配位鍵的特征是
 
；分子的性質(zhì)
 
．
考點(diǎn)：配合物的成鍵情況
專題：
分析：含有孤電子對和含有空軌道的原子之間能形成配位鍵，配位鍵屬于共價(jià)鍵；根據(jù)分子的定義、性質(zhì)特點(diǎn)分析解答．
解答： 解：配位鍵是一種特殊的共價(jià)鍵，它的特點(diǎn)在于共用的一對電子出自同一原子，而另一個(gè)原子有空軌道；所以其特征是成鍵雙方一方提供空軌道一方提供孤對電子；
除s軌道是球形的以外，其它原子軌道都有其固定的延展方向，所以共價(jià)鍵在形成時(shí)，軌道重疊也有固定的方向，共價(jià)鍵也有它的方向性，共價(jià)鍵的方向決定著分子的構(gòu)形．配位鍵一定是共價(jià)鍵，也就具有共價(jià)鍵的特征：方向性與飽和性，
分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，同種分子性質(zhì)相同，不同種分子性質(zhì)不同，分子質(zhì)量�。环肿娱g有間隔；分子總是在不停地運(yùn)動；分子間有一定的作用力；
故答案為：成鍵雙方一方提供空軌道一方提供孤對電子、具有方向性與飽和性；分子質(zhì)量小、分子間有間隔、分子總是在不停地運(yùn)動、分子間有一定的作用力、是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子．
點(diǎn)評：本題考查了配位鍵的特征、分子的性質(zhì)，熟悉分子的常見性質(zhì)，明確配位鍵的形成條件、配位鍵是一種特殊的共價(jià)鍵是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機(jī)化學(xué)試劑氨基酸（如圖所示）常用于制備磺胺類藥物，抗癌藥等．下列有關(guān)說法正確的是（　　）      
A、既有酸性也有堿性
B、既能溶于水，又能溶于乙醇
C、分子內(nèi)σ鍵與π鍵數(shù)目之比為1：1
D、分子內(nèi)中所有原子共面

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

當(dāng)光束通過下列分散系時(shí)能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是（　�。�
A、CuSO4溶液
B、澄清石灰水
C、Fe（OH）3膠體
D、KOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于常溫下0.1mol?L-1醋酸鈉溶液，下列說法正確的是（　�。�
A、水電離出來的c（OH-）=1.0×10-13mol?L-1
B、該溶液的pH＜13
C、溶液中離子濃度關(guān)系：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
D、加入等濃度等體積的鹽酸，溶液中：c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=c（Cl-）+c（Na+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知磷單質(zhì)在KOH溶液中的變化是：4P+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3↑，下列說法正確的是（　�。�
A、該反應(yīng)中P做還原劑，H2O作氧化劑
B、該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量比為1：3
C、每有1mol P參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移0.75mol電子
D、該反應(yīng)每轉(zhuǎn)移0.3mol電子，就有2.24LPH3氣體生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、Na2O2溶于水產(chǎn)生O2：2O22-+2H2O═O2↑+4OH-
B、向氨水通入足量SO2：SO2+2NH3?H2O═2NH4++SO32-+H2O
C、次氯酸鈉與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生Cl2：ClO-+Cl-+H2O═Cl2↑+2OH-
D、碳酸氫鈉溶液和少量氫氧化鋇溶液混合：Ba2++2OH-+2HCO3-═BaCO3↓+CO32-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式不能用H++OH-═H2O表示的是（　　）
A、硫酸氫鈉和氫氧化鋇
B、氫氧化鉀和鹽酸
C、硝酸和氫氧化鈉
D、氫氧化鋇和硝酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定條件下，向某一密閉容器中，加入一定量的HI或加入一定量的PCl5，反應(yīng)達(dá)到平衡后，在t時(shí)刻改變條件，其反應(yīng)速率與時(shí)間的變化關(guān)系均可用右圖表示．那么對于不同反應(yīng)在t時(shí)刻改變條件的敘述正確的是（　　）
A、對于2HI（g）?I2（g）+H2（g）反應(yīng)，t時(shí)刻保持溫度和體積不變，再加入一定量的HI
B、對于2HI（g）?I2（g）+H2（g）反應(yīng)，t時(shí)刻保持溫度和壓強(qiáng)不變，再加入一定量的HI
C、對于PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）反應(yīng)，t時(shí)刻保持溫度和體積不變，再加入一定量的PCl5
D、對于PCl5 （g）?PCl3（g）+Cl2（g）反應(yīng)，t時(shí)刻保持溫度和壓強(qiáng)不變，再加入一定量的PCl3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板．用FeCl3溶液做腐蝕液與Cu反應(yīng)生成CuCl2和FeCl2．
（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（2）
印刷電路的廢腐蝕液含有大量CuCl2、FeCl2、FeCl3，任意排放會造成環(huán)境污染及資源的浪費(fèi)．通過下列流程可從該廢液中回收銅，并將鐵的化合物全部轉(zhuǎn)化為FeCl3溶液，作為腐蝕液原料循環(huán)使用．
Ⅰ、步驟②需加入的試劑A是
 
（填化學(xué)式）；
Ⅱ、步驟③通入的氣體B是
 
（填化學(xué)式），寫出該反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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