用泡沫滅火器滅火．
⑧從硫酸銅溶液中獲取硫酸銅晶體，可以用蒸發(fā)結(jié)晶，也可以用冷卻結(jié)晶．
⑨鋼鐵在海水中發(fā)生電化腐蝕時(shí)，鐵是陽(yáng)極被氧化．
⑩相同濃度時(shí)，強(qiáng)酸中水的電離程度比弱酸的水的電離程度�。�
A、①②⑨⑩B、③⑤⑥⑩
C、③⑥⑦⑩D、④⑤⑧⑩

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?/div>
A、
所示裝置，蒸干NH4Cl飽和溶液制備N(xiāo)H4Cl晶體
B、
所示的氣流方向可用于收集H2、NH3等
C、
所示裝置，分離CCl4萃取I2水后的有機(jī)層和水層
D、
所示裝置，可以證明氧化性：Cl2＞Br2＞I2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)下面的合成路線(xiàn)及所給信息填空：


（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
，名稱(chēng)是
 

（2）②的反應(yīng)類(lèi)型是
 
、③的反應(yīng)類(lèi)型是
 

（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式是
 

（4）反應(yīng) ⑤的條件是：
 
．

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