Question

17．炙熱的炭與濃硫酸可發(fā)生反應(yīng)．
（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．
（2）現(xiàn)欲設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)以驗(yàn)證此反應(yīng)所生成的各種產(chǎn)物．實(shí)驗(yàn)中可供使用的試劑有：
濃硫酸、稀硫酸、澄清石灰水、NaOH溶液、品紅溶液、酸性高錳酸鉀溶液、無水硫酸銅固體和堿石灰．有一個(gè)同學(xué)按氣體的流動(dòng)方向設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)過程，其所使用的試劑次序可表示為：氣體產(chǎn)物→試劑I→試劑Ⅱ→試劑Ⅲ→試劑Ⅱ→試劑Ⅳ．
①試劑I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分別為無水硫酸銅、品紅溶液、酸性高錳酸鉀溶液、澄清石灰水．
②說出試劑Ⅱ使用兩次的作用分別是檢驗(yàn)是否有SO₂生成、檢驗(yàn)SO₂是否除凈．
③寫出氣體產(chǎn)物通過足量的試劑Ⅳ時(shí)的離子方程式：CO₂+Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+H₂O．

Answer 1

分析 （1）木炭和濃硫酸加熱反應(yīng)生成二氧化硫、二氧化碳和水；
（2）驗(yàn)證碳和濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物需要先驗(yàn)證生成的水，依據(jù)無水硫酸銅變藍(lán)色說明生成水，再驗(yàn)證二氧化硫，能使品紅試液褪色，除去二氧化硫后再用品紅試液檢驗(yàn)是否除盡，最后用澄清石灰驗(yàn)證二氧化碳．

解答 解：（1）木炭和濃硫酸加熱反應(yīng)生成二氧化硫、二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O；
故答案為：C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O；
（2）驗(yàn)證碳和濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物需要先驗(yàn)證生成的水，依據(jù)無水硫酸銅變藍(lán)色說明生成水，再驗(yàn)證二氧化硫，能使品紅試液褪色，除去二氧化硫后再用品紅試液檢驗(yàn)是否除盡，最后用澄清石灰驗(yàn)證二氧化碳；所以第一次使用二氧化硫時(shí)的作用是檢驗(yàn)是否有SO₂生成，第二次使用二氧化硫的作用是檢驗(yàn)SO₂是否除凈，試劑Ⅳ為二氧化碳和澄清石灰水發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，
①試劑I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分別為：無水硫酸銅、品紅溶液、酸性高錳酸鉀、澄清石灰水，
故答案為：無水硫酸銅、品紅溶液、酸性高錳酸鉀溶液、澄清石灰水；
②說出試劑Ⅱ?yàn)槠芳t溶液，使用兩次的作用分別是第一次使用時(shí)的作用是檢驗(yàn)是否有SO₂生成，第二次使用的作用是檢驗(yàn)SO₂是否除凈，
故答案為：檢驗(yàn)是否有SO₂生成；檢驗(yàn)SO₂是否除凈；
③氣體產(chǎn)物通過足量的試劑Ⅳ時(shí)發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鈣和水，反應(yīng)的離子方程式為：CO₂+Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+H₂O，
故答案為：CO₂+Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了濃硫酸性質(zhì)的應(yīng)用，產(chǎn)物驗(yàn)證方法和現(xiàn)象判斷，注意二氧化碳、二氧化硫都可以使澄清石灰水變渾濁，題目難度中等．