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【題目】實驗室進行下列實驗時，溫度計水銀球置于反應物液面以下的是 ( )

A.乙醇和濃硫酸混合加熱到170°C制乙烯B.從石油中提煉汽油

C.用蒸餾方法提純水D.實驗室制取硝基苯

【答案】A

【解析】

A.乙醇和濃硫酸混合加熱到170制乙烯是要求混合液的溫度為170，所以溫度計水銀球置于反應物液面以下，故A符合題意；

B.從石油中提煉汽油屬于石油分餾，是根據混合物的沸點不同進行分離，所以溫度計水銀球置于蒸餾燒瓶的支管口處，所以B不符合題意；

C.用蒸餾方法提純水，測試的是蒸餾出來的氣體溫度，溫度計水銀球置于蒸餾燒瓶的支管口處，故C不符合題意；
D.實驗室制取硝基苯，水浴加熱50 ~60，溫度計水銀球置于水浴中，故D不符合題意；

答案：A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇是人們開發(fā)和利用的一種新能源。已知：

①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH1=-571.8 kJ/mol；

②CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g) ΔH2=-192.9 kJ/mol

(1)表示甲醇完全燃燒熱的的熱化學方程式為________________；

(2)反應②中的能量變化如圖所示，則ΔH2=__________。(用E1、E2的相關式子表示)；

(3)捕碳技術(主要指捕獲CO2在降低溫室氣體排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已經被用作工業(yè)捕碳劑,它們與CO2可發(fā)生如下反應：

反應Ⅰ：2NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)(NH4)2CO3(aq) △H1

反應Ⅱ：NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)NH4HCO3(aq) △H2

反應Ⅲ: (NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g)2NH4HCO3(aq) △H3

則ΔH3與ΔH1 、ΔH2與之間的關系為ΔH3 =_________；

(4)拆開1mol氣態(tài)物質中某種共價鍵需要吸收的能量叫鍵能。從化學鍵的角度分析，化學反應的過程就是反應物的化學鍵的破壞和生成物的化學鍵的形成過程。在化學反應過程中，拆開化學鍵需要消耗能量，形成化學鍵又會釋放能量：

化學鍵

H﹣H

N﹣H

N≡N

鍵能/kJ/mol

436

391

945

已知反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=akJ/mol，試根據表中所列鍵能數據估算a的值______。(注明“+”或“﹣”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生利用下面實驗裝置探究鹽橋式原電池的工作原理。按照實驗步驟依次回答下列問題：

（1）銅為___極，導線中電子流向為___(用a、b表示)。

（2）若裝置中銅電極的質量增加3.2g，則導線中轉移的電子數目為___；(用若NA表示阿伏加德羅常數，“NA”表示)

（3）裝置的鹽橋中除添加瓊脂外，還要添加KCl的飽和溶液，電池工作時，對鹽橋中的K＋、Cl－的移動方向的表述正確的是___。

A．鹽橋中的K＋向右側燒杯移動、Cl－向左側燒杯移動

B．鹽橋中的K＋向左側燒杯移動、Cl－向右側燒杯移動

C．鹽橋中的K＋、Cl－幾乎都不移動

（4）若將反應2Fe3+ +Cu=2Fe2+ +Cu2+設計成原電池，其正極反應是___。

（5）設計一個電化學裝置，實現這個反應：Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑，請在下面方框內畫出這個電化學裝置圖。___

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是（ ）

A. 已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ/mol

B. 已知C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1；2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH2，則2ΔH1<ΔH2

C. 已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-QkJ/mol(Q>0)，則將16gSO2(g)和足量O2置于一密閉容器中，充分反應后放出0.25QkJ的熱量

D. 已知：C(石墨，s)=C(金剛石，s) ΔH＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E代表前四周期原子序數依次增大的五種元素。A、D同主族且有兩種常見化合物DA2和DA3；工業(yè)上電解熔融C2A3制取單質C；B、E除最外層均只有2個電子外，其余各層全充滿，E位于元素周期表的ds區(qū)。回答下列問題：

（1）B、C中第一電離能較大的是___，基態(tài)D原子價電子的軌道表達式為___，DA2分子的VSEPR模型是___。

（2）實驗測得C與氯元素形成化合物的實際組成為C2Cl6，其球棍模型如圖1所示。已知C2Cl6在加熱時易升華，與過量的NaOH溶液反應可生成Na[C(OH)4]。

①C2Cl6屬于___晶體(填晶體類型)，其中C原子的雜化軌道類型為___雜化。

②[C(OH)4]-中存在的化學鍵有___。

③C2Cl6與過量的NaOH溶液反應的化學方程式為___。

（3）B、C的氟化物晶格能分別是2957kJmol-1、5492kJmol-1，二者相差很大的原因是___。

（4）D與E所形成化合物晶體的晶胞如圖2所示。

①在該晶胞中，E的配位數為___。

②已知該晶胞的密度為ρg/cm3，則其中兩個D原子之間的距離為___pm(列出計算式即可)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】請根據官能團的不同對下列有機物進行分類(填序號)。

(1)芳香烴：_____________ ；

(2)鹵代烴：_____________；

(3)醇：_______________ ；

(4)酚：_____________；

(5)醛：_______________ ；

(6)酮：_____________；

(7)羧酸：_____________ ；

(8)酯：_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】a、b、c、d四種短周期元素在周期表中的位置如圖所示，a和b分別位于周期表的第2列和第13列，下列敘述正確的（ ）

A.離子半徑b>d

B.b可以和強堿溶液發(fā)生反應

C.c的最簡單氫化物的空間結構為三角錐形

D.a的最高價氧化物對應水化物是強堿

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H、C、N、O、S、Cu 均為前四周期常見元素�；卮鹣铝袉栴}。

（1）S 位于元素周期表第_____族；N 的基態(tài)原子核外有_____個未成對電子。

（2）N、O、S 三種元素的第一電離能從大到小的順序為_________；CuH 晶體中金屬陽離子的基態(tài)核外電子排布式為_____。

（3）比較沸點：H2O_____H2S（填“＞”、“＜”或“=”）；干冰熔化時克服微粒間的 作用力類型是_________。

（4）SO42-的立體構型為_____；NO2- 中氮原子的雜化軌道類型為________， 與其是等電子體的分子有_________（填 1 個）。

（5）Cu2O 晶體如圖所示的晶胞中每個氧原子與_____個銅原子配位。Cu2O 晶體 的密度為 dg·cm-3，則 Cu 與 O 的最近距離是_________（用 M 表示 Cu2O 的摩爾質量，NA 表示阿伏加德羅常數值）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】N、Cu及其相關化合物用途非常廣泛�；卮鹣铝袉栴}：

（1）基態(tài)銅原子的價電子排布式為__________________。

（2）銅與鉀處于同周期且最外層電子數相同，銅的熔沸點及硬度均比鉀大，其原因是___________________________。

（3）NH3分子的立體構型為_________，中心原子的雜化類型是_________。

（4）N、S、P是組成蛋白質的常見元素。三種元素中第一電離能最大的是_________，電負性最小的是_________。(填元素符號)

（5）已知：Cu2O熔點為1235℃，CuCl熔點為426℃，則可判定Cu2O為_________ (填“離子晶體”或“分子晶體”，下同)，CuCl為_________。

(6)氮與銅形成的一種化合物的晶胞結構如圖所示。

與每個Cu原子緊鄰的Cu原子有_________個，阿伏加德羅常數的數值為NA，該晶體的密度為_________ (列出計算式)g·cm－3。

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